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新课标高中化学必须一前三章化学基础知识复习提纲一、酸性氧化物和碱性氧化物（掌握）1、概念：凡是能与碱反应生成盐与水的氧化物，称为酸性氧化物 凡是能与酸反应生成盐与水的氧化物，称为碱性氧化物2、通性：酸性氧化物：与碱反应，有些能与水反应生成对应酸，与碱性氧化物反应盐 碱性氧化物：与酸反应，有些能与水反应生成对应碱，与酸性氧化物反应盐3、常见物质：酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、SiO2（注：不溶液水）碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Fe2O3（注：不溶液水）、CuO（注：不溶液水）注：Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物试一试！看看你能否脱离教材独立完成下列化学方程式：1、SO2、CO2、SiO2与过量NaOH溶液的反应2、MgO、Fe2O3、CuO与盐酸反应3、Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂 被还原 化合价下降 得电子 具有氧化性还化剂 被氧原 化合价上升 失电子 具有还化性3、表示方法：双线桥法：由反应物指向生成物，且是同一种元素； 标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）例1下列反应，不属于氧化还原反应的是ACaCO3 =（高温）CaO + CO2BCu + 2H2SO4（浓度） =（加热）CuSO4 + SO2C3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 上述选项若为氧化还原反应，请用双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。三、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中_之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示_的物理量。而摩尔是_的单位，简称_，符号_。“物质的量”仅适用于_。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明_，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等。2、阿伏加德罗常数（NA）_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的_数。符号是_，单位是_。阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，_是它的近似值。即NA=_。3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系（1）n=_。推论（2）1mol任何物质中都含有_个粒子。（3）微粒个数之比等于其_之比。4、摩尔质量（1）摩尔质量的概念：单位物质的量的物质所具有的_叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是_，符号为_。（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的_。例如CO的摩尔质量为_，其数值与_相等。（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同。如水的摩尔质量是_，1mol水的质量是_，水的相对分子质量是_。四、气体摩尔体积1、物质的体积与微观粒子关系物质体积的大小取决于构成这种物质的_、_和_这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_。 1mol气体体积主要取决于气体_，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是_的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的_。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的_。2、气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的_所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=_，其单位为_或m3/mol。在标准状况下，_mol任何_所占的体积都_。（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析a、四条件：温度：_；压强：_kPa；基准：_物质；对象：任何_体b、结论：_L；c、表达形式：_；d、单位：_。五、物质的量浓度1、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里含有溶质B的_来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是_。注意以下几点：（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是_。但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。2、关于物质的量浓度的计算(1) 定义式_(3)稀释规律：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液） 3、物质的量浓度溶液的配制（1）所需仪器_、_、_、_、_、_，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_。（2）配制步骤：_、_、_、_、_、_。（3）误差分析原理:_。六、分散系及其分类1分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有_种组合方式。2胶体按照_直径大小来分类，可以把分散系分为_、_和_。分散质粒子的直径大小在_之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳定性介于溶液和浊液之间属于_体系。3鉴别方法：有些液态胶体外观上和溶液很难区别，利用_这种物理方法来区分它们。七、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）物质类型实例电解质酸、碱、盐、水HCl、NaOH、NaCl等非电解质某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、SO2等强电解质强酸、强碱、盐HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱电解质弱酸、弱碱、水H2CO3、醋酸、HClO、NH3H2O、Al(OH)3等练习1有下列物质：干燥的食盐晶体；液态氯化氢；盐酸；蔗糖；铁；KNO3溶液；二氧化碳；熔融KCl。填空（填序号）：（1）以上物质中，能导电的是 （2）以上物质中，属于电解质的是 （3）以上物质中，属于非电解质的是 （4）以上物质中，属于强电解质的是 （5）以上物质中，属于弱电解质的是 提示：a、能导电的物质有金属单质与石墨等；电解质溶液和熔融电解质，即“电解质+环境”b、电解质和非电解质的判断：“化合物 + 物质的类型”，即单质和混合物既不是电解质也不非电解质c、强电解质和弱电解的判断：“电解质 +物质的类型”。练习2写出下列物质的电离方程式Na2CO3 ： NH4NO3 ： HClO： Ba(OH)2： 提示：强电解质电离中间用 “ 等号 ”，弱电解质电离中间用“可逆号”。八、物质的分离与提纯（需要记的内容）常用方法实验方法适用范围应用结晶、过滤溶解度有一定差异的物质的分离如NaCl和KNO3；食盐与水；泥沙与水萃取在不同溶剂中具有不同溶液性的物质的分离如氯水；溴水；碘水的分离分液互不相溶的液体之间的分离如汽油和水蒸馏相互溶解但沸点不同的液体之间的分离如乙醇和水,石油的蒸馏练习1下列分离混合物的操作中,不必加热的是 ( )A过滤 B蒸发 C结晶 D蒸馏练习2下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是 （ ）A 汽油和水 B酒精和水 C蔗糖和水 D碘和水练习3欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分开，最好的操作顺序是 （ ）A溶解、过滤、萃取 B升华、溶解、过滤 C升华、萃取、蒸馏 D分液、结晶、再分液九、常见物质的检验（必记内容）待检物质使用的试剂检验方法现象反应原理 CO32-盐酸和澄清石灰水待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + HCl= NH4+NaOH溶液和红色的石蕊试纸待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口NH4Cl +NaOH= Cl-硝酸银和稀硝酸向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液NaCl + AgNO3= SO42-盐酸和氯化钡向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡Na2SO4 + BaCl2= SO2品红溶液将气体通入口红溶液中无 Fe3+KSCN溶液向待检物溶液中滴加KSCN溶液 Fe2+KSCN溶液和氯水或双氧水向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水无十、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写写出反应的化学方程式； 拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反应的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。2、“写”是基础、“拆”是关键。可溶性的强电解质才能拆，即“强电解质+可溶”；而难溶、难电离、气体、单质，氧化物均不能拆。练习1 写出下列反应的离子方程式（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应：_ _（2）碳酸钠溶液与醋酸溶液反应：_ _（3）大理石与盐酸反应：_ _ _ 练习2 判断下列离子方程式是否正确（1）氢氧化铁与盐酸反应：OHH = H2O （ ）（2）铁和稀硫酸反应：2Fe6H = 2Fe33H2 （ ）（3）硫酸与氢氧化钡溶液的反应：HSO42OHBa2 = BaSO4H2O （ ）（4）氯化钠和硝酸银溶液反应：NaClAgNO3 = AgClNaNO3 （ ）（5）氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：HClHCl （ ）练习3下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠投入到水中：Na2H2O = Na2OHH2BCaCO3与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC澄清石灰水中通往少量CO2：Ca2+ + 2OH- +CO2 = CaCO3 + H2OD用浓盐酸和MnO2共热制氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ H2O十一、离子共存1、 看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色），MnO4（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。2、看离子组中的离子是否能发生复分解反应，是否能发生氧化还原反应练习1在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是 （ ）ANa+、K+、Cu2+、SO42- BNH4+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Ca2+、HCO3-、Cl- DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-练习2在无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、Mg2+、SO42-、Cl- BK+、Mg2+、OH-、NO3-CNa+、Ca2+、Cl-、CO32- DNa+、K+、MnO4-、SO42-练习3下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AAg+、NO3-、Cl-、K+ BCu2+、NH4+、Br-、OH-CH+、NO3-、Fe2+、Na+ DK+、Ba2+、OH-、SO42-十二、元素及其化合物的性质（必记、必书内容）1、氯、溴、碘及其化合物氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。（1）与金属反应：金属一般生成 价 Na +Cl2= 现象 Cu +Cl2= 现象 Fe +Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象 （两种情况） （3）与水反应方程式 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒HClO的性质（3个）： 。（4）与碱反应 氯气的尾气处理 制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理： 失效原理 漂白粉保存方法 （5）与盐反应Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象 Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象 Br 2 + KI = ，2、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子而表现出强_性。物 理性 质质_、_色，有金属光泽的金属，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_产物颜色：_钠在O2中点燃：方程式_产物颜色：_钠在氯气中燃烧：方程式_与化合物与水反应，现象：_,_方程式: _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。写出与盐酸的方程式:_与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_与某些熔融盐：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化合态存在保 存保存在_中，使之隔绝空气和水制 取用 途1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源（2）氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态化学性质与H2O反应与CO2反应（3）碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）色态俗 名溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸盐酸与碱NaOH不能反应与盐CaCl2不能反应相互转化练习各物质的溶液（杂质）所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3（Na2CO3）3、镁（1）与O2反应： _ （2） 与N2反应： _（3）与H2O反应：_ （4）与CO2反应:：_（5）与非氧化性酸反应(HCl):：_4、铝及其化合物、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因： （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸：Al + HCl = b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式： （4）铝热反应 （1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。铝热反应常用于 金属氧化物 + Al 高温= Al2O3 + 金属单质写出V2O5、MnO2、Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式： 、 ； _、Al2O3的化学性质两性氧化物： 请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式： 、 ； 、 。、Al（OH）3的化学性质两性氢氧化物 请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： 、 。 、 。明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 5、铁