黑龙江省双鸭山一中高三化学第一次月考.doc

双鸭山一中高三化学第一次月考试题本试卷满分120分。时间90分钟。相对质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 cu 64 br 80 i 127 ba 137 一、选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共66分）1下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是 a烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹b用煤气灶燃烧沼气为炒菜提供热量 c铜质炊具长久不用生铜绿 d灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑2氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 （ ） a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 b氯气通入品红溶液中，溶液会褪色，是因为氯气具有漂白性c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰d久置氯水最终变为稀盐酸3.下列物品或设备：水泥路桥；门窗玻璃；水晶镜片；石英钟表；玛瑙手镯；太阳能电池；光导纤维；计算机芯片。所用材料为sio2或要用到sio2的是 ( )abc d全部4下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )acl2通入feso4溶液中 bco2通入ca(oh)2溶液中c将alcl3溶液滴入氨水溶液中 dso2通入bacl2溶液中5下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液 b向稀硝酸中加入铁粉c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液 d向naoh溶液中通入co2气体6. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2hso32-=so2h2o的化学反应的组合共有 ( )a6个 b9个 c12个 d15个7设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a利用1mol/l fecl3溶液制得氢氧化铁胶体的胶粒数目一定小于1nab10l 18.4moll1硫酸与64g铜加热反应，生成so2分子的数目一定小于1nac通常状况下，22.4l氯气与烧碱溶液完全反应，转移电子数目一定小于1na d标准状况下，22.4lhf所含分子数为1na8下列说法正确的是 ( ) a向含1mol明矾的水溶液中加氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大值，沉淀的物质的量为2molb用盐酸酸化的高锰酸钾与双氧水混合，可验证过氧化氢有还原性，其离子方程式为：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2c使用明矾可以对水进行消毒、杀菌d硅酸钠俗称水玻璃、泡花碱，可做粘合剂，耐火阻燃材料9下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水 溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水a b c d10做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为mno4h2c2o4h+co2 下列有关叙述正确的是 （ ）a发生还原反应的是h2c2o4 b该离子方程式右侧方框内的产物是oh 和 mno42-c1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 d10 mol h参加反应时，电子转移5mol11. 在一定条件下，下列离子可能大量共存的离子组是 （ ）a常温下，c（h+）与c（oh-）乘积为1014的溶液中：al 3+、ba2+、s2-、no3 b已有大量mg2+、cl的溶液中：k+、alo2、hco3 、so42c常温下，水电离出c（h+）c（oh-）=1026的溶液中：k+、na+、hs、no3 d滴入甲基橙试剂显黄色的溶液中：na+、cl、clo、no312表示下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）向水中通入氯气：cl2h2o2hclclo溶液中nh4al(so4)2 与ba（oh）2 以物质的量之比1:2混合：al3+ + 2 so42- + 2 ba2+ + 4 oh- = alo2- + 2h2o + 2 baso4向漂白粉溶液中通入过量的co2：ca2+2clo- + co2 + h2o = caco3 + 2hclo碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合：ca2+ + hco3 + oh = caco3 + h2o向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体: co32- + co2 + h2o = 2hco3a b c d13下列说法中，不正确的是 （ ）磁性氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅不是两性氧化物 盛装碱液的玻璃瓶不能用玻璃塞，盛装氢氟酸的玻璃瓶也不能用玻璃塞 纯铁在空气中比较耐腐蚀，是因为有致密氧化膜覆盖在其表面向紫色石蕊试液中加入过量的na2o2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生可用氯碱工业来冶炼金属钠 可通过焰色反应区分钾元素和钠元素向fe（oh）3胶体中滴加氢碘酸，胶体先浑浊后澄清，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应 只能用热还原法冶炼铜的化合物得到粗铜，粗铜的精炼一般选择电解法通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动a5句 b6句 c7句 d8句 14. 下列说法正确的是a.萤石可溶于水,氟化银也可溶于水 b.碱金属元素单质均为银白色固体，且在一定条件下与氧气反应均可得到过氧化物c.在金属活动性顺序表中钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 d.虽然氟元素的非金属性强于氯元素,氟单质也不能从氯化钠溶液中置换出氯单质15右图表示的是向mgcl2、alcl3的混合溶液中开始时滴加7ml试剂a，之后改滴试剂b，所得沉淀y（mol）与加入试剂体积v（ml）之间的关系。以下结论不正确的是 （ ）a.a是盐酸，b是naoh溶液，且c（b）=2c（a）b.原混合液中c（al3+）c（mg2+）c（cl-）=115c.a是naoh溶液，b是盐酸，且c（naoh）c（hcl）=21d.从7到9，反应的离子方程式：h+oh-=h2o16.在某种无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生下列结论正确的是 （ ）a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是 17在某种溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有k、mg2、so、no四种离子，其中k与mg2的个数之比为45，则no与so的物质的量浓度之比一定不是 ( )a83 b32c13 d2318在下列的转化关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，还有白烟生成。 （ ）下列说法中不正确的是a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质19. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为no2、no、n2o三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 l,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 ( ) a.3.12 g b.4.18 g c.4.68 g d.5.08 g 20现将足量的co2不断通入naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为 ( ) a b c d21.向含有so32-、fe2+、br、i- 各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 （ ）22. 向27.2gcu和cu2o的混合物中加入稀硝酸0.5l，固体物质完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ）a.cu与cu2o 的物质的量之比为2:1 b.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc.产生的no在标准状况下的体积为4.48l d.cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol第卷 非选择题二、填空题（共54分）23.(14分) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1）b中反应的离子方程式为：_(2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_(3）若用氯酸钾代替烧瓶中固体试剂,可不加热，则反应的离子方程式为：_ (4）装置（）的主要缺点是：_(5）装置（）的主要缺点是：_ (6)若要除去氯气中的氯化氢气体,最合理的试剂是:_位置应在_ _之间(填字母)24.（15分）在下图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_ ；(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式和物质的量)；(4)反应产物中k的化学式为_,若标准状况下有22.4lf气体生成,电子转移数目为 (5)反应的离子方程式为_。25（10分）氯元素能形成多种盐类，其中亚氯酸钠（naclo2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：naclo3h2so4溶解so2反应2h2o2、naoh减压蒸发55冷却结晶粗产品反应1clo2母液请回答下列问题： “反应2”的的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_ 。 采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。 从“母液”中可回收的主要物质是 。 “冷却结晶”后经_ _（填操作名称）即可获得粗产品。26（15分）大苏打是硫代硫酸钠（na2s2o3）的俗称，它是一种常见的化工原料。将so2通入按一定比例配成的na2s和na2co3的混合溶液中，便可得到na2s2o3，其制备反应方程式为：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_ _ 。 用该方法获得的na2s2o35h2o晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1：晶体中只含na2co3杂质假设2：晶体中只含na2s杂质假设3：_ _。【查阅资料】 so2+2h2s=3s+2h2o na2s2o3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：na2s2o3+h2so4= na2so4+s+so2+h2o cuso4+h2s=cus(黑色)+h2so4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀h2so4，并将产生的气体通入cuso4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_ _。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：3 moll-1稀硫酸、1 moll-1naoh溶液、酸性kmno4溶液、饱和nahco3溶液、品红溶液、澄清石灰水 已知：2na2s2o3+i2=2nai+na2s4o6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 moll-1的碘水进行多次取样滴定，测得na2s2o35h2o的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_ _ 。答题卡23.(14分) (1）_(2）_(3）_ _(4）_(5）_ _(6) _,_ _24.（15分）(1) _、_、_、_；(2) _；(3) _、_；(4) _；_；(5) _。25（10分） _， _ 。 _。 _ 。 _ _。26（15分） _ _ 。 _ _ _。_ ，_ _ _。 _ _ 。112233445566778889110111112113ddbbccddaaaaccaaddccddccdd114215316417518619720821822ddaaaaddddbbccccbb23. 、（1）4hcl+mno2 =mncl2+2h2o+cl2 （2）b中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热d （3）略（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解（6）饱和食盐水 bc24(1)al c h2o na2o2 (2)2na2o2+2h2o=4naoh+o2 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 (3)co2 2mol co 2mol (4)na2co3 (5)co2+alo2-+oh-+h2o=co32-+al(oh)3 25. clo2 h2o2 + 2clo2 + 2naoh=2naclo2 + 2h2o