人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时） 课件（22张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第四节难溶电解质的溶解平衡 第2课时 二 沉淀反应的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 在物质的检验 提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义 2 沉淀的方法 调ph值 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 使其溶解于水 再加氨水调ph值至7 8 可使fe3 转变为fe oh 3沉淀而除去 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 练习 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡 cu oh 2 s cu2 aq 2oh aq 常温下其ksp 2 10 20 1 某硫酸铜溶液里c cu2 0 02mol l 1 如要生成cu oh 2 应调整溶液的ph使之大于 a 9b 5c 14d 7 2 要使0 2mol l硫酸铜溶液中cu2 沉淀较为完全 使cu2 浓度降至原来的千分之一可视为cu2 沉淀较为完全 则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液ph为 b 6 加沉淀剂如 沉淀cu2 hg2 等 以na2s h2s做沉淀剂 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 其它生成沉淀的方法 例如利用盐类的水解反应 要除去含cu2 cl fe3 的溶液中的fe3 而不引入新杂质 可加入什么化学物质 cuo cu oh 2 cuco3 练习 要除去mgcl2酸性溶液中少量的fecl3 不宜选用的试剂是 a mgob mgco3c naohd mg oh 2 c 沉淀剂的选择 要求除去溶液中的离子 又不能影响期它离子的存在 不带入杂质离子 若引入溶液的杂质离子还要便于除去 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为baso4比caso4更难溶 使用钡盐可使so42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 因为不溶是相对的 沉淀物在溶液中存在溶解平衡 思考与交流p63 2 沉淀的溶解原理 不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 就达到使沉淀溶解的目的 例 caco3 s co32 aq ca2 aq hco3 h h h2co3 h2o co2 强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂 如可溶解难溶氢氧化物 难溶碳酸盐 某些难溶硫化物等 除酸外 某些盐溶液也可用来溶解沉淀 实验3 3 向3支盛有少量mg oh 2沉淀的试管中分别加入适量的蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 观察并记录现象 解释 溶液中存在mg oh 2的溶解平衡 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 加入盐酸时 h 中和oh 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 加入nh4cl时 nh4 与oh 结合 生成nh3 h2o 使c oh 减小 平衡右移 从而使mg oh 2溶解 其它沉淀溶解的方法 利用氧化还原反应使沉淀溶解 cus hgs等不能溶于非氧化性的强酸 如盐酸 只能溶于氧化性的强酸 如硝酸 甚至是王水 其间发生了氧化还原反应 生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取就是典型的例子利用生成稳定的可溶配位化合物 ag nh3 2 oh来溶解沉淀ag2o 实验3 4 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 agcl agi ag2s 3 沉淀的转化 思考 白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后 为什么会有红褐色沉淀生成 试用平衡移动原理解释之 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 逆向进行 有何现象 思考与交流 从实验中可以得到什么结论 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 两者差别越大 转化越容易 化学法除锅炉水垢的流程图 caso4 co32 caco3 so42 caco3 2h ca2 co2 h2omg oh 2 2h mg2 2h2o 水垢成分caco3mg oh 2caso4 用饱和na2co3溶液浸泡数天 caco3mg oh 2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或饱氯化铵液 除去水垢 应用1 练习2 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是 a 具有吸附性b 溶解度与cus pbs cds等相同c 溶解度大于cus pbs cdsd 溶解度小于cus pbs cds c 小结 沉淀的生成 溶解 转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程 其基本依据主要有 浓度 加水 平衡向溶解方向移动 温度 升温 多数平衡向溶解方向移动 加入相同离子 平衡向沉淀方向移动 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子 使平衡向溶解的方向移动 1 现将足量的agcl分别放入下列物质中 agcl的溶解度由大到小的排列顺序是 填序号 20ml0 01mol lkcl溶液 30ml0 02mol lcacl2溶液 40ml0 03mol lhcl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol lagno3溶液 2 某温度时 baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a 加入na2so4可以使溶液由a点变到b点b 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点c d点无baso4沉淀生成d a点对应的kap大于c点对应的kap c 5 工业上制取纯净的cucl2 2h2o的主要过程是 将粗氧化铜 含少量fe 溶解于稀盐酸中 加热 过滤 调节滤液的ph为3 对 所得滤液按下列步骤进行操作已知cu2 fe2 在ph为4 5时不水解 而fe3 却几乎完全水解 而沉淀 请回答下列问题 1 x是其反应的离子方程式是 2 y物质应具备的条件是 生产中y可选 3 溶液乙在蒸发结晶时应注意 氯气 2fe2 cl2 2fe3 2cl 调节溶液酸性使ph 4 5 且不引进新杂质 氧化铜或氢氧化铜 通入氯化氢气体 并不断搅拌且不能蒸干 6 牙齿表面由一层硬的成分ca5 po4 3oh的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 aq 3po43 aq oh aq 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 已知ca5 po4 3f的溶解度比上面的矿化物更小 质地更坚固 请用离子方程式表示 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 根据以上原理请你提出另外一种促进矿化的方法 h oh h2o 使平衡向脱矿的方向移动 5ca2 3po43 f ca5 po4 3f 加 ca2 或加 po43 或其它合理的方法 7 向50ml0 018mol l 1的硝酸银溶液中加入50ml0 020mol l 1的盐酸生成沉淀 如果溶液中ag cl 的乘积是一个常数 ag cl 1 0 10 10mol2 l 2试求 1 沉淀生成后的溶液中银离子的浓度 2 沉淀生成后溶液的ph是 1 1 0 10 7mol l 1 2 2 8 baso4在水中的溶解度是1 05 10 5mol l 1 问在0 01mol l 1na2so4溶液中baso4的溶解度是多少 解 baso4的ksp 1 1 10 10 baso4在溶液中的离解平衡 设在0 01mol l 1na2so4溶液中baso4的溶解度为xmol l 1 则 ba2 xmol l 1 so42 0 01