高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第1课时）作业1 新人教版必修1.doc

第3节 氧化还原反应第1课时 氧化还原反应一、选择题1下列反应中，一定发生电子转移的是anh4hco3nh3+co2+h2ob2kmno4k2mno4+mno2+o2cca(oh)2+co2caco3+h2odfeo+2hclh2o+fecl2【答案】b2下列反应中，s元素的化合价升高的是azn+h2so4znso4+h2bc+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2och2s+cuso4cus+h2so4ds+o2so2【答案】d3下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是a在反应中不一定所有元素化合价都发生变化b肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原c非金属单质在反应中只能得电子d金属单质在反应中失电子被还原【答案】a4某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原d既不被氧化，也不被还原【答案】b5氧化与还原在同一元素中进行的是acl2+2naohnacl+naclo+h2obfe+cuso4feso4+cuc2h2o2h2+o2d2kclo32kcl+3o2【答案】a6下列关于氧化还原反应的叙述正确的是ah2还原cuo的反应只属于还原反应b置换反应都是氧化还原反应，所以，3co+fe2o32fe+3co2既是置换反应又是氧化还原反应c3o22o3是氧化还原反应d复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】d7四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列()图来表示【答案】b8盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是zn+2hclzncl2+h2naoh+hclnacl+h2o2hclh2+cl2选项有关判断a反应是置换反应，hcl表现还原性 b反应是复分解反应，hcl表现氧化性c 反应中hcl既表现氧化性也表现还原性d反应中氢原子失去电子【答案】 c9下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是a二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2+o22so3b氯气通入溴化钠溶液中：cl2+2nabr2nacl+br2c稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：hcl+agno3agcl+hno3d氧化钠跟水反应：na2o+h2o2naoh【答案】a二、非选择题10氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。(填反应编号)(1)fe+2fecl33fecl2(2)nh4no3n2o+2h2o(3)2kmno4k2mno4+mno2+o2(4)s+2kno3+3ck2s+n2+3co2(5)cl2+2naohnacl+naclo+h2o(6)hgs+o2hg+so2【答案】(5)(1)(2)(3)(4)(6)11过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为kcn+h2o2+h2oa+nh3(已配平)，请回答：(提示：、)(1)生成物a的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。【答案】(1)khco3(2)是有元素化合价的升降氧12已知as2o3与zn可以发生如下反应：as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_(填序号)。a氧化性 b还原性 c酸性 d碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.2 mol ash3，则转移的电子数为_。【答案】(1) (2)a(3)znso4 ash3(4)1.2na 13hio4主要以h5io6形式存在，h5io6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化mn2+。(1)请完成并配平下列离子反应。_mn2+_h5io6_+_+_h+_(2)根据以上离子方程式判断h5io6是_电离物质(填“易”或“难”)。(3)上述反应，被氧化的元素是_(填元素符号)，当1 mol mn2+参加反应时，转移电子的物质的量为_。【答案】(1)2525117h2o(2)难(3)mn5 mol14(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。fe2o3与co在高温下的反应：_。kclo3与mno2在共热条件下反应：_。h2s气体和so2气体反应生成s和水：_。(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线