人教版必修2第1章物质结构 元素周期律本章总结提升课件（22张）.pptx

本章总结提升 知识网络 一 原子结构 知识网络 二 元素周期律 知识网络 三 元素周期表 知识网络 四 化学键 例1若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2 3的化合物 则这两种元素的原子序数之差不可能为 a 1b 3c 5d 6 元素周期表中的 隐藏 规律及应用 整合创新 探究点一 答案 d 解析 根据一般规律 短周期元素组成的化合物x2y3或x3y2中 化合价之差属于奇偶之差 肯定为奇数 故原子序数之差也为奇数 例2x y为同一周期的元素 x位于第 a族 y位于第 a族 它们的原子序数分别为m n 则m n的下列关系不正确的是 a n m 3b n m 13c n m 27d n m 10 整合创新 答案 d 解析 根据原子序数差规律 第二周期至第七周期中 同周期内的第 a族和第 a族元素的原子序数之差分别为3 3 13 13 27 27 变式 a b为元素周期表中同主族相邻元素 且a在上一周期 a b元素原子序数之差等于元素a所在周期的元素种数 不等于元素b所在周期的元素种数 则下列说法正确的是 a b只能是第四或第六周期的元素b b一定是金属元素c a b一定是金属元素d a b一定是非金属元素 整合创新 答案 b 解析 依据原子序数差规律 a b所在族应在周期表左边 即第 a a族 且a b应为第一 二周期或三 四周期或五 六周期元素 故a c d选项错误 整合创新 归纳小结 1 原子序数与化合价的奇偶一致规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致 若原子序数为奇数时 主族族序数 元素的主要化合价均为奇数 反之则均为偶数 但要除去c n元素 因它们有多种价态 零族元素的原子序数为偶数 其化合价看作0 2 同周期相邻主族元素原子的 序 其余同数差 规律 1 除第 a族和第 a族外周期相邻主族元素序数差为1 2 同周期第 a族和第 a族为相邻主族元素 其原子序数差 第二 三周期时相差1 第四 五周期时相差11 第六 七周期时相差25 整合创新 3 同主族相邻元素的 序数差 规律 1 第二 三周期的同族元素原子序数相差8 2 第三 四周期的同族元素原子序数相差有两种情况 第 a族 第 a族相差8 其他族相差18 3 第四 五周期的同族元素原子序数相差18 4 第五 六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18 镧系之后的相差32 5 第六 七周期的同族元素原子序数相差32 例3化合物a由周期不同的短周期元素x y组成 是良好的耐热冲击材料 1 x的单质既可与盐酸反应 又可与naoh溶液反应 x的原子结构示意图为 2 x的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 3 一定条件下 a和水缓慢作用生成含y的化合物z z分子含有10个电子 z与h2o2反应 其产物之一是y的单质 y的单质的电子式为 a的化学式是 4 x的单质 石墨和二氧化钛 tio2 按比例混合 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成 且都是新型陶瓷材料 在火箭和导弹上有重要应用 其反应的化学方程式是 短周期元素推断题常见的突破口 整合创新 探究点二 整合创新 答案 1 2 al3 4oh alo2 2h2o 3 aln 4 4al 3tio2 3c2al2o3 3tic 解析 1 x的单质既可与盐酸反应 又可与naoh溶液反应 x为铝元素 2 铝盐与过量naoh溶液反应转化为偏铝酸盐 发生反应的离子方程式为al3 4oh alo2 2h2o 3 a和水缓慢作用生成含y的化合物z z分子含有10个电子 可以推测z是一种氢化物 常见的氢化物有nh3 ch4 hf等 z与h2o2反应 其产物之一是y的单质 可知道z是nh3 a具有良好的耐热冲击性能 则a为aln 变式 a b c是元素周期表中前18号元素中的3种元素 甲是常见化合物 常温下呈液态 a原子在同周期中半径最小 它们之间存在如图t1 1所示关系 下列说法错误的是 a 原子半径大小 b a cb 气态时稳定性 乙 甲c 与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键d 等浓度时 乙的水溶液在a的同主族无氧酸中酸性最强 整合创新 图t1 1 整合创新 答案 d 解析 甲是常见化合物 常温下为液态 即甲为h2o a原子在同周期中半径最小 即属于第 a族 根据a h2o 乙 b 属于置换反应 即a为f2 b为o2 乙为hf c为h2 原子半径大小是o f h a项正确 f的非金属性强于o 因此hf的稳定性强于h2o b项正确 此化合物是h2o2 结构式为h o o h 含有极性键和非极性键 c项正确 hf是弱酸 hcl hbr hi是强酸 d项错误 整合创新 归纳小结 1 短周期元素原子结构 1 原子核中无中子的原子 h 2 最外层只有一个电子的原子 h li na 3 最外层有两个电子的原子 be mg he 4 最外层电子数等于次外层电子数的原子 be ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 c 三倍的是o 四倍的是ne 6 电子层数与最外层电子数相等的原子 h be al 7 电子总数为最外层电子数2倍的原子 be 整合创新 8 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子 li si 9 内层电子数是最外层电子数2倍的原子 li p 2 短周期主族元素的某些特殊性 1 原子半径最小的元素是氢元素 最大的是钠元素 2 气体单质密度最小的元素是氢元素 3 元素原子的原子核中只有质子没有中子的元素是氢元素 4 原子序数 电子层数 最外层电子数都相等的元素是氢元素 5 与水反应最剧烈的金属单质是na 非金属单质是f2 6 气态氢化物最稳定的元素是f 7 只有负价而无正价的元素是f 整合创新 8 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是cl 碱性最强的元素是na 9 气态氢化物水溶液呈碱性的元素是n 中学中呈碱性的气体只有氨气 10 单质和其最高价氧化物熔点都高的是si 11 单质硬度最大的元素是c 单质熔沸点最高的元素是c 形成化合物种类最多的元素也是c 12 单质 最高价氧化物以及最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是al 13 地壳中含量最多的金属元素是al 含量最多的非金属元素是o 例4以下各种说法不正确的是 在水中氢氧原子间均以化学键相结合 金属和非金属化合时一定形成离子键 离子键是阴 阳离子的相互吸引作用 根据电离方程式hno3 h no3 可判断hno3分子里存在离子键 h2分子和cl2分子的反应过程是h2 cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子和氯原子 而后氢原子和氯原子结合形成离子键的过程a b c 都不正确d 微粒间的作用力 整合创新 探究点三 整合创新 答案 c 解析 水分子间形成氢键时 形成氢键的氢氧原子间的作用力不是化学键 故 错 金属和非金属化合时不一定形成离子键 如alcl3中的化学键为共价键 故 错 在离子化合物中 阴 阳离子存在相互作用 但不单指吸引力 还有排斥力 故 错 hno3分子属于共价化合物 分子中不存在离子键 错 化学反应的本质是旧键断裂 新键形成的过程 但hcl中存在共价键而非离子键 故 错 变式 下列说法正确的是 a mgcl2的形成过程可表示为mg b h2o分子的结构式可表示为h o hc naoh是离子化合物 所以不含共价键d na2s的电子式为 整合创新 整合创新 答案 b 解析 a项 mgcl2的电子式应为 且mgcl2的形成过程表示不正确 b项 共价化合物的结构式中用 代替一个共用电子对 未成键电子对不用表示 所以h2o分子的结构式可表示为h o h c项naoh中含有h o共价键 d项 na2s的电子式应为 不能把两个na 合并在一起 整合创新 归纳小结 化