人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（21张）.pptx

高二选修4 1 1 1化学反应与能量的变化 从物质的角度 有新物质生成 从微粒的角度 原子重新组合的过程 从化学键的角度 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度 释放或贮存能量的过程 化学反应的本质是什么 回忆一下 为什么说化学反应的过程可以看成是能量的 贮存 或 释放 的过程 一 化学反应中能量变化的原因 设问 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 放出的热量 生成物的总能量 反应物的总能量 吸收的热量 1 从能量守恒角度分析 结论 化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小 知识精讲 外力做功使氢气中的氢原子分开时 化学键怎么变 能量怎么变化 多了 少了 能量从哪来 到哪去 化学键的变化与能量的变化有什么关系 2 从化学键角度分析 氢原子和氢原子靠近时 化学键怎么变 能量怎么变化 多了 少了 从哪来 到哪去 化学键的变化与能量的变化有什么关系 化学键断裂 吸热化学键形成 放热 h2 g cl2 g 2hcl g 反应能量变化示意图 结论 化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量的相对大小 反应物的能量之和e反 生成物的能量之和e生 1 若e反 e生 2 若e反 e生 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 小结 1 反应热 恒 等 压过程 反应前后压强不变 体积改变例如 敞口 针筒 活塞 定义 在化学反应过程中放出或吸收的热量 恒 等 容过程 反应前后体积不变 压强改变例如 密闭容器 体积不变容器 二 焓变反应热 如何定量的表述化学反应中能量的变化呢 知识精讲 2 焓变 焓 h 热力学状态函数 与内能相关 焓变 h 定义为生成物与反应物的焓值差 恒压条件下的反应热 焓变符号 h 焓变单位 kj mol 测量条件 恒压下 一般为敞口容器中 自身能量增加 环境对体系做功 自身能量减少 体系对环境做功 放热反应 吸热反应 3 化学反应过程中能量变化示意图 4 如何计算下面化学反应过程的反应热 h 183kj mol 放热反应用 h的计算方法小结 焓变定义式 h h 生成物 h 反应物 h q 断键吸收 q 成键放出 h q 反应物键能和 q 生成物键能和 下列反应中哪些是吸热反应 哪些是放热反应 盐酸与氢氧化钠反应 生成水煤气的反应 铝热反应 碳还原氧化铁 硝酸铵溶于水 活泼金属与酸反应 碳酸钙的分解 浓硫酸的稀释 氢氧化钡与氯化铵的反应 吸热反应 放热反应 设问 三 常见吸热反应与放热反应 放热反应 放出热量的化学反应 h为 或 h 0 常见放热反应 中和反应 燃烧反应 铝热反应活泼金属与酸反应大多数化合反应 知识精讲 吸热反应 吸收热量的化学反应 h为 或 h 0 常见的吸热反应 大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应c co2c h2oba oh 2 8h2o nh4cl 1 1molc与1molh2o g 反应生成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h kj mol 131 5 例题 2 已知拆开1molh2中的化学键要吸收436kj的能量 拆开1molo2中的化学键要吸收496kj的能量 形成水分子中的1molh o键要放出463kj的能量 试说明2h2 o2 2h2o中的能量变化 h q 断键吸收 q 成键放出 436 2 496 4 463 484kj mol 3 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 92kj mol 30 7kj mol 小结 一 化学反应中能量变化的原因 1 化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小2 化学反应是吸收能量还是放出能量取决于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量的相对大小 二 焓变 h 生成物与反应物的焓值差 恒压条件下的反应热 h的计算方法小结 焓变定义式 h h