讲与练高中化学 2.3.4 化学平衡图像和等效平衡课时作业 新人教版选修4.doc

化学平衡图像和等效平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1一定温度下向容积固定的密闭容器中充入a mol no2，发生反应2no2(g)n2o4(g)h丙甲 b乙丁甲丙c丁乙丙甲 d丁丙乙甲2解析：运用“一边倒”法求解：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)甲/mol a a 0 0乙/mol 2a a 0 0转化后的丙/mol a a 0 0转化后的丁/mol 2a a 0 0达到平衡后，n(co)的大小顺序是乙丁丙甲。答案：a3在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol so2和1 mol o2，于500 下发生反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol so2和1 mol o2，达到平衡后下列叙述正确的是()av(正)增大，v(逆)减小，so3的百分含量增加bv(正)增大，v(逆)不变，so3的百分含量保持不变cv(正)增大，v(逆)增大，so3的百分含量无法判断dv(正)增大，v(逆)增大，so3的百分含量保持不变3解析：恒温、恒压的条件下，再通入2 mol so2和1 mol o2，最终平衡与原平衡等效，故so3的百分含量保持不变，反应物浓度增大，v(正)增大，v(逆)增大。答案：d4在相同温度下，有相同容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g n2和1 g h2，乙容器中充入2 g n2和2 g h2。下列叙述中，错误的是()a化学反应速率：乙甲b平衡后n2的浓度：乙甲ch2的转化率：乙甲d平衡混合气中h2的体积分数：乙甲4解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图中丙)，则此时甲与丙是等效平衡。再将丙容器体积压缩至与甲相等(如图中乙)，在此过程中平衡n23h22nh3向正反应方向移动，即n2、h2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。此时，乙中n2、h2、nh3的浓度都比甲中大，但乙中n2、h2的浓度小于甲中的两倍，而乙中nh3的浓度大于甲中的两倍。答案：d5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo：mgso4(s)co(g)mgo(s)co2(g)so2(g)h0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xya温度容器内混合气体的密度bco的物质的量co2与co的物质的量之比cso2的浓度平衡常数kdmgso4的质量(忽略体积)co的转化率5.解析：正反应为吸热反应，且体积增大。升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，a项正确；增加co的量，平衡正向移动，但co2与co的物质的量之比减小，b项错误；平衡常数只与温度有关，c项错误；因mgso4为固体，增加其质量，对co的转化率没有影响，d项错误。答案：a6将1 mol i2(g)和2 mol h2(g)置于2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g)2hi(g)ht2(温度高反应速率快，达到平衡需要的时间短)。温度高，达到平衡比温度低达到平衡时x的浓度大，说明升温平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热反应(正反应是放热反应)。m点的反应程度比w点的反应程度小，故反应进行到m点放出的热量小于进行到w点放出的热量，a错误。选项b是x的反应速率的计算式，y的反应速率是x的反应速率的一半，b错误。m点消耗的x比n点消耗的x多，消耗的x多生成的y也多，故m点逆反应速率大于n点逆反应速率，由于m点是平衡点，所以m点的正、逆反应速率相等，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，c正确。m点时再加入一定量x，相当于加压，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，反应物x的转化率增大，d错误。答案：c8在某密闭容器中，可逆反应：a(g)b(g)xc(g)hp4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的质量分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均分子量8解析：据图像()知，在压强不变时，曲线b的斜率比c的大，故t1t2。降温(t1t2)时，c%增大，即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强p2p1，增大压强(p1p2)时，c%增大，即平衡正向移动，故xv逆的点是()aa点 bb点cc点 dd点10解析：此题图像为温度转化率曲线，由于a点、b点均在曲线上，表示a点与b点均达到平衡状态。c点时，若温度不变，no的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正v逆。d点时，若温度不变，no的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v正v逆，不符合题目要求。答案：c11一定温度下，h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)的平衡常数k9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(h2)/moll10.0100.0200.020c(co2)/moll10.0100.0100.020a.平衡时，乙中co2的转化率大于60%b平衡时，甲中和丙中h2的转化率均是60%c平衡时，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢11解析：甲中：h2(g)co2(g)h2o(g)co(g)0.010 0.0100 0x xx x (0.010x)(0.010x)xxk，解得x0.006，h2或co2的转化率为60%。同样方法求得丙中h2转化率也为60%，故选项b正确。选项a中，乙相当于在甲基础上，增大h2的浓度，则co2的转化率提高，故co2的转化率大于60%，正确；c项，平衡时丙中co2的浓度是甲中的2倍，为0.008 mol/l，故不正确；d项，浓度越大反应速率越快，故正确。答案：c12下图表示2a(g)b(g)2c(g)h2。(4)升温，平衡向正反应方向移动，c的浓度增大，w(c)增大等。答案：(1)bb达到平衡所用时间长，说明b的反应速率小于a(2)aa中充入氦气，w(c)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(c)或c的浓度或反应物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反应方向移动14(12分)在容积为2 l的恒容密闭容器中，加入1 mol a(g)、2 mol b(g)发生如下反应：a(g)2b(g)c(g)d(g)。在不同温度下，d的物质的量n(d)和时间t的关系如下图所示。试回答下列问题：(1)温度为t1 时，05 min内，以b表示的平均反应速率为_。(2)t1 _(填“”)t2 ，该反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)t1 时，向上述平衡体系中再充入1 mol a、2 mol b，达到平衡时，d的物质的量n(d)_(填“”、“吸热(3)15(15分)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，已经加入1 mol n2和3 mol h2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol nh3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol nh3(见下表中编号的一行)。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：k_。(2)平衡常数k值越大，表明建立平衡时_(填字母序号)。an2的转化率越高bnh3的产量越大c正反应进行得越彻底 d化学反应速率越快(3)a与b的关系是：a_b(填“”、“b。(4)此时为等温等容条件下且反应前后气体分子数发生改变的反应，故只要完全转化到方程式的左侧n(n2)1 mol，n(h2)3 mol即可。因此中n(nh3)2 mol，中设n(n2)x，n(nh3)y，则有2.25 moly3 mol, yx1 mol，解得：y0.5 mol，x0.75 mol。答案：(1)c2(nh3)/c(n2)c3(h2)(2)a、c(3)(4)20.750.516(10分)光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min 的cocl2浓度变化曲线未标出)：(1)计算反应在第8 min时的平衡常数k_；(2)比较第2 min 反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；(3)若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_ moll1；(4)比较反应物cocl2在56 min和1516 min 时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。16解析：(1)第8 min 时的平衡常数k0.234。(2)从三种物质的浓度变化趋势可以看出，从第4 min 开始，化学平衡向正反应方