2006年重庆市高考理综试卷化学部分.doc

2006年高考重庆理综化学试题和参考答案第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 Pb 207一、选择题（本题包括18小题。每小题只有一个选项符合题意）6.下列做法正确的是A 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 用镊子取出白磷并置于水中切割C 把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA8.能正确表示下列反应的化学方程式是A 黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2B 石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C 氨的催化氧化：4NH35O2加热催化剂4NO6H2OD 氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO22H2O9.温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、ONa、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A B C D 10.25、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A C(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H571.6kJ/molC CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD 1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol11.已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D 增加X的物质的量，Y的转化率降低12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示。下列叙述正确的是A 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C 1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应D 利尿酸能与FeCl3，溶液发生显色反应13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是A Ba(OH)2KSCNNaClMg(NO3)2（FeCl3溶液）B NaNO3NaHCO3(NH4)2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）C NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D (NH4)3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C第卷26.（15分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：题26图（1）判断BaCl2已过量的方法是 。（2）第步中，相关的离子方程式是 。（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。（4）为检验精盐纯度，制配制150mL，0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。参考答案：（1）取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2 溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2已过量（2）Ca2CO32CaCO3 Ba2CO32BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶27.（14分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：题27图PbPbO24H2SO422PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板 的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池 的正负极的极性将 。参考答案：（1）PbO22e4HSO42PbSO42H2O 小 48（2）Pb PbO228.（17分）松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：（1）试剂1是 ，试剂2是 。（2）A至H中，能发生银镜反应的是 。（3）G和H的结构简式分别是：G ；H 。（4）E转化为F的反应方程式是 。 参考答案： （1）O2 Br2（2）CH3CHO（3） （4）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是