高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 231 考点一 氧化还原反应的基本概念学后即练1 新人教版.doc

2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念1制备氰氨基化钙的化学方程式为caco32hcn=cacn2coh2co2，在反应中()a氢元素被氧化，碳元素被还原bhcn是氧化剂，caco3是还原剂ccacn2是氧化产物，h2是还原产物dco为氧化产物，h2为还原产物解析：从反应物caco3到生成物co2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物h2分析发现氢的化合价降低，显然hcn中氢得电子，hcn是氧化剂，而caco3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是hcn，其中的碳元素也一定被氧化，在hcn中碳为2价，co中的碳也为2价，cacn2中的碳为4价，故cacn2为氧化产物。答案：c2从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14cuso45fes212h2o=7cu2s5feso412h2so4。下列说法正确的是()acu2s既是氧化产物又是还原产物b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中的so有一部分是氧化产物dfes2只作还原剂解析：a项，cuso4cu2s，fes2cu2s，cu元素化合价降低，s元素化合价降低，cu2s是还原产物，错误；b项，5 mol fes2发生反应，cu元素化合价由2价1价，14 mol cuso4得到14 mol电子，fes2cu2s，s元素的化合价由1价2价，生成7 mol cu2s，得到7 mol电子，有21 mol电子转移，错误；c项，由化学方程式可知，反应物中含有14 mol so，生成物中有17 mol so离子，则有3 mol s被氧化，正确；d项，fes2中s元素化合价为1价，反应后分别升高为6价、降低为2价，fes2既是氧化剂又是还原剂，错误。答案：c3已知氧化还原反应：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o，下列说法正确的是()acu(io3)2作氧化剂，cu(io3)2中的铜和碘元素被还原bcui既是氧化产物又是还原产物c每生成1 mol cui，有12 mol ki发生氧化反应d每得到1.1 mol电子，有0.2 mol cu(io3)2被氧化解析：2cu(io3)224ki12h2so4=2cui13i212k2so412h2o中，cu(io3)2中cu元素的化合价由2价降低为1价，i元素的化合价由5价降低为0，ki中i元素的化合价由1价升高到0。cu(io3)2得电子作氧化剂，cu(io3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，a正确；cui只是还原产物，b错误；每生成1 mol cui，有11 mol ki发生氧化反应，c错误；氧化剂得电子被还原，d错误。答案：a4氮氧化铝(alon)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应al2o3cn22alonco合成，下列有关说法正确的是()a氮氧化铝中氮的化合价是3价b反应中每生成5.7 g alon的同时生成1.12 l coc反应中氮气作氧化剂d反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析：由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为3价，o为2价，氮元素的化合价为1价，a错误；没有说明是标准状况，不能计算生成co的体积，b错误；n化合价降低，n2为氧化剂，c正确；co为氧化产物，alon为还原产物，由反应可知物质的量之比为12，d错误。答案：c二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：nae=na，al3e=al3，但根据金属活动性顺序表，na比al活泼，更易失去电子，所以na比al的还原性强。1 依据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2oo24hcl(浓)2cl22h2o氧化性：kmno4mno2o22na2h2o=2naohh2mg2h2omg(oh)2h2还原性：namg3 依据被氧化还原的程度判断相同条件下：(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4 依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断(2)根据金属活动顺序表(3)根据非金属活动性顺序表判断5 依据“两池”判断(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极正极。(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓h2so4稀h2so4，浓hno3稀hno3；还原性：浓盐酸稀盐酸。(2