一定物质的量浓度溶液的配制ppt.ppt

1 一定物质的量浓度溶液的配制 2 思考 1 配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些 托盘天平 烧杯 玻璃棒 药匙 量筒 2 配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么 计算 称量 量取 溶解 稀释 3 怎样用NaCl配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 4 实验所需仪器 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 5 专用仪器 容量瓶 注意事项 1 瓶口不能漏液 2 不可装热或冷的液体 3 不许溶解 存放液体或进行化学反应 特点 磨口 细颈 梨形 平底 构造 1 温度 20 2 容量 100mL 250mL 500mL 1000mL等 3 刻度线 细颈 6 步骤 m NaCl n NaCl M NaCl 0 1mol 58 5g mol 5 85g 1 计算 n NaCl c NaCl V NaCl aq 1 00mol L 0 1L 0 1mol 7 2 称量 注意事项 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 能否直接将5 9g的NaCl加入容量瓶中 那么该如何操作 仪器 托盘天平 砝码 镊子 称量纸 药匙 8 3 溶解 在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解 注意 应冷却 不可在容量瓶中溶解 除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 还需要玻璃棒 搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免弄脏 思考 若量取的是浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 9 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 仪器 烧杯 玻璃棒 容量瓶 10 两靠一不靠 引流的注意事项 11 提问 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 12 5 洗涤 注意事项 用少量蒸馏水洗涤2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 思考 如果用量筒量取液体药品 量筒要洗涤吗 量筒不必洗涤 因为这是量筒的 自然残留液 若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配 13 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度2 3cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 怎么办 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 必须重新配制 仪器 胶头滴管 读数时眼睛平视凹液面 14 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 讨论 2020 3 17 15 可编辑 16 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻度线 能否补加水 不能 因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致 17 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 18 总结 一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤 二 用浓溶液稀释 1 计算 2 量取 量筒 3 稀释 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 一 用固体药品配制 1 计算 2 称量 托盘天平 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 8 转移 保存 8 转移 保存 19 20 公式分析 CB nB V当nB不变时 V变大 CB变小 当nB不变时 V变小 CB变大 当V不变时 nB变大 CB变大 当V不变时 nB变小 CB变小 可能影响溶液浓度的操作 21 1 用托盘天平称量时引起的误差 偏小 减小 溶质含有其他杂质 偏小 减小 用滤纸称易潮解的物质 偏小 减小 称量易潮解的物质 如NaOH 时间过长 偏小 减小 药品 砝码左右位置颠倒 偏小 减小 调整天平零点时 游码放在刻度线的右端 偏大 增大 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 c mol L V 溶液 的变化 m 溶质 的变化 能引起误差的一些操作 22 2 使用量筒时引起的误差 c mol L V 溶液 的变化 m 溶质 的变化 能引起误差的一些操作 偏小 减小 用量筒量取液体 溶质 仰视读数 偏大 增大 用量筒量取液体 溶质 仰视读数 23 3 烧杯及玻璃棒引起的误差 偏小 减小 移液后为洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 减小 搅拌时部分液体溅出 无影响 溶质溶解前烧杯内有水 c mol L V 溶液 的变化 m 溶质 的变化 能引起误差的一些操作 24 4 容量瓶引起的误差 偏小 增大 定容时 仰视刻度线 偏大 减小 定容时 俯视刻度线 偏小 增大 定容后 经振荡 摇匀 静置 液面下降再加水 偏小 减小 定容时 水加多了用滴管吸出 偏小 减小 向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 偏大 减小 未冷却到室温就注入到容量瓶定容 c mol L V 溶液 的变化 m 溶质 的变化 能引起误差的一些操作 25 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 26 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿 移入mL的容量瓶中 随堂检测一 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 27 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入 中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入 中并贴好标签 2 3 低 2 3厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 28 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中 下列操作对所配得溶液无影响的是 写序号 会使所配溶液的浓度偏大的是 会使所配溶液的浓度偏小的是 1 在烧杯中溶解溶质 搅拌时不慎溅出少量溶液 2 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶 3 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水 4 将配得的溶液从容