高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡专项训练 新人教版选修4.doc

水溶液中的离子平衡专项训练题组1弱电解质的电离平衡1.室温下向10 ml ph3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()a.溶液中导电粒子的数目减少b.溶液中不变c.醋酸的电离程度增大，c(h)亦增大d.再加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液ph7答案b解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故a错误；由于温度不变，电离平衡常数k不变，由于kw不变，则题给比值不变，故b正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(h)变小，故c错误；加入10 ml ph11的naoh溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故d错误。2.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：hfh f ，若只改变一个条件，一定可以使c(hf)/c(h)减小的是()a.通氯化氢气体 b.加入少量氟化钾固体c.加入少量氢氧化钠固体 d.通入少量氟化氢气体答案a解析a项，通氯化氢气体，溶液中的c(h)增大，化学平衡虽逆向移动，但c(h)增大的程度大于c(hf)增大的程度，则c(hf)/c(h)减小，正确；b项，加入少量氟化钾固体，氟离子的浓度增大，化学平衡逆向移动，c(hf)增大，c(h)减小，则c(hf)/c(h)增大，错误；c项，加入少量氢氧化钠固体，氢离子的浓度减小，化学平衡正向移动，c(f)增大，增大，错误；d项，通入少量氟化氢气体，化学平衡虽正向移动，但c(hf)增大的程度大于c(h)增大的程度，则c(hf)/c(h)增大，错误。3.常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a.将溶液稀释到原体积的10倍b.加入适量的醋酸钠固体c.加入等体积0.2 moll1盐酸d.提高溶液的温度答案b解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的ph(a1)，a错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使ph增大1，b正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pha，c错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pha，d错误。4.室温下，将1.000 moll1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()a.a点由水电离出的c(h)1.01014 moll1b.b点：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)c.c点：c(cl)c(nh)d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热答案c解析a点时氨水中的h全部来自水的电离，此时ph1.01014 moll1，a错误；b点时溶液显碱性，则氨水过量，c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，b错误；c点时ph7，则c(h)c(oh)，根据电荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，推出c(cl)c(nh)，c正确；d点后主要存在nh的水解反应，该反应吸热，d错误。题组2溶液的酸碱性与ph的计算5.下列说法中正确的是()a.某溶液中c(h)c(oh)108 moll1，该溶液呈中性b.溶液中若c(h)107 moll1，则c(h)c(oh)，溶液显酸性c.c(h)越大，则ph越大，溶液的酸性越强d.ph为0的溶液，其中只有h，无oh答案a解析溶液的酸碱性取决于c(h)和c(oh)的相对大小：当c(h)c(oh)时溶液一定呈中性；只有在25 时c(h)107 moll1时，溶液才显酸性，若在100 时c(h)c(oh)106 moll1，c(h)107 moll1，但溶液呈中性；c(h)越大，ph越小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：h2ohoh，所以ph0的溶液中仍含有微量的oh。6.常温下，将0.02 moll1的ba(oh)2溶液100 ml和0.02 moll1的nahso4溶液100 ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()a.ph12b.ph2c.由水电离产生的c(h)1.0102 moll1d.溶质的物质的量浓度为0.02 moll1答案a解析当ba(oh)2与nahso4等物质的量混合后溶液中发生的反应为ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o1 1 10.002 mol 0.002 mol 0.002 mol即反应后溶液中的溶质为naoh，c(oh)c(naoh)0.01 moll1c(h)c(h)水moll111012 moll1，溶液的phlgc(h)lg(11012)12。7.在常温下，某溶液中由水电离出的c(h)1 1011 moll1，下列说法中正确的是()a.该溶液肯定显碱性b.该溶液肯定显酸性c.该溶液的ph可能是11，也可能是3d.该溶液的ph肯定不是11答案c解析首先要掌握本题中，由水电离出的c(h)水11011 moll1，则由水电离出的c(oh)水1 1011 moll1。如在酸溶液中，c(oh)溶液c(oh)水11011 moll1，此时c(h)1 103 moll1，ph3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(h)溶液c(h)水11011 moll1，此时溶液的ph11，溶液显碱性。题组3盐类水解及其应用8.关于浓度均为0.1 moll1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()a.c(nh)：b.水电离出的c(h)：c.和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d.和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)答案b解析本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。a项，氨水是弱电解质，部分电离，nh4cl是强电解质，完全电离，故nh4cl溶液中c(nh)较大；b项，同浓度的盐酸电离得到的c(h)要大于氨水电离得到的c(oh)，对水电离的抑制盐酸大于氨水，b项错；c项，和等体积混合后得到的是nh4cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(cl)c(oh)c(h)c(nh)，物料守恒：c(cl)c(nh)c(nh3h2o)，将二式合并得c(h)c(oh)c(nh3h2o)；d项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(nh)c(cl)c(oh)c(h)。9.室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a.若ph7，则一定是c1v1c2v2b.在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c.当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d.若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)答案a解析naoh溶液与ch3cooh溶液混合时发生反应：ch3coohnaoh=ch3coonah2o，二者恰好完全反应时，生成ch3coona，溶液显碱性。a项ph7，可能是二者恰好反应或naoh溶液过量，则有c1v1c2v2；b项任何情况下溶液都呈电中性，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；c项naoh与ch3cooh恰好完全反应时，溶液呈碱性，若ph7，ch3cooh应稍过量，即n(ch3cooh)n(naoh)，当v1v2时，则有c2c1；d项当v1v2，c1c2时，naoh与ch3cooh恰好完全反应生成ch3coona，ch3coona部分发生水解生成ch3cooh，根据物料守恒可得c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)。10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.浓度均为0.1 moll1的氨水和盐酸等体积混合后：c(h)c(oh)c(nh3h2o)b.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(co)c(hco)c.在nahb溶液中一定有：c(na)c(hb)2c(b2)d.na2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)答案a解析依据质子守恒知，a项正确；未知两溶液的体积关系，不能确定离子浓度大小，b项错误；nahb溶液中物料守恒式为c(na)c(hb)c(h2b)c(b2)，c项错误；na2co3溶液中，根据物料守恒有：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)，d项错误。题组4难溶电解质的溶解平衡11.含有较多ca2、mg2和hco的水称为暂时硬水，加热可除去ca2、mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知ksp(mgco3)6.8106，kspmg(oh)25.61012)a.cao、mgo b.caco3、mgco3c.caco3、mg(oh)2 d.caco3、mgo答案c解析加热暂时硬水，发生分解反应：ca(hco3)2caco3co2h2o，mg(hco3)2mgco3co2h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s)mg2(aq)co(aq)，而co发生水解反应：coh2ohcooh，使水中的oh浓度增大，由于kspmg(oh)2ksp(caco3)，因此x为caco3，a正确；ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 moll1，则m中存在mg2、ca2，b不正确；ph11.0时可求得c(oh)103 moll1，kspmg(oh)25.611012，c(mg2) moll1c(hso)c(h)c(so)c(oh)(3)产生白色沉淀，且红色褪去(4)在na2so3溶液中，so水解：soh2ohsooh，溶液呈碱性，滴入酚酞变红；加入bacl2后，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色解析在nahso3溶液中存在平衡：h2ohohhsoh2oh2so3ohhsosoh，滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明hso的电离程度大于水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(na)c(hso)c(h)c(so)c(oh)；在na2so3溶液中存在平衡：h2ohohsoh2ohsoohhsoh2oh2so3oh当加入过量的bacl2溶液时，ba2so=baso3(白色)，由于c(so)减小，so水解平衡左移，c(oh)减小，酚酞褪色。14.(2014重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(gb27602011)规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25 gl1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中so2，并对其含量进行测定。(1)仪器a的名称是 ，水通入a的进口为 。(2)b中加入300.00 ml葡萄酒和适量盐酸，加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去c中过量的h2o2，然后用0.090 0 moll1naoh标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 ；若滴定终点时溶液的ph8.8，则选择的指示剂为 ；若用50 ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号) (10 ml，40 ml，40 ml)。(4)滴定至终点时，消耗naoh溶液25.00 ml，该葡萄酒中so2含量为 gl1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。答案(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)so2h2o2=h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响解析(1)a仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)so2具有强还原性，h2o2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：so2h2o2=h2so4。(3)naoh盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故