高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 题组层级快练1 物质的量 气体摩尔体积.doc

题组层级快练(一)1下列说法正确的是()a摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量b在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等c阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg14c所含的原子个数d若气体摩尔体积为22.4 lmol1，则所处条件为标准状况答案b解析考查了物质的量、气体摩尔体积的相关知识。a项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故a项错误；b项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故b项正确；c项，阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12c所含的原子个数，故c项错误；d项，气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 lmol1，不一定是在标况下，故d项错误。2(2016海南)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()a可生成h2的质量为0.02 gb可生成氢的原子数为2.4081023个c可生成h2的体积为0.224 l(标准情况)d生成h2的量理论上等于0.04 mol na与水反应产生h2的量答案d解析根据方程式2h2o=2h2o2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol h2和0.01 mol o2。则可得：a项，可生成h2的质量为0.04 g，错误；b项，可生成氢的原子数为2.4081022个，错误；c项，可生成标准状况下h2的体积为0.448 l，错误；d项，0.04 mol na与水反应产生0.02 mol h2。3下列说法中正确的是()a2 mol ch4的质量和o2的摩尔质量都是32 gb1 mol任何气体中都含有相同的原子数c0.5 mol nacl约含有6.021023个离子d1 mol/l kcl溶液中含有溶质1 mol答案c解析o2的摩尔质量为32 g/mol，a项错误；气体有单原子分子如he，双原子分子如o2，三原子分子如o3，五原子分子如ch4等，故b项错误；d项未指明溶液的体积，不正确。4下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等答案b解析a项中应为气体；c项中没有标明温度与压强；d项中等体积、等物质的量浓度则物质的量相等，但所含h数目不一定相同，如h2so4与hcl。5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子b1 mol乙烯分子含有2na个碳碳双键c标准状况下，22.4 l n2和h2混合气中含na个原子d标准状况下，22.4 l cl2与足量fe和cu混合物点燃，反应后，转移的电子为2na个答案d解析23 g na的物质的量为1 mol，而1 mol na与足量水反应可生成0.5 mol h2，即生成0.5na个h2分子，a项错误；1个乙烯分子中含有一个碳碳双键，1 mol乙烯中含有na个碳碳双键，b项错误；标准状况下22.4 l混合气体的物质的量为1 mol，而n2和h2均为双原子分子，因此1 mol混合气体中含2na个原子，c项错误；标准状况下，22.4 l cl2的物质的量为1 mol，与足量fe与cu混合物点燃，cl2得到2 mol电子，转移的电子为2na个，d项正确。6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a78 g由na2s和na2o2组成的固体混合物，含有的阴离子数为nab标准状况下，22.4 l ccl4中含有的分子数为nac1 mol cu分虽与足量的cl2和s反应，转移电子数均为2nad1 moll1 fecl3溶液中含有的fe3数目小于na答案a解析na2s和na2o2的摩尔质量均为78 gmol1，故78 g混合物的物质的量均为1 mol，故1 mol混合物中含na个阴离子，a项正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，b项错误；铜和氯气反应后铜元素显2价，与s反应后铜元素显1价，故1 mol cu与s反应后转移的电子数为na，c项错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，d项错误。7设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()aph1的稀硫酸中含有的h数为0.1nab1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3nac50 ml 18.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子数目为0.46nad80 g nh4no3晶体中含有nh4小于na个答案b解析溶液体积不知，ph1的稀硫酸中含有的h数不能确定，选项a不正确；na2o和na2o2含有的阴、阳离子总数都是3个，选项b项正确；一定量的浓硫酸与足量铜反应时，当硫酸浓度变稀反应会停止，也就是说提供的硫酸不可能全部反应，选项c不正确；nh4no3晶体中含有的nh4不会水解，80 g nh4no3晶体中含有na个nh4，d项错误。8na代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()a工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生o2的分子数为nab乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为nac在标准状况下，11.2 l h2和d2的混合气体中含质子数为nad1 mol n2和5 mol h2在一定条件下反应生成nh3的数目为2na答案c解析工业炼银时发生反应2ag2o4ago2，转移2 mol电子时生成0.5 mol o2，a项错误；2ch3ch2oho22ch3cho2h2o，n(ch3cho)1 mol，生成1 mol ch3cho时转移电子数为2na，b项错误；1个h2和1个d2分子中均含有2个质子，则0.5 mol h2和d2的混合气体中含有的质子数为na，c项正确；n2和h2合成氨的反应是可逆反应，n2的转化率小于100%，d项错误。9(2017陕西冲刺)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是()12.4 g白磷(分子式为p4)中含有pp共价键0.6na电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g常温下1.0 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中，nh4和h总数等于0.1na一定条件下6.4 g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na1 mol羟基(oh)与17 g nh3所含电子数都为na适量铜粉溶解于1 l 0.5 moll1稀硝酸中，当生成2.24 l no时，溶液中氮原子数为0.4naabc d答案b解析12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷中含有6 mol pp共价键，则12.4 g白磷(分子式为p4)中含有pp共价键0.6na，故正确；由cu2e=cu2，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5 mol64 g/mol32 g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32 g，故错误；根据电荷守恒可知：n(nh4)n(h)n(oh)n(cl)，而1.0 l 0.1 moll1 nh4cl溶液中n(cl)0.1 mol，故nh4和h的物质的量之和大于0.1 mol，故其数目总和大于0.1na，故错误；so2和氧气的反应是可逆反应，不能进行彻底，故6.4 g so2即0.1 mol二氧化硫与足量氧气反应转移的电子的物质的量小于0.2 mol，故错误；1 mol羟基(oh)中含有9 mol电子，17 g nh3所含电子为10 mol，显然电子数不同，故错误；若为标准状况，由3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用no的体积来计算其物质的量，故错误。10某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数答案b解析x除以na为该气体的物质的量，然后乘以m表示其质量，再除以v表示1 l该气体的质量。11(2016湖北省黄石市高三9月调研)设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a23 g钠的原子最外层电子数为2nab物质x的摩尔质量与x的相对分子质量相等c标准状况下，22.4 l乙烷的分子数为nad1 mol甲基所含质子数为10na答案c解析考查了阿伏加德罗常数的相关知识。a项，钠原子最外层只有1个电子，23 g钠的原子最外层电子数为na，a项错误；b项，摩尔质量若以gmol1为单位时，数值上与相对分子质量相等，b项错误；c项，标准状况下，22.4 l乙烷气体的物质的量为1 mol，含有na个乙烷分子，c项正确；d项，甲基不带电，质子数等于核外电子数，1 mol甲基所含质子数为9na，d项错误。12(高考组合题)(1)(2015江苏，节选)软锰矿(主要成分mno2)的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4h2o，反应的化学方程式为：mno2so2=mnso4。质量为17.40 g纯净mno2最多能氧化_ l(标准状况)so2。(2)(2015上海，节选)caco3质量分数为0.90的石灰石100 kg完全分解产生co2_l(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生co229 120 l(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生co，则焦炭的物质的量为_mol。答案(1)4.48(2)20 160 l400解析(1)根据反应方程式，n(so2)n(mno2) mol0.2 mol，合0.222.4 l4.48 l。(2)caco3分解的反应方程式是：caco3co2cao，根据方程式可知每1 mol caco3反应会产生1 mol co2，质量分数为0.90的石灰石100 kg物质的量是n(caco3)(1.0105 g0.90)100 g/mol900 mol，则石灰石完成分解产生标准状况下的co2的体积是v(co2)nvm900 mol22.4 l/mol20 160 l。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生标准状况下co2 29 120 l，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生co，则焦炭燃烧产生的co2的体积是v(co2)v(总)v(石灰石)29 120 l20 160 l8 960 l，则其物质的量是n(co2)v(co2)vm8 960 l22.4 l/mol400 mol。根据碳元素守恒，可知焦炭的物质的量与产生的co2物质的量相等，也是400 mol。13(2016上海)co2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。co2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)co2通入氨水生成nh4hco3，nh4hco3很容易分解。2.00 mol nh4hco3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_l(标准状况)。(2)co2和ko2有下列反应：4ko22co2=2k2co33o24ko24co22h2o=4khco33o2若9 mol co2在密封舱内和ko2反应后生成9 mol o2，则反应前密封舱内h2o的量应该是多少？列式计算。答案(1)89.6(2)依8ko26co22h2o=2k2co34khco36o2n(o2)n(h2o)62即n(h2o)23(mol)解析(1)nh4hco3h2onh3co2，分解产物经干燥后，所得气体为nh3和co2，共4 mol，标况下体积为89.6 l。(2)方法一：依题意，9 mol co2在密封舱内和ko2反应后生成9 mol o2，即n(co2)n(o2)11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8ko26co22h2o=2k2co34khco36o2所以有n(h2o)n(co2)9 mol3 mol，即反应前密封舱内h2o的物质的量为3 mol。方法二：设反应前密封舱内h2o的物质的量为n4ko24co22h2o=4khco33o22nn 1.5n4ko22co2=2k2co33o2 92n1.5(92n)根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n1.5(92n)9 mol，解得n3 mol，即反应前密封舱内h2o的物质的量为3 mol。14测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：按下图装配实验装置。洗净试管然后充分干燥。向500 ml烧瓶里装满水，向500 ml烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管a、橡皮管b和玻璃管c中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管b夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入kclo3和mno2的混合物，再称其质量为15.95 g。打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反应完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 ml量筒测量烧杯里水的体积为285.0 ml，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 ml。再称量冷却后试管的质量为15.55 g。(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管c的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？_。(3)标准状况下，1 mol 氧气所占的体积(保留小数后两位)为_l；混合物