河南省开封市第二实验高级中学高考数学真题专题练习专题三.DOC

河南省开封市第二实验高级中学2012年高考真题专题练习专题三(2012高考天津卷)下列单质或化合物性质的描述正确的是()anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3(2012高考广东卷)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh3(2012高考广东卷)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜(2012高考江苏卷)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()a明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂bfecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(2012高考安徽卷)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2hcoonah2o.下列有关说法正确的是()a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3、hcoona均含有离子键和共价键c储氢过程中，nahco3被氧化d释氢过程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2(2012高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族(2)a在b中燃烧的现象是_(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_(4)gjm的离子方程式是_(5)y受热分解的化学方程式是_(2012高考山东卷)偏二甲肼与n2o4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(g)()(1)反应()中氧化剂是_(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4(g) 2no2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应(3)一定温度下，反应()的焓变为h.现将1 mol n2o4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_若在相同温度下，上述反应改在体积为1 l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后no2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(n2o4)_moll1s1.(4)no2可用氨水吸收生成nh4no3.25 时，将a mol nh4no3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)向该溶液滴加b l氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_moll1.(nh3h2o的电离平衡常数取kb2105moll1)专题三氧化还原反应【解析】选c.nahso4水溶液显酸性，a项错；sio2可与hf、naoh溶液反应，b项错；3no2h2o=2hno3no，属于氧化还原反应，c项正确；cl2具强氧化性，fe与cl2反应生成fecl3，d项错【解析】选d.a项，na2o2与人呼出的co2反应放出氧气，属于氧化还原反应，a错误；b项，由al2o3al化合价发生了变化，是氧化还原反应，b错；c项，合成氨是把n2变成nh3，利用氧化还原反应，c错误；只有d项中反应是复分解反应，没有化合价的改变，故d正确【解析】选d.a项，so2与溴发生氧化还原反应，使溴水褪色，不是因为so2的漂白性，a错误b项，sio2没有导电性，b项错误；c项，浓h2so4干燥h2、co利用吸水性，与浓h2so4的强氧化性无关，故c项错误d项，fe3与cu反应溶解铜利用了fe3的氧化性，正确【解析】选c.a项，明矾水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，可用作净水剂b项，fe3与cu发生氧化还原反应使cu溶解c项，so2漂白纸浆发生化合反应，生成不稳定的无色物质，与氧化还原反应无关，故c项性质应用不相对应d项，zn可失电子，作负极【解析】选b.a项：任何反应都伴随有能量变化，a错b项：nahco3、hcoona均有离子键和共价键，b对c项：nahco3被还原d项：没有指明反应是否在标准状况下进行【解析】元素推断题要选准突破口，各个击破由题中物质的颜色，初步判断m为fe(oh)3，i为no2，由f是地壳中最多的金属元素的单质知，f是al.进而推出n为hno3，y为fe(no3)3，fe(no3)3加热分解生成fe2o3、no2和o2，故h为fe2o3.x电解生成两种气体，还有一种与al反应的物质，初步判定x为nacl溶液，a、b分别为h2、cl2，c为naoh，d为hcl，e为mno2，找出具体物质，问题迎刃而解【答案】(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2【解析】(1)反应()中 n2o4中 n由4价变为0价，作氧化剂(2)温度升高时，气体颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应(3)该反应由正方向开始进行，气体分子数逐渐增大，而压强保持不变，则容器体积增大，气体密度减小，达平衡时保持不变，a对；该反应的h始终保持不变，不能说明达到平衡状态，b错；该反应由正方向开始进行，n2o4逐渐减小，恒压过程中容器体积增大，n2o4浓度减小，v(正)逐渐减小，达平衡时保持不变，c错；该反应由正方向开始进行，n2o4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对平衡常数只与温度有关，温度保持不变，平衡常数不变v(n2o4)v(no2)0.1 mol/(ls)(4)nh4no3溶液由于 nh水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动kb，而 c(oh)107 mol/l，则 c(nh)200c(nh3h2