弱电解质的电离-教案.doc

第一节 弱电解质的电离一、教学目标1. 知识与技能（1）掌握强电解质与弱电解质的概念； （2）了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响2. 过程与方法 （1）从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断 （2） 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较3情感态度价值观: 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。二、教学重点: 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡三、教学难点: 弱电解质的电离平衡四、教学方法：实验法、比较法等五、教学过程一、强、弱电解质实验3-1：根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？结论：强电解质与弱电解质的概念 强电解质： 弱电解质：设问：强弱电解质与结构的关系？分析与讨论：（小组合作学习）1. NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？2. HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里HCl以什么形式存在？3. CH3COOH 、 NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里它们以什么形式存在？归纳： 活泼金属的氧化物 强电解质 大多数盐 离子键离子化合物 电解质 弱电解质 弱酸 （部分电离） 弱碱 极性键共价化合物 水讨论：CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 练习： 下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_ 是强电解质_ 是弱电解质二弱电解质的电离 电离CH3COOH CH3COO + H+ 结合思考与讨论：（小组讨论）(1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？(2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 V(结合) 1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2.电离平衡的特征：逆： 弱电解质的电离是可逆的等： V电离=V结合动： v离子化= v分子化0的动态平衡定： 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变： 条件改变，平衡移动讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？3.弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（学生总结） 温度：升高温度有利于电离(因为电离过程是吸热的) 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动练习 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H+ NH3H2O NH4+ +OH H2O H+ + OH（简单介绍，后面深入学习）注：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)如 H2CO3H+HCO3- HCO3- H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH课堂练习1、请写出Na2SO4、HClO、NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_ ，最终收集到的氢气的物质的量_ 。pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _ ，最终收集到的氢气的物质的量 _ 三.电离常数（以自学为主） 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如:醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7 (第一步电离)和5.810-10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1K2K3K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。板书设计： 第一节 弱电解质的电离平衡1. 强电解质、弱电解质的概念：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质。（如：强酸、强碱和大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。（如：弱酸、弱碱等）区别：是否完全电离2. 弱电解质的电离电离平衡状态：特点：动、等、定、变影响电离平衡的因素：浓度、温度、加水等 电离平衡方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用