福建省南安市高三化学上学期第一次阶段考试（10月）试题.doc

福建省南安市2018届高三化学上学期第一次阶段考试（10月）试题考试内容： 物质的组成、性质和分类；氧化还原、离子反应；金属；碳族；卤族等可能用到的相对原子质量： h 1 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 第i卷（选择题 共42分）一选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是()amgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属b明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作d铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2分类是学习和研究化学的一种重要思想方法，下列关于物质分类的说法中正确的是（ ） a.漂白粉、胆矾都是混合物 b.烧碱、氯化钠都是离子化合物 c.二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 d.水、氨水都是弱电解质3右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是()a元素的非金属性： xrw b简单离子的半径：wrxcx与z形成的化合物中只有离子键 dx与w形成的化合物中只有共价键4r、x、y、z、a是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。x原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()rxyzaa气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：zrxyb原子半径由小到大的顺序为：zayxc最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：zrso42-io3-i213向50ml稀h2so4与稀hno3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）a开始时产生的气体为h2，不是no气体 bab段产生的反应为置换反应c所用混合溶液中c(hno3)0.5 moll1 d参加反应铁粉的总质量m25.6 g14用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象a硫酸铁溶液氢硫酸溶液产生黄色浑浊b氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀c硫酸亚铁溶液过氧化钠形成黄色溶液d稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡第ii卷（非选择题，共58分）二填空题（本大题共5小题，共58分）15（11分）已知a为淡黄色固体，t、r 为两种常见的用途广泛的金属单质，d具有磁性的黑色晶体，c是无色无味的气体，h是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1） 写出下列物质的化学式：d_ r_。写出a的电子式 _ 。 （2） 按要求写出下列反应方程式h在潮湿空气中变为m的化学方程式 ， b与r反应的化学方程式 ， q与b反应的离子方程式 。 （3) 向沸水中加入w饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，该反应的离子方程式是 。16. (10分)磷化铝(a1p)和磷化氢(ph3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。a1p遇水蒸气会发生反应放出ph3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2) ph3具有强还取性，能与cuso4溶液反应，配平该反应的化学方程式： cuso4+ ph3+ h2o= cu3p+ h3po4+ h2so4(3)工业制备ph3气体的流程如图所示。（磷酸h3po4）次磷酸钠化学式为：nah2po2 黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为_ _，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol p4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol ph3。(不考虑产物的损失）17.（12分）工业以软锰矿（主要成分是mno2，含有sio2、fe2o3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（mnco3）。其工业流程如下： （1）浸锰过程中fe2o3与so2反应的化学方程式为fe2o3+ so2+2h+=2fe 2+ so42- + h2o， 该反应是经历以下两步反应实现的。写出的离子方程式： 。 ：fe2o3+ 6h+ = 2fe3+3h2o ： （2）过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。 （3）写出“氧化”过程中mno2与so2反应的化学方程式： 。（4）滤渣是 。 （5）向过滤所得的滤液中加入nh4hco3溶液时温度不宜太高的原因是 ；加入nh4hco3溶液后，生成mnco3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。18.（9分）某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（naclo2）。甲同学通过查阅文献发现：naclo2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是naclo23h2o，高于38时析出的晶体是naclo2，高于60时naclo2分解成naclo3和nacl。实验i 乙同学利用下图所示装置制取naclo2晶体已知：2naclo3+ na2so3+ h2so4（浓）= 2clo2 + 2na2so4 +h2o（l）装置a和e的作用是_ _。（2）装置d中发生反应的化学方程式为 。（3）反应结束后，先将装置d反应后的溶液在55条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_ _，再用3860的温水洗涤，最后在低于60条件下干燥，得到naclo2晶体。实验 丙同学设计实验测定制得naclo2样品的纯度其实验步骤如下： 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再 滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100ml混合液。 取25.00 ml待测液于锥形瓶中，用b mol/lna2s2o3标准液滴定，消耗标准液体积 的平均值为vml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）。（4）步骤 反应的离子方程式为 。（5）步骤 滴定中使用的指示剂是 。（6）样品中naclo2的质量分数为 （用含a、b、v的代数式表示）。19（16分）选修3物质结构与性质 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如co会使催化剂中毒。除去co的化学反应方程式(hac表示醋酸)： cu(nh3)2acconh3=cu(nh3)3ac(co)。 请回答下列问题： (1)c、n、o的第一电离能由大到小的顺序为_ _。(2)配合物cu(nh3)3ac(co)中心原子的配位数为_，基态铜原子核外电子排布式为_ _。 (3)写出与co互为等电子体的粒子_ _。(任写一个)(4)在一定条件下nh3与co2能合成化肥尿素co(nh2)2，尿素中，c原子轨道的杂化类型为_；1 mol尿素分子中，键的数目为_（设 na为阿伏加德罗常数的值）。(5)铜金合金形成的晶胞如图所示，其中cu、au原子个数比为_。铜单质晶胞与铜金合金的晶胞相似，晶胞边长为36110-8cm，则铜的密度为 gcm-3（结果保留3位有效数字）。高三化学科参考答案第i卷（选择题 共42分）12345678910abdcbdcaac11121314dc da 第ii卷（非选择题，共58分）15（共11分）（1）fe3o4 （1分） al（1分） （1分）（2）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（2分） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（2分）al2o3+2oh-= 2alo2-+h2o（2分） （3）fe3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3h+（加热）（2分）16. (10分)(1)al(oh)3 (2分)(2)24，11，12，8，3，24 （2分）(3) p4+3naoh+3h2o=ph3+3nah2po2 (2分)； 一 (2分