高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡单元测试卷（含解析）新人教版选修4.doc

第3章 水溶液中的离子平衡一、选择题1下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()aph7的溶液是中性b中性溶液中一定有c(h)1.0107 moll1cc(h)c(oh)的溶液是中性d在100 时，纯水的ph5.1。现用0.1 moll-1的盐酸滴定10 ml 0.05 moll-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是()a10 mlb5 mlc大于5 mld小于5 ml7常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(oh-)=10-4 moll-1，则该溶液中的溶质可能是()aal2(so4)3 bch3coona cnaoh dkhso48在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )下列的溶液，可以得到该物质的固体是()a氯化镁溶液b硫酸亚铁溶液c碳酸氢钠溶液d硫酸铝溶液9，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 moll-1的ch3cooh溶液与1 moll-1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh4)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h+)=10-5 moll-1，则此溶液可能是盐酸10对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a0.1 moll-1的(nh4)2so4溶液中：c(so42)c(nh4)c(h+)c(oh-)b0.1 moll-1的nahco3溶液中：c(na+)=c（hco3)+c(h2co3)+2c(co32)c将0.2 moll-1naa溶液和0.1 moll-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(cl-)d在25 100 ml nh4cl溶液中：c(cl-)=c(nh4)+c(nh3h2o)11现有两正盐的稀溶液，分别是a moll-1nax溶液和b moll-1nay溶液。下列说法不正确的是()a若ab，测得c(x-)=c(y-)，可推出溶液中的c(hx)c(hy)b若ab，测得c(x-)=c(y-)，可推出溶液中的c(hx)=c(hy)c若a=b，且ph(nax)ph(nay)，则相同浓度时，酸性hxc(ha-)c(oh-)c(h+)bnaha：c(na+)=c(a2-)+c(ha-)cna2a：c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+)dh2a：c(h+)=c(ha-)+2c(a2-)+c(oh-)12常温时0.1 moll-1 ha溶液的ph1，0.1 moll-1 boh溶液中c(oh-)c(h+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()ac(oh-)c(h+)c(b+)c(a-)bc(oh-)=c(h+)+c(ha)cc(h+)+c(b+)c(h+)=c(oh-)13电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()a某亚硫酸溶液ph=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数k1=1.010-8.60bka(hcn)ka(ch3cooh，)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi)ksp(agcl，)，向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀dksp(agcl)18 常温下，0.2 moll-1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()aha为强酸b该混合液ph=7c图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+)19 下列关于0.10 moll-1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3na+h+co32b25 时，加水稀释后，n(h+)与n(oh-)的乘积变大c离子浓度关系：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+c(co32)d温度升高，c(hco3)增大20室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ana2s溶液：c(na+)c(hs-)c(oh-)c(h2s)bna2c2o4溶液：c(oh-)=c(h+)+c(hc2o4)+2c(h2c2o4)cna2co3溶液：c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(oh-)dch3coona和cacl2混合溶液：c(na+)+c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+2c(cl-)21下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()aph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(s)+c(oh-)b含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(cl-)=c(i-)cco2的水溶液：c(h+)c(hco3)=2c(co32)d含等物质的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na+)=2c(hc2o4)+c(c2o42)+c(h2c2o4)22下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll-1 nahco3溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na+)c(co32)c(hco3)c(oh-)b20 ml 0.1 moll-1 ch3coona溶液与10 ml 0.1 moll-1 hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo-)c(cl-)c(ch3cooh)c(h+)c室温下，ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl-)+c(h+)c(nh4)+c(oh-)d0.1 moll-1 ch3cooh溶液与0.1 moll-1 naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh-)c(h+)+c(ch3cooh)2325 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll-1 ch3coona溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合：c(na+)=c(cl-)c(ch3coo-)c(h+)b0.1 moll-1 nh4cl溶液与0.1 moll-1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(n)c(cl-)c(oh-)c0.1 moll-1 na2co3溶液与0.1 moll-1 nahco3溶液等体积混合：2c(na+)=3c(co32)+3c(hco3)+3c(h2co3)d0.1 moll-1 na2c2o4溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2)+c(hc2)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)24.溴酸银(agbro3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()a溴酸银的溶解是放热过程b温度升高时溴酸银溶解速度加快c60 时溴酸银的ksp约等于610-4d若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯25化学平衡常数(k)、电离常数(ka、kb)、溶度积常数(ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )a当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(ka、kb)均变大bka(hcn)ksp(baco3)d化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关二、非选择题26某兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题进行了如下探究：【查阅资料】下表是实验室里盐酸、氢氧化钠试剂瓶标签上的部分说明：化学式相对分子质量盐酸hcl36.5密度：1.20 gml-1，质量分数：36.5%，无色易挥发氢氧化钠naoh40俗名：烧碱、火碱、苛性钠，易潮解的固体【实验探究】(1)配制溶液：甲同学配制100 ml 1.5 moll-1氢氧化钠溶液，乙同学取20 ml 36.5%的盐酸稀释到200 ml。甲为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图所示的实验。x溶液滴入的量一般为，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是。(2)乙设计完成了另一个实验，以证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。他在盛有20 ml稀盐酸的锥形瓶里，用碱式滴定管滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时用ph计测定溶液的ph，直到氢氧化钠溶液过量。则在滴定过程中，滴定终点附近的操作是。(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，(填“甲”“乙”或“甲和乙”)的实验能充分证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。(4)丙同学为了测定上述36.5%盐酸的物质的量浓度，进行了如下实验：在锥形瓶中加入已稀释的盐酸等，用碱式滴定管滴入甲配制的氢氧化钠溶液，测定的结果如下表：测定次数盐酸的体积/ml氢氧化钠溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20据此通过计算可知实验测定的盐酸浓度与标签说明的浓度相比(填“偏高”“偏低”或“相等”)。27常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha的物质的量浓度/(moll-1)naoh的物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的ph0.10.1ph=9c0.2ph=70.20.1ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在人教版选修4 第三章 单元测试卷答题卡注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和班级填写在答题卡上。2. 选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。一、选择题1、 a b c d 2、 a b c d 3、 a b c d 4、 a b c d 5、 a b c d 6、 a b c d 7、 a b c d 8、 a b c d 9、 a b c d 10、 a b c d 11、 a b c d 12、 a b c d 13、 a b c d 14、 a b c d 15、 a b c d 16、 a b c d 17、 a b c d 18、 a b c d 19、 a b c d 20、 a b c d 21、 a b c d 22、 a b c d 23、 a b c d 24、 a b c d 25、 a b c d 二、非选择题26.(1) ，。(2) 。(3)(4) 27.(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。 28.(1) (2) 。(3) 。(4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效人教版选修4 第三章 单元测试卷参考答案与解析一、选择题1【答案】c【解析】运用ph判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，a项中未给出温度，错误；在中性溶液中，c(h)和c(oh)一定相等，但并不一定c(h)c(oh)1.0107 moll1，b项错误，c项正确；100 的纯水中，虽然ph5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。【题型】选择题【难度】容易7【答案】b【解析】常温下，由纯水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-7 moll-1，因为10-410-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。【题型】选择题【难度】容易8 【答案】d【解析】氯化镁溶液蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠；硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝。故d项正确。【题型】选择题【难度】容易9 【答案】c【解析】a项，两种盐溶液中离子种类相同；b项，恰好反应生成ch3coona，溶液呈碱性；c项，nh4hso4电离产生的h+抑制nh4的水解，c(nh4)前者小于后者；d项，溶液中由水电离出的c(h+)=10-5 moll-1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。故a、b、d错误，c项正确。【题型】选择题【难度】容易10【答案】d【解析】 (nh4)2so4溶液中存在：(nh4)2so42nh4+so42，nh4+h2onh3h2o+h+，h2oh+oh-，所以c(nh4)c(so42)c(h+)c(oh-)，a项错误；nahco3溶液中存在物料守恒：c(na+)=c(hco3)+c(h2co3)+c(co32)，b项错误；naa与hcl反应后得到的溶液中的离子符合电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(a-)+c(oh-)，c项错误；nh4cl溶液中存在物料守恒：c(cl-)=c(nh3h2o)+c(nh4)，d项正确。【题型】选择题【难度】容易11【答案】b【解析】两溶液浓度不同，但得到的两种阴离子浓度相等，说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即x-的水解程度大，则水解生成的hx的浓度也大，a项正确，b项错误；当两溶液的浓度相等时，溶液的ph越大，阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即hx的酸性更弱，c项正确；a=c(x-)，说明x-没有发生水解，则hx为强酸，nay溶液中有hy，则说明y-发生了水解，hy为弱酸，d项正确。【题型】选择题【难度】容易12【答案】a【解析】naha只存在电离不存在水解，溶液显酸性，a项错误；naha溶液中存在物料守恒c(na+)=c(a2-)+c(ha-)，b项正确；na2a溶液中存在水解，因此离子浓度大小顺序为：c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+)，c项正确；根据电荷守恒知h2a溶液中：c(h+)=c(ha-)+2c(a2-)+c(oh-)，d项正确。【题型】选择题【难度】一般12【答案】b【解析】根据题意可知：ha为弱酸boh为强碱，两种溶液等体积混合，恰好中和，溶液显碱性，a、d项错误；根据电荷守恒，c(h+)+c(b+)=c(a-)+c(oh-)，c项错误；根据电荷守恒c(h+)+c(b+)=c(a-)+c(oh-)和物料守恒c(b+)=c(a-)+c(ha)的差值可以确定：c(oh-)=c(h+)+c(ha)。【题型】选择题【难度】一般13 【答案】c【解析】a项，缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；b项，说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；c项，根据沉淀转化的本质agcl会转化为溶解度更小的agi；d项，只能说明agoh和agcl在水中的溶解度大小，agoh易溶于稀硝酸。【题型】选择题【难度】容易14【答案】d【解析】cu(oh)2(s)cu2+(aq)+2oh-(aq)，其中ksp=c(cu2+)c2(oh-)，要使cu(oh)2沉淀需达到其ksp，故c(oh-)110-9 moll-1，故c(oh-)110-9 moll-1，则c(h+)c(hs-)，c(hs-)110-5 moll-1，a项错误；氨水为弱电解质，稀释后氨水继续电离，ph增大不到1个单位，b-1a碳酸次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大，ph相同，则三种溶液盐的浓度依次减小，d项正确。【题型】选择题【难度】一般18 【答案】d【解析】，混合后的溶液为0.1 moll-1 naa溶液，由图中的c(a-)7，b项错误；混合液粒子浓度大小为c(na+)c(a-)c(oh-)c(ha)c(h+)，所以x表示oh，y表示ha，z表示h，c项错误；根据物料守恒得c(a-)+c(ha)=c(na+)，d项正确。【题型】选择题【难度】较难19 【答案】b【解析】nahco3在水溶液中电离：nahco3na+hco3，hco3既能水解又能电离：hco3+h2oh2co3+oh-，hco3h+co32，由电荷守恒得：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3)+2c(co32)，a、c项错误；温度升高，hco3的水解、电离平衡均向右移动，c(hco3)减小，d项错误；25 时kw=c(h+)c(oh-)，则n(h+)n(oh-)=kwv2，加水稀释，kw不变，v增大，n(h+)与n(oh-)的乘积增大，b项正确。【题型】选择题【难度】容易20【答案】b【解析】na2s：在溶液中完全电离：na2s2na+s2-、其中s2水解：s2-+h2ohs-+oh-、hs-+h2oh2s+oh-，c(oh-)c(hs-)，a项错误；由电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4)+2c(c2o42)和物料守恒：c(na+)=2c(h2c2o4)+2c(hc2)+2c(c2o42)，二者结合可得c(oh-)=c(h+)+c(hc2o4)+2c(h2c2o4)，b项正确；根据电荷守恒关系应为：c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh-)，c项错误；根据物料守恒：可得：c(na+)+2c(ca2+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)+c(cl-)，d项错误。【题型】选择题【难度】容易21【答案】a【解析】因为c(na+)=c(so42)，依据电荷守恒：c(na+)+c(h+)=2c(so42)+c(oh-)，可知c(h+)=c(s)+c(oh-)，a项正确；agcl的溶解度比agi的大，所以c(ag+)c(cl-)c(i-)，b项错误；co2水溶液中存在：h2co3h+hco3，hco3h+co32和h2oh+oh-，h2co3的第一步电离远大于第二步电离，所以c(h+)c(hco3)c(co32)，c项错误；根据物料守恒可得：nahc2o4溶液中：c(na)=c(h2c2o4)c(c2o42)c(hc2o4)，na2c2o4的溶液中的物料守恒为：c(na)=2c(h2c2o4)2c(c2o42)2c(hc2o4)两式相加得：2c(na)=3c(h2c2o4)3c(c2o42)3c(hc2o4)，d项错误。【题型】选择题【难度】一般22【答案】b【解析】a项，两溶液混合恰好反应生成na2co3，在na2co3溶液中co32水解：co32+h2ohco3+oh-、hco3+h2oh2co3+，oh，水电离也产生oh，使c(oh-)c(hco3)，a项错误；b项，两溶液混合反应，得到等量的ch3coona、ch3cooh、nacl的混合溶液，溶液呈酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coona的水解程度，所以有c(ch3coo-)c(cl-)，由于ch3cooh的电离，使溶液中ch3cooh的浓度小于cl的浓度，b项正确；c项，氨水是弱碱溶液，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，c(oh-)c(h+)，又由溶液的电荷守恒得c(cl-)+c(oh-)=c(h+)+c(nh4)，则c(cl-)c(nh4)，所以c(cl-)+c(h+)c(h+)c(ch3coo-)，a项错误；0.1 moll-1 nh4cl溶液与0.1 moll-1氨水等体积混合呈碱性，说明nh3h2o的电离程度大于nh4cl的水解程度，所以溶液中c(nh4)c(nh3h2o)，b项错误；0.1 moll-1 na2co3溶液与0.1 moll-1 nahco3溶液等体积混合钠原子与碳原子的物质的量之比为32，碳元素以co32、hco3和h2co3的形式存在，所以有c(na+)c(co32)+c(hco3)+c(h2co3)=32，c项正确；0.1 moll-1 na2c2o4溶液与0.1 moll-1 hcl溶液等体积混合后溶液中的阳离子有na+和h+，阴离子有c2o42、hc2o4、oh和cl，由电荷守恒得：2c(c2o42)+c(hc2o4)+c(oh-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+)，d项错误。【题型】选择题【难度】容易24. 【答案】a【解析】随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，a项错误；c选项，60 时1 l水中约溶解5.8 g agbro3，c(ag+)=c(br-)=c(agbro3)0.025 moll-1，ksp=c(ag+)c(br-)610-4，正确。【题型】选择题【难度】容易25【答案】a【解析】弱酸的电离平衡常数越大，表明其酸性越强；组成相似的难溶电解质的ksp越小，越易产生沉淀；化学平衡常数大小与温度有关，只有a选项正确。【题型】选择题【难度】容易二、非选择题26【答案】(1)23滴将活塞关闭，在滴定管内注入一定量的水，记下读数，静置约2 min，并观察液面是否下降，活塞周围及尖嘴处是否漏液；然后将活塞转动180，再检查一次(2)测试和记录ph的间隔要小，每加1滴测1次，并记录1次(3)乙(4)相等【解析】甲实验中使用的x溶液是酚酞。在滴定终点附近时，溶液的ph会发生突变，所