陕西省汉中市陕飞二中高三生物总复习 专题三氧化还原反应 新人教版.DOC

陕西省汉中市陕飞二中2012届高三生物总复习 专题三氧化还原反应 新人教版1(2011年高考大纲全国卷)某含铬(cr2o)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molb处理废水中cr2o的物质的量为 molc反应中发生转移的电子数为3nx mold在feo feycrxo3中，3xy2.(2011年高考江苏卷)nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d如图所示转化反应都是氧化还原反应3(2011年高考福建卷).磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410co每生成l mol p4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1 ml充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1 na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_；表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4，沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_4(2011年高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知：氧化性：iofe3i2；还原性：s2oi3i26oh=5iio3h2okii2ki3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2(4)对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。专题三氧化还原反应1【解析】选a。cr2o具有强氧化性，feso4(nh4)2so46h2o具有强还原性，二者发生氧化还原反应，fe2被氧化成fe3，cr2o中6价cr被还原成3价cr。该反应中，fe失电子的物质的量等于cr得电子的物质的量，则有ny mol3nx mol，即3xy。据cr、fe原子守恒可知，生成n mol feofeycrxo3时，消耗 mol cr2o，消耗n(y1) mol硫酸亚铁铵，反应中转移电子的物质的量为 mol63nx mol，又知3xy则消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x1) mol。2【解析】选b。a错，因为碳酸氢根离子之间的缔合作用导致其溶解度比碳酸钠小；b对，因为该反应属于氯元素的歧化反应，其化合价同时升高和降低了；c错，不是二者不反应，而是类似钝化作用，反应产物的覆盖和隔离作用阻碍了反应的进一步进行；d错，因为生成苏打、小苏打的两个反应都不是氧化还原反应。3【解析】.(1)p的原子序数是15，因此其原子结构示意图为 。(2)p元素的化合价由5价降到了p4中的0价，故每生成1 mol p4转移20 mol电子。(3)根据化学方程式可知，i2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素c的物质的量，则维生素c的物质的量为：(v1a1030.5v2b103)mol。(4)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此v240 ml。.(5)由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制cecl3的水解。(6)分析反应可知，ce3化合价升高到了ce(oh)4中的4价，而h2o2中o的化合价由1价降到2价，根据电子守恒可确定ce3的化学计量数是2，而h2o2的化学计量数为1，再根据电荷守恒可知缺少的物质是h，最后根据原于守恒配平反应：ce3h2o2h2o=ce(oh)4h。【答案】(1) (2)20(3)(或其他合理答案)(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(或其他合理答案)40(5)分解出氯化氢气体，抑制cecl3水解(或其他合理答案)(6)ce3h2o2h2o=ce(oh)4_h_4【解析】(1)使kscn溶液显红色的是fe3，fe33scn=fe(scn)3；i2在ccl4中显紫红色，其电子式为。io与i在酸性条件下反应生成i2，离子反应方程式为io5i6h=3i23h2o；fe3与i反应生成i2，离子反应方程式为2fe32i=2fe2i2。(2)ki与o2反应的方程式为4kio22h2o=4koh2i2；ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时，ki3h2o不稳定又生成ki和i2，ki被氧气氧化，i2受热升华。(3)由题干信息知还原性s2oi，因此可用na2s2o3作为稳定剂。na2co3水解显碱性，由3i26oh=5iio3h2o知na2co3可作为稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加kscn溶液，若显红色，则该加碘盐中存在fe2。【答案】(1)fe(