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弱电解质的电离 主要成分 浓盐酸为什么不用醋酸 洁厕灵 电解质 强电解质 在水溶液中能够完全电离的电解质 弱电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 一 强电解质和弱电解质 二 弱电解质的电离 如何证明ch3cooh的电离确实是部分的呢 请同学们设计实验 可提供的药品和仪器 1 ph计2 0 1mol lhcl溶液3 0 1mol lch3cooh溶液 已知 ph lgc h 则c h 10 ph 1 2 9 1 3 100 完全 部分 微弱的 实验探究一 分别取0 1mol l的hcl ch3cooh测这两种酸的ph 2 当v电离 v结合时 达到怎样的状态 1 电离开始时 v电离和v结合最大 最小 你能画出这个过程的v t图吗 为什么醋酸的电离是部分的 电离 结合 电离平衡状态 电离 结合 弱电解质电离平衡状态建立示意图 在一定条件下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 1 定义 二 弱电解质的电离 电离平衡是一种动态平衡 条件改变时 电离平衡发生移动 弱电解质的电离是可逆的 条件不变 溶液中各分子 离子的浓度不变 溶液中既有离子又有分子 2 特点 变 逆 等 动 定 二 弱电解质的电离 思考 受哪些因素影响 怎样影响 提示 联想化学平衡移动 电解质本身的性质 电解质越弱 电离程度越小 外因 1 内因 3 弱电解质电离的影响因素 1 内因 电解质本身的性质 电解质越弱 电离程度越小 外因 升温 有利于电离正向移动 越稀越电离 同离子效应 离子反应 1 2 3 3 弱电解质电离的影响因素 升高温度有利于电离平衡移动 ch3cooh电离是一个过程 tphc h 移动 正向 正向 吸热 实验探究二 温度对ch3cooh电离平衡的影响 实验探究三 浓度对ch3cooh溶液电离程度的影响 3 4 相同条件下 越稀越电离 3 9 正向 实验探究四 改变离子的浓度呢 逆向 同离子效应 逆向 增大 增大 减小 减小 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 讨论一 完成表格 ch3coohch3coo h 增大 减小 增大 减小 减小 增大 讨论一 增大 0 1mol lhcl溶液和ch3cooh溶液的比较 讨论二 欲使醋酸溶液中的ch3coo 浓度增大 电离平衡向右移动 且不放出气体 可向醋酸溶液中加入少量物质 c 酸性 ch3cooh h2co3 讨论三 酸性 ch3cooh h2co3 定义 在一定条件下 弱电解质在达到电离平衡时 溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 简称电离常数 用ka 酸 或kb 碱 表示 4 弱电解质电离程度的电离常数 表达式 对于一元弱酸 hah a 影响因素 内因 弱电解质的本性 电解质越弱 ka 或kb 越小 外因 只与t有关 t越大 ka kb 越大 4 弱电解质
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