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试题已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为NaMg=Zn请按以上表示，写出所有可能情况NaMgZn Na=MgZn、MgNaZnNaMgZn Na=MgZn、MgNaZn（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为NaMg=Zn时，m的取值范围m3.25m3.25（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线（在图线上用元素符号注明）考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）分析：（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁钠锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况与三种金属反应酸足量酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气酸量与锌反应后还有剩余（2）当产生的氢气的质量大小为NaMg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可解答：解：1生成氢气量的可能有：NaMg=Zn（这种情况是Zn正好反应完或过量，镁锌的反应生成的氢气量相等都等于酸中的氢，但钠还会与水反应生成氢气）；NaMgZn（Zn反应完还有硫酸剩余，则镁生成的氢气一定大于锌，但有可能酸不足镁的反应，钠除与酸反应外还会与水生成氢气）MgNaZn（三种金属反应酸足量）2硫酸的质量是2519.6%=4.9g Zn+H2SO4ZnSO4+H2 65 98 X 4.9 X=3.25g所以m3.253m=4.63.25 所以产生的氢气的质量关系是NaMg=Zn 不管Na和硫酸还是水反应都是2个Na产生一个H2 2NaH2 46 2 4.6 Y Y=0.2g 钠反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05钠的图象是从0开始，产生氢气当m=4.6时，H2的质量是0.2g并且停止反应 MgH2 24 2 Z 0.1 Z=1.2g镁反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05镁的图象是从0开始，产生氢气当m=1.2时，H2的质量是0.1g并且停止反应故答案为：（1）NaMgZn Na=MgZn、MgNaZn（2）m3.25
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