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知识清单1 钠 写出下列方程式1、钠与氧气：常温： 点燃： 现象： 2、钠与水：（离子） 3、钠与氯化铁溶液： 4、 钠与熔融硫酸铜：（离子） 5、过氧化钠与水：（离子） 6、潜水艇里供氧剂制氧气： 7、过氧化钠与盐酸： 8、碳酸氢钠与盐酸：（离子） 典型练习1.甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。 回答下列问题： （1）装置B的作用_。 装置D的作用_。 (2)如何检验反应中是否有O2生成 _。 （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验： 得出结论：产物是Na2SO4。 该方案是否合理_（填是或否），理由是_【答案】（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与反应 D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应；同时吸收过量的，以免污染空气。 （2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。 （3）是；与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( ) A.BaCl2溶液 B.K2S04溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液 3.下列关于钠的叙述错误的是 ( ) A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠 C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠 4.有关钠的叙述正确的是（ ） A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液的溶质质量分数大于4% B. 钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C. 空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠 D. 钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡知识清单2 氯气1、氯气与铁： 氯气与铜： 2、氯气与氢气： 现象： 3、氯气与水：（离子） 氯水中的微粒： 4、 次氯酸的不稳定性： 5、氯气的尾气处理：（离子） 6、 工业制漂白粉（氯气与 ）： 漂白粉成分： 7、漂白粉在空气中起效和失效的反应： 8、向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 典型练习1、下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） ACuCI2 BFeCI2 CMgCI2 DKCI2、有关氯水的下列叙述正确的是 （ ）A .新制氯水中只有CI2和H2O分子 B .新制氯水可使兰色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是CI2 D.氯水放置数天后溶液的酸性加强3、用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 ( )A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸C硝酸银溶液 D湿润的淀粉KI试纸4、将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象 ，加水后所得溶液的颜色为 ，将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程式 、 ；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，煮沸一会得到 色的液体，利用_现象可证明其为胶体，其分散质粒子直径为_。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式_。答案棕红色的烟 黄色(或棕黄) 2Na+2H2O2NaOH+H2 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 红褐色 丁达尔 1100nm Cl2+2OH-Cl- +ClO-+H2O知识清单3 物质的量 1.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A24g镁的原子最外层电子数为NA B1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAE1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA F标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAG标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA H分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gI224 L Cl2中含有NA个C12分子 J 01 molL-1 Na2SO4溶液中01 NA个 Na+K1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子L1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA2. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（ ） A5：2B3：1C15：2D1：33. 38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】（1）95g/mol 24 MgCl2同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。【答案】11 ，11 ，23 ，716 ， 716 ，716 。例4下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：（1）中称得Na2CO3_g；选取容量瓶规格：_（2）容量瓶使用前应先_。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外 _。D 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容 _。E摇匀后发现液面低于刻度线再加水 _知识清单4 元素与物质的分类 胶体 下列有关物质分类的正确组合是() 分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4小苏打SiO2CO2B火碱HClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOH胆矾Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D分散质微粒都可透过半透膜3在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HCl稀溶液，会出现一系列变化： 知识清单5 电解质 1.下列物质的分类组合全部正确的是（ ）编组强电解质弱电解质非电解质ANaClH2CO3Cl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH下列说法正确的是()A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否导电B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D硫酸钡的水溶液几乎不导电，硫酸钡是非电解质2.以下有10种物质：盐酸；氨气；铜；食醋；碳酸钠；蔗糖；烧碱；二氧化碳；硫酸；硫酸钡。3按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)电解质(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电知识清单6 离子反应、离子共存问题 1.用离子方程式表示的写出离子方程式。（1） H2SO4和Ba(OH)2溶液反应: （2） 盐酸和石灰石反应: （3） 铁与盐酸反应: （4） 澄清石灰水和少量二氧化碳反应: （5） Mg(OH)2与HCl反应： 2下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2 + H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2C铁片插入盐酸溶液中 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O3在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、Cl- BCl-、CO32-、Na+、NH4+CNO3-、SO42-、K+、Fe2+ DHCO3-、Cl-、K+、Na+4.下列各组中的两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式来表示的是()AHCl与Na2CO3；HNO3和K2CO3BBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4CCH3COOH与KOH；H2SO4与NaOHDH2SO4与Na2CO3；H2SO4与NaHCO35为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ）A B C D知识清单7有关计算1. 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数是 （2）所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。（3）所得氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）= 。2已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为365%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：（1）标准状况下生成Cl2的体积为。（2）反应的HCl的分子数为。（3）向反应后的溶液中加入