高考化学总复习 物质结构与性质 跟踪检测（四十一）分子结构与性质 新人教版选修3.doc

跟踪检测（四十一） 分子结构与性质1(2017海南校际联考)下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是()ach4 bnhcno dco2解析：选ca项，ch4中c原子为sp3杂化，分子为正四面体结构；b项，nh中n原子为sp3杂化，离子为正四面体结构；c项，no中，n原子上价层电子对数(51)3，孤电子对数330，为平面三角形；d项，co2中c原子为sp杂化，分子呈直线形。2(2017西安模拟)下列模型分别表示c2h2、s8、sf6的结构，下列说法错误的是()a32 g s8分子中含有0.125 mol 键bsf6是由极性键构成的非极性分子c1 mol c2h2分子中有3 mol 键和2 mol 键d1 mol s8中含有8 mol ss键解析：选aa项，1 mol s8 中有8 mol 键，32 g s8中含有键81 mol，错误；b项，由sf6的球棍模型知，其是由sf极性键构成，结构对称，属于非极性分子，正确；c项，单键为键，三键中有2个键，因此1 mol乙炔中含有3 mol 键和2 mol 键，正确；d项，根据选项a分析，正确。3(2017洛阳模拟)下列说法中不正确的是()a键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠b共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定c2个原子形成多个共价键中，只有一个键，而键可以是一个或多个d形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：选b键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，a正确；键能越大，键长越短，共价分子越稳定，b错误；如2个n形成的n2分子中，只有一个键，有2个键，c正确；形成共价键时键与键重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，d正确。4(2017贵阳模拟)ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高解析：选cph3分子结构和nh3相似，nh3是三角锥形，故ph3也是三角锥形，a正确；ph3分子结构不对称为极性分子，b正确；nh3分子之间存在氢键，nh3沸点比ph3高，c错误；ph键键能比nh键键能低，故nh更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，d正确。5.已知h2o2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关h2o2结构的说法正确的是()ah2o2中有3个键、1个键bh2o2为非极性分子ch2o2中氧原子为sp杂化dh2o2沸点高达158 ，可推测h2o2分子间可形成氢键解析：选dh2o2中有3个键，无键，a项错误；根据图示，h2o2中正负电荷中心不重合，为极性分子，b项错误；h2o2中氧原子为sp3杂化，c项错误；h2o2沸点较高，可推测分子间形成了氢键，d项正确。6(2017襄阳模拟)关于cs2 、so2 、nh3 三种物质的说法中正确的是()acs2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子bso2 和nh3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子ccs2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低dnh3在水中溶解度很大只是由于nh3分子有极性解析：选bacs2是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶规律，则cs2在水中的溶解度不大，错误；b.so2为v形分子，nh3为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；c.cs2为非极性分子，常温下cs2为液体，但so2、nh3在常温下均为气体，所以cs2的熔沸点最高，错误；d.nh3分子在水中的溶解度大不仅仅是因为nh3分子有极性，还因为nh3分子与h2o分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。7(2017荆州模拟)下列叙述正确的是()anh3是极性分子，n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子，c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央解析：选canh3是极性分子，n原子处在三角锥形的顶点，3个h原子处于锥底，错误；b.ccl4是非极性分子，4个cl原子构成的是正四面体结构，c原子处在4个cl原子所组成的四面体的中心，错误；c.h2o是极性分子，是v形分子，o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央，正确；d.co2是非极性分子，三个原子在一条直线上，c原子处在2个o原子所连成的直线的中央，错误。8(2017太原模拟)下列事实与氢键有关的是()a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰体积膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4熔点随着相对分子质量的增加而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱解析：选ba项，水分解破坏的是化学键，不是氢键，错误；b项，氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，所以水结成冰时，体积增大，密度变小，正确；c项，ch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关，与氢键无关，错误；d项，hf、hcl、hbr、hi的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关，与氢键无关，错误。9n2的结构可以表示为，co的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()an2分子与co分子中都含有三键bco分子中有一个键是配位键cn2与co互为等电子体dn2与co的化学性质相同解析：选d由题可知n2分子中n原子之间、co分子中c、o原子之间通过2个键、1个键，即三键结合，其中，co分子中1个键由o原子单方面提供孤电子对，c原子提供空轨道通过配位键形成；n2与co两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，n2化学性质相对稳定，co具有比较强的还原性，两者化学性质不同。10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2的浓度不变b在cu(nh3)42离子中，cu2给出孤电子对，nh3提供空轨道c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42解析：选d该反应的反应原理为cuso42nh3h2o=cu(oh)2(nh4)2so4，cu(oh)24nh3=cu(nh3)4(oh)2。反应结束后无cu(oh)2沉淀生成，但生成了cu(nh3)42，cu2浓度减小；在cu(nh3)42中，cu2提供空轨道，nh3提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。11(2016全国丙卷)砷化镓(gaas)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态as原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径ga_as，第一电离能ga_as。(填“大于”或“小于”)(3)ascl3分子的立体构型为_，其中as的杂化轨道类型为_。解析：(1)as元素在周期表中处于第a族，位于p元素的下一周期，则基态as原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，ga与as在周期表中同位于第四周期，ga位于第a族，则原子半径：gaas。ga、as原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中as原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能：gaas。(3)as原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则ascl3分子中as原子形成3个ascl键，且含有1对未成键的孤对电子，则as的杂化轨道类型为sp3杂化，ascl3分子的立体构型为三角锥形。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或ar3d104s24p3(2)大于小于(3)三角锥形sp312(2015江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2cr2o3ch3ch2oh16h13h2o4cr(h2o)633ch3cooh(1)cr3基态核外电子排布式为_；配合物cr(h2o)63中，与cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)ch3cooh中c原子轨道杂化类型为_；1 mol ch3cooh分子含有键的数目为_。(3)与h2o互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。解析：(1)cr是24号元素，cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，cr原子由外向里失去3个电子后变为cr3，故cr3基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。在配合物cr(h2o)63中，中心原子提供空轨道，而配位原子提供孤对电子，h2o分子中含有孤对电子的是o原子。(2)ch3cooh中，甲基中c原子与其他原子形成4个键，故c原子采取sp3杂化；而羧基中c原子形成3个键和1个键，故c原子采取的是sp2杂化。ch3cooh的结构式为chhhcooh，单键均为键，双键中有1个键和1个键，故1个ch3cooh分子中含有7个键，因此1 mol ch3cooh中含有76.021023个键。(3)运用电子电荷互换法，电子数不变，带一个正电荷即增加一个质子，则o原子换为f原子，即可写出与h2o互为等电子体的阳离子h2f。h2o与ch3ch2oh可形成分子间氢键，是导致h2o与ch3ch2oh可以任意比例互溶的主要原因。答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3o(2)sp3和sp27na(或76.021023)(3)h2fh2o与ch3ch2oh之间可以形成氢键13(2017临汾模拟)b、c、n是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硼原子的电子排布式为_；c、n元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)bf3与一定量的水可形成如图1的晶体r。晶体r中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)；a离子键b共价键c配位键d金属键r中阴离子的空间构型为_。(3)乙二胺(h2nch2ch2nh2)与cacl2溶液可形成配离子(结构如图2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_；乙二胺和三甲胺n(ch3)3均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4)氮化硼(bn)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是_。解析：(1)硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为1s22s22p1，c、n两种元素的第一电离能由大到小的顺序为nc。(2)晶体r中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；阴离子中中心原子b原子含有4个键且不含孤电子对，所以b原子采用sp3杂化方式，为四面体构型。(3)乙二胺(h2nch2ch2nh2)中n原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(h2nch2ch