高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸（第2课时）硫酸硝酸课时作业1 新人教版必修1.doc

4.4.2硫酸和硝酸的氧化性1下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()a实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂b浓硫酸使火柴梗变黑c浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末d浓硫酸使fe、al钝化2下列关于硝酸的认识中，正确的是()a浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性b浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气c因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中d硝酸与金属反应时，只表现出氧化性3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()a常温下都可用铝制容器贮存b露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻c常温下都能与铜较快反应d露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2nacl(固)h2so4(浓)na2so42hclc2h2so4(浓)co22so22h2ocu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2feo4h2so4(浓)=fe2(so4)3so24h2oa bc d5浅绿色的fe(no3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()a颜色变浅 b变为红色c没有改变 d变为黄色6在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()a中苹果块会干瘪b中胆矾晶体表现有“白斑”c中小试管内有晶体析出d中ph试纸变红7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()a反应速率：两者相同b消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深d反应中转移的电子总数：前者多，后者少8相同质量的铜片分别投入到足量的下列四种酸中(必要时可加热)，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸a bc d9碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()a洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡b在z导管出来的气体中无二氧化碳c洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡d在z导管口有红棕色气体出现10足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是()a60 ml b45 mlc30 ml d15 ml11将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体a，a在常温下不与空气作用，有如下变化关系：(1)推导出各物质的化学式：甲_，乙_，丙_。a_，b_，c_，d_。(2)写出甲跟乙反应的化学方程_。12为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_。(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?乙中_，丙中_。(3)丁中酸性kmno4溶液的作用是_。(4)写出甲中反应方程式_。13已知锌跟浓硫酸反应生成so2，跟稀硫酸反应生成h2。使一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体a 33.6 l。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液中氢离子的浓度为0.1 moll1。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_。(2)反应过程中消耗的h2so4的物质的量是_。(3)气体a的成分是_，各成分的体积比是_。(4)反应过程中消耗的锌的质量是_。参考答案1b区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元素按原子个数比21即以h2o的形式脱去，无机物质失水一般为吸水性，如cuso45h2o失去结晶水，故c项不正确；a选项中浓硫酸表现吸水性；d选项中浓硫酸表现强氧化性；只有b选项中浓硫酸表现脱水性。2a浓、稀硝酸都有氧化性，可与除au、pt之外的所有金属反应，且不产生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。3a浓h2so4吸水增重，b错误；浓h2so4常温下与cu不反应，c错误；浓h2so4吸水、浓hno3挥发都会使酸液的浓度减小， d错误。4b金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓h2so4反应时，浓h2so4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓h2so4反应时，浓h2so4只表现强氧化性。5dfe(no3)2溶液中存在着具有还原性的fe2，同时有大量的no。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将fe2氧化成fe3。原fe2溶液为浅绿色，反应后将变为fe3溶液的颜色，即黄色。6d浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和kno3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水cuso4，饱和kno3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出h，因此ph试纸不会变红，但会被炭化而变黑。7b硝酸越浓，反应速率越快。cu与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o、3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，由反应方程式可知：等质量的cu分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时，耗酸量前者多，还原产物前者no2为红棕色气体，后者no为无色气体，而氧化产物都为cu(no3)2，反应过程中得失电子数相等。8b1 mol cu与浓硫酸反应可生成1 mol so2,1 mol cu与浓硝酸反应可生成2 mol no2,1 mol cu与稀硝酸反应可生成2/3 mol no，cu与稀硫酸不反应。9 cdx是co2和so2的混合气体，y是no2气体。在bacl2溶液中，no2与水反应生成hno3和no。hno3将so2氧化成h2so4进而与bacl2反应生成baso4沉淀。co2和no两种气体从z导管逸出，no遇空气生成红棕色的no2。10a本题首先根据电子得失守恒计算出cu的物质的量，然后结合质量守恒及naoh与cu(no3)2的反应进行计算。由题意可知：hno3，分析可得：cu失去的电子数与o2得到的电子数相等。即n(cu)2n(o2)20.15 mol。根据质量守恒及naoh和cu(no3)2的反应可得关系式：n(naoh)2ncu(no3)22n(cu)0.3 mol，则v(naoh)0.06 l60 ml。11(1)c浓hno3cuco2和no2caco3nocu(no3)2(2)c4hno3(浓)co24no22h2o解析由题意知：红热的固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸，混合气体a为co2和no2。12(1)afecdb(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去产生的co2中混有的so2(4)c2h2so4(浓)co22so22h2o解析本题考查浓硫酸的性质与反应产物co2的检验方法。c2h2so4(浓)co22so22h2o。由于co2、so2均能使澄清石灰水变浑浊，故检验co2前应先排除so2的干扰。丁装置用于除去so2，丙装置用于检验混合气体中so2是否被除尽。若已除尽，则可用乙装置检验产物中的co2。13(1)zn2h2so4(浓)znso4so22h2o(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氢气14(4)97.5 g解析气体a的物质的量n(a)1.5 mol。反应过程中消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)1.80 mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：zn2h2so4(浓)znso4so22h2oznh2so4(稀)=znso4h2若生成的气体全是二氧化硫，则消耗h2so4的物质的量为n(h2so4)2n(so2)21.5 mol3.0 mol1.80 mol。所以此假设不成立，即该气体只能是二氧