2011九年级化学六大主题考点知识资料.doc

霞葛中学2011九年级化学六大主题考点知识资料第六部份 化学计算考点36 有关化学式的计算1、相对原子质量（符号 ）相对原子质量= (另：相对原子质量=质子数+ )2、相对分子质量（符号 ）1、 某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数2、 化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数= 配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿产品标准号：GB5461例：碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为 相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数 。假设某1000g碘盐中含20mg碘。这里标明的碘的含量是指（ ）A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子 g碘酸钾中含有20mg碘。已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。考点37 溶液的溶质质量分数的计算1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比2、溶液稀释过程中， 保持不变。3、有关计算公式。例：NaNO2是种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究 配制质量分数为0.07的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l gcm-3计算)。 配制质量分数为0.07的NaNO2溶液l000 mL，所需NaNO2的质量是_g； 用上述方法测定某水样，其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为_；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化 将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：煮沸时间(小时)024812NaNO2的质量分数000.014%0.028%0.056% 兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_； 根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_；3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法 查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论考点38 利用化学方程式的计算1、 根据化学方程式的计算，必须按计算步骤进行：2、代入方程式计算的必须是 的质量。例：电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？通电甲同学解设可得氢气质量是x。HO2 H+ O233136gx 答：氢气的质量是1.1g.通电乙同学解设可得氢气的质量是x。 H2O H2+ O2 18 2 36gx 答：可得到4克氢气通电丙同学解设可得氢气的质量是x。2H2O 2H2+ O220 436x答：可得到7.2克氢气通电丁同学解 设可得X克氢气。2H2O 2H2+ O2 364 36gx x = 4 g答：可得到4克氢气通电例：大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？考点39 综合计算例：某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品9g9g14g充分反应后，烧杯+剩余物208.7g158.7g163.7g(1). 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应(2)计算样品中的铁的质量分数是多少?(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为25.4克)例：为测定某Na2CO3样品（混有NaCl）中Na2CO3的质量分数，某同学设计了以下方案：称取样品11.8 g于烧杯