（浙江专用）2017版高考化学总复习 第十六单元 化学科学与人类文明训练 新人教版.doc

第十六单元 化学科学与人类文明1下列金属中，最早被人类大规模开发利用的是()aal bmg ccu dfe解析cu在约6 000年前被人类大规模开发利用，比al、zn、fe都早。答案c2用于铺设光纤通讯线路的材料是()a超导合金 b导电塑料 c光导纤维 d单晶硅解析光导纤维导光能力很强。答案c3化学家不断合成更多的物质，以满足人类的需要，下列物质的合成属于高分子化学合成的是()a有机玻璃 b尿素 c阿司匹林 d液氨解析有机玻璃是通过加聚反应制得的。答案a4根据酸碱质子理论，下列微粒既不属于酸或碱，又不属于酸碱两性物质的是()ahno3 bhs cmg2 dsio解析hno3能给出h，属于酸；hs既能给出h又能接受h，属于酸碱两性物质；sio能接受h，属于碱。答案c5下列叙述不正确的是()a道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础b门捷列夫提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表，这就是现代元素周期表的雏形c人们借助扫描隧道显微镜，应用stm技术，实现了对原子或分子的操纵d拉瓦锡创立了电离学说，对酸、碱作出了严密的概括解析阿伦尼乌斯创立了电离学说。答案d6在制作印刷电路板的过程中，要用具有氧化性的溶液腐蚀铜箔，下列溶液最适合的是()aagno3溶液 bfecl2溶液 chno3溶液 dfecl3溶液解析agno3溶液和cu反应又析出ag；fecl2溶液不与cu反应；hno3和cu反应产生氮的氧化物，污染空气。答案d7化学真正成为一门科学并较快发展，始于()a舍勒发现氧气 b质量守恒定律的发现c原子分子论的问世 d中国湿法冶金术的推广解析原子分子论的建立才使人们对物质变化有了本质的认识。答案c8钠多以资源丰富的氯化钠为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是()a电解饱和食盐水 b加热氯化钠晶体c电解熔融的氯化钠 d用金属钾置换出氯化钠溶液中钠离子解析电解熔融氯化钠可以制得金属钠和氯气。答案c920世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是()a玻璃纤维素青霉素b尿素食盐聚乙烯c涤纶洗衣粉阿司匹林d石英橡胶磷化铟解析a项中的纤维素是天然有机高分子化合物；b项中食盐的制备是物理过程；d项中的石英是自然界中存在的，不是由化学合成得到的。答案c10金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是()a合金的性质与其组成金属的性质不完全相同b工业上金属mg、al都是用电解熔融氯化物制得的c金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子d越活泼的金属越难冶炼解析合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，如合金的硬度一般比它的各成分金属的大，熔点一般比它的各成分金属的低，a项正确；金属镁的制备是电解熔融的氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故金属铝的制备是电解熔融的氧化铝，b项错误；金属冶炼的本质就是将金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子得电子能力越弱，越难被还原，c、d项正确。答案b11依据阿伦尼乌斯酸碱理论，下列物质属于酸的是()ahcl bnahco3 cnahso4 dnahs解析四种物质的电离方程式分别是hcl=hcl、nahco3=na hco、nahso4=nahso、nahs=nahs，依据阿伦尼乌斯酸碱理论，电离出来的阳离子全部是h的电解质才是酸，故只有hcl符合题意。答案a12下列关于青霉素的说法正确的是()a青霉素是一种无机化合物b青霉素是人类合成的第一种有机物c青霉素拯救了人类d青霉素是人类合成的一种抗菌药解析青霉素是有机物，而非无机物，但人类合成的第一种有机物不是青霉素，而是尿素，虽然20世纪青霉素拯救了数千万人的生命，但还谈不上拯救了人类，a、b、c都不正确。答案d13(宁波模拟)绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()a太阳能 b石油 c煤 d木材解析绿色能源属于新能源，符合条件的有太阳能、风能和潮汐能。答案a14根据酸碱电离理论，判断下列化合物属于酸的是()anahso4 bch3cooh cna2co3 dal(oh)3解析酸碱电离理论认为电解质电离时产生的阳离子全部是h的化合物是酸。答案b15新型无机材料碳化钛(tic)、碳化硼(b4c3)、氮化硅(si3n4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()a通入充足的氧气 b避免与氧气接触c可在氮气、氧气中合成 d通入少量氧气解析由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。解这一类题目一定要认真审题，并结合已学知识综合作答。答案b16如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是() a从e口逸出的气体是h2b从d口加入含少量naoh的水溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4 l cl2，便产生2 mol naohd粗盐水中含ca2、mg2、fe3、so等离子，精制时先加na2co3溶液解析na向阴极区迁移，h在阴极上发生还原反应产生h2，a项正确；在阴极电解水，水导电能力弱，加入少量氢氧化钠增强其导电性，b项正确；根据电解方程式2nacl2h2o2naohcl2h2知，n(cl2)1 mol，生成1 mol cl2必生成2 mol naoh，c项正确；精制食盐时，要先加入过量bacl2溶液除去so，过量的bacl2用na2co3溶液除去，若先加na2co3溶液，后加入bacl2溶液，则过量的ba2不能除去，d项错误。答案d1720世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论质子理论。质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：h2so4、oh、hco、no、na中属于酸的是_，属于碱的是_。解析根据质子论中对酸和碱的认识进行分析，凡是能电离出h的分子或离子都属于酸，凡是能结合h的分子或离子都属于碱。特别注意某些离子既能放出h又能结合h的就既属于酸又属于碱；硫酸能解离出h，属于酸；oh能结合h生成水，属于碱；hco能解离出h和碳酸根离子，属于酸，同时又能结合h生成碳酸，所以又属于碱；no能结合h生成硝酸，所以属于碱；na既不能结合h又不能放出h，所以既不属于酸又不属于碱。答案18冶炼金属常用以下几种方法：以c、co或h2作还原剂；以活泼金属na、mg等还原；利用铝热反应原理还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)fe、zn、cu等中等活泼金属_。(2)na、mg、al等活泼或较活泼金属_。(3)hg、ag等不活泼金属_。(4)v、cr、mn、w等高熔点金属_。(5)k、rb、cs、ti等金属通常还原方法是_。解析解答本题时，应特别注意第(5)小题，k、rb、cs、ti等金属的冶炼可采用电解法，但是冶金工业上为降低成本常采用活泼金属na、mg等还原的方法冶炼，例如：kclnanaclk，ticl42mg2mgcl2ti。答案(1)(2)(3)(4)(5)19用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。如：(1)许多高新技术产品的元件中，需要用到超高纯度的硅芯片，工业上用焦炭在电炉中还原石英砂(主要成分为sio2)得到含少量杂质的粗硅，然后，高温下将粗硅与cl2反应，最后将sicl4多次蒸馏提纯后，在高温下用h2还原。请写出制取高纯硅的化学方程式：_。(2)光导纤维的主要成分是_。(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_。解析(1)根据题意即可写出制取高纯硅的化学方程式为：2csio2si(粗硅)2co，si2cl2sicl4，sicl42h2si4hcl；(2)光导纤维的主要成分是二氧化硅；(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅材料。答案(1)2csio2si(粗硅)2co，si2cl2sicl4，sicl42h2si4hcl(2)二氧化硅(3)硅20海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的_族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3) 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_。(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：请写出的化学反应方程式：_、_。解析(1)根据钠原子的原子序数11可知，钠位于元素周期表中第a族；(2)由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；(3)根据