（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第3讲 物质的量浓度课时作业.doc

第3讲物质的量浓度(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共54分)1(2017山西太原模拟)下列叙述正确的是()a含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等b配制1 moll1 nacl溶液1 l，其方法是将58.5 g nacl溶于1 l水中即可c体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同d1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中，ca2与cl的物质的量浓度都是0.5 moll1答案c解析a项未指明溶液的体积，故错误；b项中，虽然58.5 g nacl恰好是1 mol，但用的是1 l水，而不是最后形成1 l nacl溶液，故错误；c项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；d项中，cacl2是强电解质，溶于水电离成ca2和cl，在1 l 0.5 moll1 cacl2溶液中ca2和cl的物质的量浓度分别是0.5 moll1和1 moll1，故错误。2在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，al3的物质的量浓度为0.2 moll1，so为0.4 moll1，溶液中na的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1答案b解析由电荷守恒c(na)3c(al3)2c(so)，则c(na)30.2 moll120.4 moll1，得c(na)0.2 moll1，故选b。34 时，在100 ml水中溶解22.4 l hcl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()a该溶液的物质的量浓度为10 moll1b由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得c由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得d所得溶液的体积为22.5 l答案b解析溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。a项中，因为溶液的体积不等于0.1 l，可推知物质的量浓度不为10 moll1；c项，可以计算质量分数，m(hcl)36.5 g，其水溶液的质量分数100%26.7%；d项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(hcl)的体积。4下列有关溶液配制的说法正确的是()a在50 ml量筒中配制0.1000 moll1碳酸钠溶液b仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 ml 0.1000 moll1 k2cr2o7溶液c用100 ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和ph1的盐酸配制100 ml ph2的盐酸d配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案c解析配制溶液时要用容量瓶，a、b均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，d错误。5在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数w100%b溶质的物质的量浓度c moll1c溶液中c(oh) moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案c解析溶质的质量分数w100%，a错误；氨水中的溶质是nh3，而不是nh3h2o，将w100%代入公式c，化简可得c moll1，b错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，根据电荷守恒可知c正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，d错误。6有al2(so4)3和na2so4的混合溶液v l，将它均分成两份。一份滴加氨水，使al3完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so完全沉淀。反应中消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。据此得知原混合溶液中的c(na)(moll1)为()a(4b2a)/v b(2b2a)/vc(2ba)/v d(b2a)/v答案a解析根据题意al3的物质的量为a/3 mol，so的物质的量为b mol，因na2so4和al2(so4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中na的物质的量为x mol，则根据电荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(na)(4b2a)/v moll1。7下图是某同学用500 ml容量瓶配制0.10 moll1naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a1处 b2处 c3处 d4处答案c解析第步不能把naoh放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。8如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 mol/l的硫酸需取该硫酸50 mld等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/l答案c解析根据c，该硫酸的物质的量浓度为 mol/l18.4 mol/l，a错误；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，b错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/l，d错误。9v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l答案a解析依题意知，c(so) mol/l，c(fe3) mol/l，故有0.5v2vcb，cb mol/l。二、非选择题(共46分)10(14分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(2)计算所需浓硫酸的体积约为_ml。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数为2.5 答案(1)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)a(4)bd解析由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 moll1，故配制500 ml 0.5 moll1的稀溶液时约需要13.6 ml浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓h2so4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多结果偏高；b、c两项中的操作均引起结果偏低，d项没有影响。量筒上没有0刻度，a错误；量筒的读数是2.5 ml，b正确；滴定管读数时应保留两位小数，c错误；只有温度计的0刻度上下都有数据，d正确。11(16分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0 moll1的naoh溶液450 ml。提供的试剂是：naoh固体和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_(填序号)。(2)应用托盘天平称量naoh固体_g。(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_(填字母序号)。 a称量naoh固体时，将砝码和药品的位置颠倒b在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液c没有用蒸馏水洗涤烧杯23次d容量瓶中原来存有少量蒸馏水e用胶头滴管加水定容时俯视刻度线答案 (1)(2)20.0(3)bc解析(1)不正确的操作有：氢氧化钠固体应放在玻璃器皿内称量，错误；量筒不能用于溶解固体，错误；定容时不能仰视刻度线，应平视，错误。(2)应配1.0 moll1 naoh溶液500 ml，则需要称量氢氧化钠固体的质量是1.0 moll10.5 l40 gmol120.0 g。 (3)a项，称量naoh固体时，将砝码和药品的位置颠倒，因为是称量20.0 g固体，不需要使用游码，所以对实验结果无影响，不符合题目要求；b项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；c项，没有用蒸馏水洗涤烧杯23次，造成溶质质量减少，所配溶液的浓度偏低，符合题目要求；d项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对结果无影响，不符合题目要求；e项，用胶头滴管加水定容时俯视刻度线，造成所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题目要求。12(16分)已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的hcl；饱和nacl溶液的浓度约为5.00 moll1。在标准状况下，将448 l hcl气体溶于1 l水中，所得溶液a的密度为1.20 gcm3，则溶液a中hcl的物质的量浓度为_(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使cl浓度与溶液a中的cl浓度相等，则在1 l nacl饱和溶液中还应溶解约_l标准状况下hcl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0 ml溶液a稀释成500 ml溶液b，则溶液b中hcl的物质的量浓度为_。(3)在溶液b的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；下列配制操作，造成溶液b浓度偏低的是_(填序号)。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b量取溶液a的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c定容时，俯视液面加水至刻度线d加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线e烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容答案13.9 moll1(1)199(2)0.278 moll1(3)容量瓶bde解析n(hcl)20 mol，v(a)1.442 l，c(hcl)13.9 moll1。(1)还应溶解hcl(13.9 mol5.00 mol)22.4 lmol1199 l。(2)溶液b的物质的量浓度为0.278 moll1