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第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应（导学案） 鸡西实验中学高一备课组 王家昌学习目标1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应的定义、特征和本质，并会分析判断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。1 熟悉化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为“_”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为_；非金属元素的化合价一般既有_ 又有_;H通常为_价，O通常为_价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和_进行推算；(4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于O为2价，H为1价，则氢氧根的化合价为：_；由于S为6价，O为2价，则硫酸根的化合价为：_。2 标出下列各组物质中指定元素的化合价CuOH2SO4Fe2O3Na2S KMnO4 知识点一初步了解氧化还原反应及其特征复习引入思考1四大基本反应类型及代表反应1.化合反应：C+_=CO2； _反应：CaCO3=_+_置换反应：_+HCl=ZnCl2+_; _反应：NaOH+H2SO4=_+_思考2 四大基本反应类型的分类标准：_思考3（阅读教材P35第一段）1. 什么是氧化反应？2. 什么是还原反应？3.根据教材请回答Fe2O3+CO=Fe+CO2反应中，反应物_得到了氧、_失去了氧。4.氧化反应和还原反应分类标准：_根据H2+CuO=Cu+H2O的反应来说氧化反应和还原反应是单独进行还是同时进行？_为什么_。归纳总结氧化反应即为化合价_的反应；还原反应即为化合价_的反应。氧化还原反应的特征是_，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的定义（化合价角度）：_。知识点二氧化还原反应的实质归纳总结(1)反应中化合价升降的原因反应中化合价升降的原因是_。电子的得失(偏移)其结果是_。(2)氧化还原反应的本质有_的反应都是氧化还原反应。失去(或偏离)电子的发生_，得到(或偏向)电子的发生_。知识点三氧化还原反应与四种基本反应类型的关系探究活动根据初中学习过的四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号化学反应四种反应类型价态有无变化是否氧化还原反应12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3NH3CO2H2O42KClO32KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl归纳总结(1)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系两个可能.即：_反应和_反应可能是氧化还原反应；两个一定.即：所有的_反应一定是氧化还原反应，所有的_反应一定是非氧化还原反应。从多角度认识氧化还原反应化合价_ 失去电子 _反应化合价降低 _电子 _反应口诀：_。随堂练习1下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl3下列反应中，一定发生电子转移的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2CCa(OH)2CO2=CaCO3H2ODFeO2HCl=H2OFeCl24写出铁粉与氯化铜溶液反应的离子方程式：_；试分析该反应的本质是_。5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()AC