福建省莆田市高一化学下学期第一次月考试题（B卷）.doc

福建省莆田市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（b卷）考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：h-1；o-16；na-23；mg-24；al-27；fe-56；zn-65；一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法错误的是（ ）a硅是制造太阳能电池的常用材料b二氧化硅是制造光导纤维的材料c常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应d水玻璃可用作木材防火剂2中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同c磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入kscn溶液，溶液变血红色dfeo俗称铁红3空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） a推广使用燃煤脱硫技术，防治so2污染 b实施绿化工程，防治扬尘污染 c研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 d加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量4城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为ca2mgxsiyo22(oh)2，其中x、y的值分别是（ ） a5、8 b8、3 c3、8 d8、55下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）a k+、na+、cl-、alo2- bfe2+、na+、no3-、cl-ccu2+、ba2+、br-、hco3- dk+、al3+、cl-、so42-6下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a 碳酸钙与盐酸反应：co32- + 2h+ = h2o + co2b向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：ba2+so42- = baso4c氯化铝溶液与足量氨水反应：al3+ + 3oh- = al(oh)3d澄清石灰水中通入过量的so2：oh- + so2= hso3-7将铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ） aagno3 bcu(no3)2 c稀硫酸 dfecl38已知下述三个实验均能发生化学反应将铜丝放入氯化铁溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铁钉放入硫酸铜溶液中下列判断正确的是（ ）a实验中发生的是置换反应b实验中fe2既显氧化性又显还原性c实验中铁钉只作还原剂d上述实验证明氧化性：fe3fe2cu29.下列有关so2的说法中，错误的是（ ）aso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为so2具有还原性bso2在空气中很难被氧化为so3c将so2与cl2两气体等物质的量混合再通入品红溶液，则漂白能力增强dso2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一10fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a加入kscn溶液一定不变血红色b溶液中一定含fe2c溶液中一定不含cu2 d剩余固体中一定含cu11蛇纹石由mgo、al2o3、sio2、fe2o3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀x和溶液y中分别加入naoh溶液至过量。下列叙述不正确的是（ ）a沉淀x的成分是sio2b将蛇纹石试样直接溶于过量的naoh溶液后过滤，可得到红色颜料fe2o3c在溶液y中加入过量的naoh溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 fe(oh)3和mg(oh)2d溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、h12用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，有下列操作步骤，最恰当的组合是(按先后顺序排列) （ ）加盐酸溶解加过量烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液生成al(oh)3沉淀 a b c d13如图所示，下列说法不正确的是（ ）a图表示向alcl3溶液中滴加氨水至过量b图表示向naoh溶液中滴加alcl3溶液至过量且边滴边振荡c图表示向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡d图表示向naalo2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量14两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 l氢气(标准状况)，则这种混合物可能是（ ）a镁和铁b镁和铝c铁和锌d钠和镁15将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3和fe2浓度相等。则已反应的fe3和未反应的fe3的物质的量之比是（ ）a23b32c12d1116有100 ml氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(mg2+)为0.1 moll-1，c(al3+)为0.15 moll-1，c(cl-)为0.65 moll-1。要使mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 moll-1 naoh溶液的体积为（ ）a40 ml b72 ml c128 ml d20 ml17用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）a 用甲图装置证明(煤油)(钠)(水) b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰 d用丁图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性18下列有关物质鉴别的说法中不正确的是（ ） ac、cuo、fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸可以将它们区别开b两瓶失去标签的无色溶液分别是alcl3、naoh溶液，只用试管和滴管、 不用任何试剂就可鉴别 c只用naoh溶液一种试剂就可鉴别fecl2、fecl3、alcl3、(nh4)2so4、 mgcl2五种溶液 dso2通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色二、非选择题（共46分）19（12分）请选择合适的试剂除去杂质，提纯下列各物质混合物成份提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）fe中含少量al杂质（2）fecl3中含少量fecl2杂质（3）fecl2中含少量fecl3杂质（4）sio2中含少量al2o3杂质20.（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：（加热用的酒精灯省略）cl2abc回答下列问题：（1）试管b中的现象是_，试管c中氢氧化钠溶液的作用 。（2）同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你取硬质玻璃管内少量固体设计实验方案 。（3）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式： 。（4）根据化合价分析判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_。 acl2 bna cfe2+ dcl eso2将so2通入含fe3+溶液中，溶液颜色由黄色转变为浅绿色，写出该反应的离子反应方程式： 。21（11分）aj是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体，h的焰色呈黄色。请回答下列问题:（1）a物质的化学式为 ，h物质的名称为。（2）gj的实验现象是；化学方程式为 。（3）d与c高温下反应的化学方程式为 ；若有0.6mol电 子发生转移，则有 g物质e生成。（4）在h溶液中通入过量co2的离子方程式为 。h2so4nh3h2o丙甲甲乙22(6分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： nh3h2o丙乙（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_。写出“ ”转化的离子方程式：_。h2so4甲乙（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有红色出现，则甲物质是：_。写出“ ”转化的离子反应方程式：_。a0 20 160 180 v(naoh)沉淀11.623(6分)将一定质量的镁铝合金投入100 ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 moll1的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是ml，纵坐标质量单位是g)。求：(1) 合金中mg的质量。(2) 在a点生成al(oh)3的物质的量。(3) 所用盐酸的物质的量浓度。参考答案一、选择题（18小题，共54分，每小题3分）15：ccdad 610：ddccc 1115：bcaca 1618：ddd二、非选择题（5题，共46分）19（12分）（1）naoh；2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2（2）cl2；fe2+ + cl2 = fe3+ + cl-（3）fe；2fe3+ + fe = 3fe2+（4）hcl；al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o20（11分）（1）溶液变血红色；吸收未反应完的cl2，以防污染空气。（2）取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，加入酸性kmno4溶液，若紫红色溶液褪去，则证明含有fe2+。（3）2fe3+ +cu = 2fe2+ + cu2+ （4）a、c、e；2fe3+ + so2 + 2h2o= 2fe2+ + so42- + 4h+21（11分）（1）al2o3；偏铝酸钠（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红棕色；4fe(o