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第一节弱电解质的电离 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 实验3 1 比较相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的ph值 分组实验 大 小 备注 mg条已用砂纸打磨 除去了表面的氧化膜 剧烈反应 反应缓慢 结论 相同浓度的强酸与弱酸溶液中 强酸的ph值越小 c h 越大 4 为什么相同体积 相同浓度的盐酸和醋酸中 h 浓度却不同 结合课本41页作答 合作探究1 1 镁条和酸的反应的实质是什么 用离子方程式表示 3 当酸溶液的物质的量浓度相等时 溶液中的h 浓度是否相等 结合实验现象作答 反应速率不同 ph不同 说明盐酸和醋酸中的h 浓度是不同的 盐酸更大 说明hcl和ch3cooh的电离程度不同 mg 2h mg2 h2 2 影响此反应速率的因素是什么 h 的浓度 盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒的种类 盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图 说明hcl分子在水中完全电离 离子 醋酸分子在水中部分电离 离子 分子 强电解质定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 弱电解质定义 在水溶液里只有部分电离成离子的电解质 一 强电解质和弱电解质 h2o 常见的强电解质 强酸 h2so4 hno3 hclo4 hbr hcl hi等 强碱 ba oh 2 koh ca oh 2 naoh等 绝大多数盐 mg no3 2 nh4 2so4 kcl baso4等 常见的弱电解质 弱酸 ch3cooh h2co3 h2so3 hclo hf h3po4等 弱碱 cu oh 2 al oh 3 nh3 h2o fe oh 3等 电解质的强弱与溶解性无关 1 电离方程式 用来表示电离过程的式子叫做电离方程式 2 电离方程式的书写 1 式子左边用电离物质的化学式表示 右边用离子符号表示 2 强电解质用 表示电离过程 弱电解质用 表示电离过程 二 强 弱电解质电离方程式的书写 4 多元弱碱则一步书写 如 cu oh 2cu2 2oh 3 多元弱酸的电离要分步 写出h2so3在水溶液中的电离方程式 h2so3 h hso3 易 hso3 h so32 难 练习 请写出nacl hclo h2co3 fe oh 3在水溶液中的电离方程式 nacl na cl hcloh clo h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 强 弱电解质的比较 都是电解质 在水溶液中均能电离 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程 离子 分子和离子 弱酸 弱碱 水 强酸 强碱 大多数盐 小结 2 试写出al oh 3的电离方程式 在水溶液中 nahso4 na h so42 熔融状态 nahso4 na hso4 课后思考 结合学案上电离方程式书写注意事项 1 试写出nahso4的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式 练习1 下列物质属于强电解质的是 属于弱电解质的是
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