辽宁省抚顺市高一化学下学期期末考试试题（含解析）.doc

辽宁省抚顺市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量h:1 c:12 o:16 n:14 na:23 cl:35.5 s:32 cu:64 mg:24 fe:56第i卷（50分）选择题：本大题共30小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列有关说法正确的是( ) a. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞b. 升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程d. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液【答案】c【解析】a. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，a错误；b. 升高温度不能降低反应的活化能，但可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，b错误；c. 金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程，c正确；d. 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，但粗铜中的所有金属不会都以离子的形式进入电解质溶液，部分变为阳极泥，d错误，答案选c。点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。2. 下列化学用语正确的是（ )a. h2s的电子式： b. s2-结构示意图： c. na2o2的电子式： d. ccl4的电子式：【答案】b【解析】a. h2s是共价化合物，电子式为，a错误；b. s2-的质子数是16，核外电子数是18，结构示意图为，b正确；c. na2o2是离子化合物，电子式为，c错误；d. ccl4是共价化合物，电子式为，d错误，答案选b。3. 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z为地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）a. 工业上电解yw饱和溶液冶炼金属yb. 气态氢化物的稳定性：wxc. 简单离子半径的大小顺序：r（y+）r（x）d. y、w的最高价氧化物的水化物均能溶解金属z【答案】d【解析】试题分析：z为地壳中含量最高的金属元素，则z是al元素，根据元素周期表判断x、y、w分别是f、na、cl元素。a、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；b、f的非金属性强于cl的非金属性，所以hf更稳定，错误；c、x与y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(y+)0，水蒸气含量随时间的变化【答案】b【解析】试题分析：a、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；b、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；c、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正v逆，故错误；d、t2的温度高于t1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。考点：考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。15. 下列叙述错误的是（）（1）若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物a. 全部 b. （1）（2）（3）（4）c. （1）（2）（3） d. （2）（3）（4）【答案】b【解析】试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此如果r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r不一定大于q，（1）不正确；阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫离子键，（2）不正确；水分子间存在氢键，所以在同主族元素的氢化物中沸点最高，（3）不正确；氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，而不能影响物质的稳定性。氢化物的稳定性与化学键有关系冒（4）不正确；都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如氯化铵，（5）不正确，答案选a。考点：考查元素周期律的应用、化学键、氢键、物质稳定性以及共价化合物和离子化合物的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意学会排除法，通过举例、逐一筛选得出正确结论的方法。16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（ ）a. 该反应的化学方程式是： h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)b. 上述反应的正反应是吸热反应c. 如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得co2为0.5 mol，则该反应达到平衡状态d. 某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，则此时温度700【答案】c【解析】a、依据平衡常数的表达式可知反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：h2(g)co2(g) co(g)h2o(g)，a错误；b、表中数据分析，温度越高，平衡常数越小，所以反应是放热反应，b错误；c、反应是一定体积容器中设为1l，则h2(g)co2(g) co(g)h2o(g) 起始浓度（mol/l）1 1 0 0变化浓度（mol/l）0.5 0.5 0.5 0.55min的浓度（mol/l） 0.5 0.5 0.5 0.5则浓度熵qc=0.50.5/0.50.5=1，830c时qc等于k，说明反应达到平衡，c正确；d、关系式：c(co2)/3c(co)=c(h2o)/5c(h2)得到co2h2/coh2o=0.6，对照平衡常数可知温度是1000，d错误；答案选c。点睛：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，化学平衡的影响因素，关键是任意状态下是否平衡的判断依据，是和平衡常数比较判断。17. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：vo2+（蓝色）+h2o+v3+（紫色）vo2+（黄色）+v2+（绿色）+2h+下列说法错误的（ ）a. 充电时，反应每生成1mol h+时电子转移的物质的量为1molb. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱c. 放电时，正极反应为vo2+ + 2h+ + e = vo2+ +h2od. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色【答案】a.考点：考查电极反应式的书写等知识。18. 用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（）abcd装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性csia. a b. b c. c d. d【答案】d点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的测定、温度对化学平衡的影响、电化学腐蚀及非金属性比较等，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项d是解答的易错点。19. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o设计如下原电池，盐桥中装有饱和k2so4琼脂溶液下列说法正确的是（）a. a电极上发生的反应为：mno4+8h+5emn2+4h2ob. 外电路电子的流向是从a到bc. 电池工作时，盐桥中的so42移向甲烧杯d. b电极上发生还原反应【答案】a【解析】试题分析：a、总电极反应式：2mno410fe216h2mn210fe38h2o，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2mno416h10e2mn28h2o，化简得：mno48h5emn24h2o，a正确；b、根据a的分析，外电路电子流向是从b流向a，b错误；c、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，so42向b极移动，c错误；d、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：fe2efe3，d错误，答案选a。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2(so4)3+k2so4+8h2o可知，mn元素的化合价降低，得到电子，fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。20. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）a. a极与电源的正极相连b. 产物丙为硫酸溶液c. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）d. a电极反应式为2h+2eh2【答案】d【解析】试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上oh-放电生成o2、阴极上h+放电生成h2，所以实质上是电解h2o，同温同压下，转移电子相等时生成h2、o2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是o2、乙是h2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有h+生成，所以产物丙是h2so4，阴极附近有oh-生成，所以产物丁是naoh。a通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，a正确；b通过以上分析知，产物丙是硫酸，b正确；c电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），c正确；da电极反应式为2h2o-4e-4h+o2，b电极反应式为2h2o+2e-2oh-+h2，d错误，答案选d。考点：考查电化学原理的应用二、简答题（本题包括4小题，共50分。请把答案填写在答题卡相应位置上）21. 已知：短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。c的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；a与d可以形成原子个数比分别为21、11的两种液态化合物x和y，a、e同主族，c与b、d相邻；a、b、c、d四种元素组成一种化合物f，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：（1）c原子在周期表的位置为_；写出化合物eda的电子式_。（2）c的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式_；（3）f溶液与足量eda的稀溶液混合加热，其离子方程式为_。（4）氯气与c的简单气态氢化物相遇有白烟及c2生成，写出反应方程式_。（5）用ch4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(l) h955 kjmol12no2(g)n2o4(g) h56.9 kjmol1写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式：_。【答案】 (1). 第二周期第va族 (2). (3). nh4no3 (4). hco3nh4+2ohco32-2h2onh3 (5). 8nh33cl2n26nh4cl (6). ch4(g)n2o4(g)n2(g)2h2o(l)co2(g) h898.1 kjmol1【解析】短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。c的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为氨气，则c为n元素；a与d可以形成原子个数比分别为21、11的两种液态化合物x和y，分别为水和过氧化氢，则a为h元素，d为o元素；a、e同主族，则e为na元素，c与b、d相邻，则b为c元素；a、b、c、d四种元素组成一种化合物f，其组成原子数之比为5113，f为nh4hco3。 （1）c为n元素，在周期表中位于第二周期第va族；化合物eda为naoh，属于离子化合物，电子式为；（2）硝酸与氨气化合生成nh4no3；（3）f为nh4hco3，与足量naoh的稀溶液混合加热，离子方程式为hco3-nh4+2ohco32-2h2onh3；（4）氯气与氨气相遇有白烟氯化铵及n2生成，反应方程式为8nh33cl2n26nh4cl；（5）已知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(l) h955 kjmol1，2no2(g)n2o4(g)h56.9 kjmol1，根据盖斯定律，将得：ch4(g)n2o4(g)n2(g)2h2o(l)co2(g) h(955 kjmol1)(56.9 kjmol1)=898.1 kjmol1。22. “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以co和h2为主的合成气，合成气有广泛应用试回答下列问题：（1）高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0已知在1100c时，该反应的化学平衡常数k=0.263温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值_（填“增大”“减小”“不变”）；1100c时测得高炉中，c（co2）=0.025moll1，c（co）=0.1moll1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_进行（填“左”或“右”）（2）目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇ch3oh，有关反应为：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），h=49.0kjmol1，某温度下，向体积为1l恒容密闭容器中，充入1molco2和3molh2，反应过程中测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间的变化如图所示反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（h2）=_，co2的转化率为_该温度下上述反应的平衡常数k=_（分数表示）反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是_(填符号)。a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o（g）从体系中分离 e充入he（g）以8g甲醇为燃料，足量o2为氧化剂，250ml 浓度为1mol/l的koh溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）写出燃料电池负极的电极反应式：_。有人提出，可以设计反应2co（g）=2c(s)+o2(g)（h0）来消除co的污染。请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由_。【答案】 (1). 增大 (2). 右 (3). 0.225 mol（lmin）1 (4). 75% (5). l2/mol2 (6). bd (7). ch3oh 6e + 7oh = hco3+ 5h2o (8). 不能，因为该反应的h0，so h-ts0，不能自发进行【解析】（1）由于该反应的正反应是吸热反应，所以温度升高，化学平衡正向移动，达到新的平衡时平衡常数k值增大；1 100 时测得高炉中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则浓度熵q= c(co2)c(co)=0.025 moll-10.1 moll-1=0.250.263=k，所以在这种情况下，该反应向正反应方向移动；（2）根据图像可知：从反应开始到平衡，v(co2)=0.75mol/l10min=0.075mol/(lmin)，v(h2)=3v(co2)= 0.225mol/(lmin)；co2的转化率为0.75/1.00100%75%；平衡时氢气、二氧化碳、甲醇和水蒸气的物质的量浓度分别是0.75mol/l、0.25mol/l、0.75mol/l、0.75mol/l，所以该温度下上述反应的平衡常数k；a升高温度，平衡逆向移动，减小，a错误；b再充入h2使平衡正向移动，增大，b正确；c再充入co2 平衡正向移动，但是c(co2) 大于c(ch3oh)， 比值减小，c错误；d将h2o（g）从体系中分离，平衡正向移动，比值增大，d正确；e充入he（g），平衡不移动，比值不改变，e错误，答案选bd。8g甲醇为0.25mol，koh是0.25mol，所以甲醇失去电子生成的co2与氢氧化钾反应生成碳酸氢钾，因此该燃料电池负极的电极反应式为ch3oh6e + 7oh = hco3+ 5h2o。由于该反应的h0，so，h-ts0，所以不能自发进行。23. 氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的n2和h2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。a容器中混合气体的密度不随时间变化b单位时间内断裂3 mol h-h键的同时断裂6 mol n-h键cn2 、h2 、nh3的物质的量之比为1：3：2d容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图：电极a上发生的电极反应为：_。若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2l，则该过程转移电子_mol【答案】 (1). 放热 (2). 小于 (3). ac (4). 2nh36e+ 6ohn2 + 6h2o (5). 2【解析】反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量。a根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，a正确；b断裂3 mol h-h键的同时断裂6 mol n-h键，二者分别为正反应速率和逆反应速率，能说明反应达到平衡状态，b错误；cn2、h2、nh3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，c正确；d该反应正向为气体物质的量减小的反应，混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明反应达到平衡状态，d错误，答案选ac。a电极氨气失去电子转化为氮气，电极反应式为 2nh36e+ 6ohn2 + 6h2o；11.2l氧气是0.5mol，根据o2+ 2h2o+ 4e4oh-可知转移电子0.5mol42mol。24. 下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_棒，乙装置中的_棒。乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是_。若起始时乙中盛放100 ml 溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【cu2(oh)2co3】，则电解过程中转移电子数为_（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和nacl溶液；写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：_。已知：，将湿润的淀粉ki试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为_。工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，的移