人教版必修一第4章第2节富集在海水中的元素——氯课件(共33张PPT).ppt

海水主要含有nacl以及mgcl2 mgso4等盐类致使海水既咸又苦 不能直接饮用 一 氯元素1 存在 在海水中主要以nacl和mgcl2形式存在 cl 2 原子结构 第二节富集在海水中的元素 氯 性质 化合价 1 1 2 3 4 5 6 7得电子能力强 非金属性强 自然界中无单质 1915年 德军与英法联军对峙于比利时的伊普尔 4月22日凌晨 一股一人多高的黄绿色烟云被每秒2 3米的微风吹向英法联军阵地 随着刺鼻的气味扑面而来 英法守军一阵大乱 阵线迅速崩溃 战壕中许多士兵不及反应即已中毒 部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴 逃往地势更高的地方 幸免于难 这次攻击 英法守军共中毒15000人 5000多人死亡 德军亦有数千人中毒和死亡 这是战争史上的第一次化学战 从此 化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册 101 二 氯气 cl2 一 物理性质 刺激性气味 有毒 请注意闻气体气味的方法 氯气 液氯 固态氯 34 6 易液化 二 化学性质 cl2是很活泼的非金属 具有较强的氧化性 1 与金属反应 1 与钠反应 2na cl2 2nacl 现象 剧烈燃烧 黄色火焰 白色的烟 点燃 失e 2 得2e na是还原剂 cl2是氧化剂 0 0 1 1 2 与铁反应 现象 剧烈燃烧 生成棕色的烟 2fe 3cl2 2fecl3 点燃 思考 比较一下cl2和hcl的氧化性 fe 2hcl fecl2 h2 氧化性cl2 hcl 小结 氯气是强氧化剂 金属与它反应得到高价的金属氯化物 3 与铜反应 现象 剧烈燃烧 生成棕黄色的烟 cu cl2 cucl2 氯化铜溶于少量水中 得蓝绿色溶液 小结 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合 pt au除外 生成对应的盐 点燃 试写出下列方程式 1 氯气与铝反应 2 氯气与镁反应 3cl2 2al 2alcl3 cl2 mg mgcl2 点燃 点燃 2 与非金属反应 氢气在氯气中燃烧现象 安静的燃烧 火焰呈苍白色 瓶口有白雾产生 氢气与氯气的混合气体在强光下现象 释放大量的热 发生爆炸 工业制氯化氢 1 与氢气的反应 hcl溶于水就是我们常用的盐酸 探究 通过以上实验 你对燃烧条件和本质有什么新的认识 燃烧不一定有氧气参加 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应 所以发光发热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧 1 下列叙述正确的是 a 氯原子和氯离子的化学性质相同 b 氯离子比氯原子多一个电子 c 氯气有毒 氯离子也有毒 d 氯气和氯离子都呈黄绿色 练习 2 下列氯化物中 能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是 a 氯化铁b 氯化铜c 氯化银d 氯化亚铁 b d 3 与水反应 氯气可溶于水 其溶液称为氯水 常温下部分cl2与水发生反应 生成盐酸和次氯酸 cl2 h2o hcl hclo 得到e 0 1 1 失去e 注意 该反应是cl2发生的自身氧化还原反应 次氯酸是弱酸 酸性比碳酸还弱 不稳定 在光照下易分解 2hclo 2hcl o2 次氯酸具有强氧化性 因此 能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用 用途 因此自来水产多用氯气来杀菌消毒 hclo的性质和用途 光照 新制氯水能消毒 久置氯水变成盐酸 探究 向新制氯水中滴加石蕊试液会有什么现象 氯水的漂白作用是因为cl2还是hclo 结论 干燥的氯气没有漂白作用 氯水或湿润的氯气中 因为生成次氯酸才具有漂白性 思考 新制氯水中含有那些主要的粒子 无水cuso4粉末 粉末变蓝 加caco3粉末 有气泡生成 加agno3溶液 有色花瓣 花瓣退色 观察颜色 黄绿色 有白色的沉淀生成 向氯水中滴加氢氧化钠溶液会发生什么反应 有何现象 4 与碱反应 氯气与碱反应 生成氯化物和次氯酸盐 cl2 2naoh nacl naclo h2o 次氯酸钠 naclo 是漂白液的有效成分 具有漂白性 1 与naoh反应 漂白液 次氯酸钠 naclo 也是市售 84消毒液 的有效成分 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 次氯酸钙 a clo 2 是漂白粉的有效成分 也具有漂白性 2 与ca oh 2反应 氯气通入石灰乳 漂白粉 次氯酸钠 naclo 和次氯酸钙 a clo 2 具有漂白性 是因为它们会与空气中的co2和水蒸气反应生成次氯酸 注意 漂白粉的漂白原理 它的水溶液与空气中的co2接触反应生成次氯酸的过程 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 1774年 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿 主要成分是mno2 的过程中 将它与浓盐酸混合加热 产生了一种黄绿色的气体 有强烈的刺鼻气味 使人十分难受 直到1810年 英国化学家戴维戴维以大量实验事实为根据 确认 氧化的盐酸 不是一种化合物 而是一种新元素组成的单质 他将这种元素命名为chlorine 这一名称来自希腊文 有 绿色 的意思中文译曾为 绿气 后改名为 氯气 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 不加热则反应停盐酸变稀则反应停将足量的mno2投入含4molhcl的浓盐酸中充分反应后 放出cl2是否为1mol 常规装置 气体发生装置 气体除杂装置 气体干燥装置 气体收集装置 尾气处理装置 还原剂 液 浓hcl 氧化剂 固 mno2 kclo3 kmno4 k2cr2o7 水或饱和食盐水 除hcl最佳 浓硫酸 向上排空气法 or排饱和食盐水 naoh溶液 吸收酸性气体 三 氯气的制备 条件 实验室制氯气的常规装置图 固液加热制取气体的发生装置 饱和食盐水 除cl2中的hcl最佳 检验氯气 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 四 氯离子的检验 沉淀溶解 有白色生成 有白色生成 有白色生成 有白色生成 无明显现象 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀不溶解 在用agno3溶液检验cl 时 一般先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化 以排除干扰离子 1 下列物质见光会分解的是 a hclb ca clo 2c hclod nacl 2 用自来水养鱼 在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间 目的是 a 增加水中含氧量 b 利用阳光中紫外线杀菌 c 使自来水中少量次氯酸分解 d 通过日照提高水的温度 3 如何鉴别某溶液中是否含有cl 答 先在被检验溶液中加入少量稀硝酸使其酸化 在加入agno3溶液 若有白色沉淀 则溶液中含有cl c c 最外层都有7个电子 易得到一个电子呈 1价 能与na k ca mg等金属化合生成盐随元素原子核电荷数的增大 原子半径增大 得电子能力减弱 故氧化性减弱 五 成盐元素 卤素 氟原子f 氯原子cl 溴原子br 碘原子i 氯是这一族中的代表性元素 氟 溴 碘的单质 f2 br2 2 的化学性质与cl2相似 与金属反应与非金属反应3 与水反应4 与碱溶液反应 一 卤素单质的化学通性 二 置换反应 强制弱 氧化性 f2 cl2 br2 i2 cl2 2br 2cl br2cl2 2i 2cl i2br2 2i 2br i2检验cl2的方法 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色检验x 的方法 氯水 ccl4 agno3 hno3 三 卤素单质及其化合物的用途 1 碘单质 2 被用于制作碘酊 别名 碘酒 用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 2 溴化银 agbr 被用于制作感光胶卷和变色玻璃 感光胶卷 暗红色 无色透明晶体 黑色小颗粒 2agbr 光照 cuo 3