浙江省嘉兴市海盐县高一化学下学期第一次月考试题.doc

2019届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 cl：35.5 cu： 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列物质的电子式， 正确的是2短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyk，则还原性b. 若mn，则碱性c. 若半径，则ab d. 若半径，则x的单质一定能从含的盐溶液中置换出y16铅蓄电池的两极分别为pb、pbo2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o下列结论正确的是()apb为正极被氧化bso只向pbo2极移动c电解质溶液密度不断减小d溶液的ph值不断减小17右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为o22h2o4e=4ohc装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化18右图是将so2转化为重要的化工原料h2so4的原理示意图，下列说法不正确的是()a该装置将化学能转化为电能b催化剂b表面o2发生还原反应，其附近酸性增强c催化剂a表面的反应是so22h2o2e=so4hd若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的so2与加入的h2o的质量比为815二、非选择题（共46分）19（12分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子o4，它的结构很复杂，可能具有与s4相似的长方形结构，是一种高能量分子。(1)下列有关o4的说法正确的是： ao4分子内存在极性共价键 b合成o4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化co4与o3、o2都是氧的同素异形体do4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂(2)制备含o2-、o22-甚至o2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中， _（填序号）相当于氧分子被还原。(3)写出o22的电子式： (4) o2+、o2中的电子数分别为： ； _(5)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知下列数据：盐熔点/熔化吸热/kjmol-1参考价格/元kg-1cacl26h2o29.037.3780850na2so410h2o32.477.0800900na2hpo412h2o36.1100.116002000na2s2o35h2o48.549.714001800其中最适宜作储能介质的是 (填字母)。a、cacl26h2o b、na2so410h2o c、na2hpo412h2o d、na2s2o35h2o右图是一种太阳能热水器的示意图，图中a是集热器，b是储水容器，c是供阴天时加热的辅助电热器。根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿 （填“顺”或“逆”）时针方向流动。20.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质为koh溶液，工作时电池总反应为ag2oznh2o=2agzn(oh)2。工作时电流从_极流向_极(填“ag2o”或“zn”)。电极反应式：正极_，负极：_。工作时电池正极区的ph_(填“增大”、“减小”或“不变”)。放电充电(2) 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是h2nio(oh) ni(oh)2。电池放电时，负极是_，正极的电极反应式为_，21（14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）l代表的元素处于常见周期表的位置是_。（2）元素f、g，i、k、m其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示mo2：_，用电子式表示cj2的形成过程：_。（4）比较元素c和j的非金属性强弱，c的非金属性_于j（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：_。（5）a与e和a与j均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为_。22（8分）相对原子质量均大于10的a、b两种元素可化合成x、y两种气体化合物，1分子x中含a、b原子各1个，1分子y中含1个a原子和m个b原子。已知7.0 g x在标准状况下的体积约为 5.6 l，同温同压下1.0 l y(g)的质量与22 l氢气的质量相等。通过计算分析a、b各是何种元素？x、y各是何种化合物？ 2019届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷 答案一选择题（每题3分 共54分）123456789ccaabddcb101112131415161718bbdddcccb19(12分)（1）c、d （2） （3）； （4）15、17 （共2分） (5)b 顺 20.（12分）(1)ag2o (1分)zn（1分）ag2o2eh2o=2ag2ohzn2e2oh=zn(oh)2增大(2)h2nio(oh)eh2o=ni(oh)2oh 21（共14分）（1）第四周期第族（2）（3）（4）弱或 (5)22.（8分）解：m(x)7.0 g28 gmol1由可得，m(y)44 g