乙醇的工业制法.doc

醇 第二课时学案【学习目标】（1）掌握乙醇的结构和性质；将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。（2）了解设计实验制备有机物并检验产物的科学探究方法。（3）学会归纳醇的消去反应和氧化反应的条件，会判断哪些醇能否发生消去或氧化反应，会写出相应的化学方程式。【环节一】探究醇的氧化反应的规律1. 简述交警用“吹气法”检查司机是否酒后驾车的原理。2.乙醇在Cu或Ag催化的条件下能与氧气反应。请写出该反应的化学方程式，并用球棍模型分析乙醇的断键、成键方式。 _【类比迁移】请根据乙醇催化氧化的原理写出下列物质的反应：1. 2. CH3CHCH3 OH CH33. CH3COH CH3【总结规律】：醇是否能发生催化氧化取决于 。结论：羟基相连碳上有 个氢的醇被氧化成醛。 羟基相连碳上有 个氢被氧化成酮。羟基相连碳上无氢的醇不能被氧化。【当堂巩固】1.下列各醇，能发生催化氧化的是（ ） 【环节二】探究醇的消去反应的规律资料：实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170时制取乙烯。 1.请写出发生的化学方程式，并用球棍模型分析乙醇的断键、成键方式。 _2.联系以前学过的类似反应：_3.对比两个反应，它们有什么异同点？_【类比迁移】 请根据乙醇消去反应的原理写出下列物质的反应：1. CH3CH2CH2OH2. CH3CHCH3 OH CH33. CH3CCH2OH CH34. CH3OH【总结规律】：醇是否能发生消去反应取决于 。邻位碳上： 氢能反应 ， 氢不反应。【当堂巩固】2.下列各醇，能发生消去反应的是（ ） 【环节三】乙醇消去反应的实验探究一、用乙醇制取乙烯的实验方案设计1、实验目的：获得纯净的乙烯，并检验产物 2、实验原理：_ 3、实验装置：请画出制备并检验乙烯实验装置图。【资料卡片】1：浓硫酸与无水乙醇共热温度过高，就会产生炭粒，称为碳化现象。 2：乙醚极易挥发，化学性质稳定。3：乙醇的沸点为78。4、实验操作的注意事项：（1）检查_ （2）加入_防暴沸 （3）先加入_，再加入_ （浓硫酸的作用： _ 、 _ ） （4）温度计水银球在_ （5）反应温度_ （6）实验结束后，先撤_，再撤_ 【环节四】归纳总结请写出乙醇与下列物质反应的化学方程式、反应类型、断键位置。反应方程式反应类型断键位置金属钠氢溴酸乙酸氧气，Cu催化浓H2SO4,170浓H2SO4,140OH3.根据你所学的乙醇的化学性质，请预测CH3CHCH3化学性质，并写出化学方程式。【课后巩固】1.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中： CH3 OH CH3 CH3 OHA. CH3CHCHCHCH3 B. CH3CCCH3 CH3 CH3CH3 OH C . CH3CCH2CHCH3 D. CH3(CH2)5CH2OH CH3(1)可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是_；(2)可以发生催化氧化生成醛的是_；(3)不能发生催化氧化的是_；(4)能被催化氧化为酮的是_；(5)能使KMnO4酸性溶液褪色的是_。2. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。回答下列问题：(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是_，烧瓶中碎瓷片的作用是_。(2)若要检验A中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入_(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置，然后通入_装置，也可将混合气体干燥后，通入_装置。(3)将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想：_。(4)若要一次性将三种气体全部检验出来，被检验的先后顺序是_、_、_。参考答案：1(1)C(2)D(3)B(4)AC(5)ACD2 (1)温度计水银球部分没有插入液面以下防止混合液暴沸(2)CD(或F或G)G(3)乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成CO2(4)SO