大家都来学化学知识点及测试.doc

第一章 大家都来学化学 知识点一、物理变化与化学变化（一）概念1、 物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。例：火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉、水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中、灯泡、电炉丝通电发光、发热。以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。2、 化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。本质特征是：有新物质生成。例：燃烧、铁生锈 碳酸氢钠和稀盐酸反应。现象：会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。（有这些现象发生的不一定是化学变化）（二）区别与联系：区别：看有没有新物质生成。 联系：化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，一定同时发生物理变化。 但在物理变化，不一定引起生化学变化。二、物理性质与化学性质1、 物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、吸附性、延展性、导电性、导热性等2、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、酸碱性、活动性等。3、 性质与变化的区别：化学性质常用“易、会、能”等词来描述物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定。但一定不能有新物质生成4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。三、固体药品和液体药品的保存和取用1.固体药品一般保存在广口瓶中，液体药品一般保存在细口瓶（或滴瓶）中。2.药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手直接接触药品；不得品尝任何药品的味道；不要把鼻孔凑到容器口去闻气味。（2）节约原则：如果未指明用量，一般应按最少量取用：液体12mL，固体只需盖满试管底部。（3）剩余药品的处理原则：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。要放入指定容器中。3.固体药品的取用（1）往试管中装入粉末或小颗粒状的固体药品时，一般使用药匙或纸槽，倾斜试管，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管慢慢直立起来，让药品全部落入底部，不沾在管口和管壁上。（2）把密度较大的块状固体或者金属颗粒放入玻璃容器时，应使用镊子夹取，先平放容器，把药品放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，让药品缓缓地滑入试管底部，以免打破容器。（3）取用一定质量的固体药品用托盘天平。先把游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母使天平平衡。称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，然后把药品放在纸上称量。对于易吸水潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿（如表面皿、小烧杯）里称量。称量时要遵循“左物右码”的原则。4.液体药品的取用（1）倾倒法：取下瓶塞，倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，标签一定要向着手心，以防残留在瓶口的液体流下来腐蚀标签。取完后应立即盖紧瓶塞，标签向外并将试剂瓶放回原处。（2）滴加法：取用少量液体时常用胶头滴管。向容器中滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空放在容器口的正上方，不可伸入容器内或接触容器壁，滴液后胶头滴管不能倒置，不能平放或倒持，防止药品腐蚀胶头，用后要立即清洗后放入一洗净的小烧杯或小试管中。滴瓶上的滴管专管专用，用完不必清洗）。（3）蘸取法：取用极少量的液体时用玻璃棒蘸取。（4）量取法：取用一定量的液体时，一般用量筒量取。读数时应使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。四、物质的加热1、酒精灯的使用方法：做到“两查”和“三不”，即一查灯芯，二查酒精量（酒精灯容积的（1/22/3）。三不指一不给燃着的酒精灯加酒精；二不相互对火；三不能用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。2、加热仪器的选择： 给液体加热可以用：试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿 给固体加热可以用：试管、蒸发皿3、加热的操作：（1）要用酒精灯的外焰加热，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三层，外焰温度最高。 （2）固体加热，先预热，再对着固体药品的地方加热。 （3）液体加热，先预热，液体体积不得超过试管容积的1/3，且要与桌面成45角，不能对着有人的方向。 4、物质加热的注意事项：（1）外壁不能有水，（2）容器不要接触灯芯，（3）烧得很热的容器不要立即用冷水冲洗或放在实验台上。五、物质燃烧现象的描述 （一光，二热，三生成）例：镁在空气中燃烧：1、发出耀眼的白光，2、放出大量的热，3、生成白色粉末状的固体。 六、燃烧、加热与点燃的区别1、加热是指用热源（酒精灯）使反应物温度升高、反应进行。2、点燃指反应开始时引燃，使可燃物达到着火点而燃烧，物质引燃后可去掉热源，可燃物在点燃后发生的反应是放热放应。3、燃烧是一种发光、发热的化学反应，描述的是一种现象，区别：1、加热和燃烧可以作为化学反应的条件使用，而燃烧是一种现象，不能作为反应条件。2、对于不同的物质来说，点燃时的温度不一定比加热时的温度高。3、如果反应需要在不断地提供热能中进行，这是就需要以加热为条件。七、应当掌握的常识1、镁是一种银白色固体金属，质软。镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体。 反应的文字表达式： 点燃镁氧气 氧化镁 2.铜在空气中加热,红色逐渐变为褐色 。 反应的文字表达式： 加热铜氧气 氧化铜 3、长长见识：钠是一种非常活泼的金属，易与空气中的氧发生反应，也可以和冷水直接反应生成氢气，但它与煤油不发生反应。因此金属钠保存在煤油里，防止氧化，且不可保存在水中。但是白磷可保存在水中。钠与水的反应式为： 钠水 氢氧化钠氢气八、科学探究的步骤 观察与问题 假设与预测 实验与事实 解释与结论 表达与交流 拓展与迁移总结:化学课学习内容是：1、生活中的化学知识。2、研究物质的组成、性质和变化规律。3、化学对社会生活的影响。4、科学探究的方法。第一章 大家都来学化学 单元测试题一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分) 1.下列现象中一定发生化学变化的是() A.湿衣服晾干B.食物腐烂C.矿石粉碎D.海水晒盐 2.下列变化过程中与另外三个有本质区别的是()A. 点燃蚊香驱赶蚊虫 B.冰块的熔化B. C.水果的腐烂变质 D.铜质门把手上产生绿色斑点3.对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是()A.带回家中B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中4.下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是()A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙5.下列说法正确的是()A.垃圾是“放错了地方的资源” B.破坏高空臭氧层的气体是液态氮气C.将垃圾直接倒人河流中，让水冲走，保护环境D.物理变化一定有形状的改变6.化学研究中必不可少的、最基本的研究方法和手段是()A.阅读B.调查C.实验D.计算 7.下列化学工艺最早是从我国产生的是()A.酿制葡萄酒 B.烧瓷器 C.电解法精炼铜D.合成氨8.下列物质所表现出来的性质属于化学性质的是()A.食盐能溶于水，具有咸味 B.二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊C.铜能够导电 D.酒精容易挥发9.下列仪器中，不能作为反应容器的是()A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管10.托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值()A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定二、填空题(每空1分共30分)11.把某种金属用小刀轻轻切下一小块，用镊子夹取放入盛水的小烧杯中，可看到金属与水发生了剧烈的反就并放出大量的热，而本身熔成银白色的小球浮在水面上，试根据以上叙述，推测该金属的性质硬度_密度_熔点_状态_颜色_化学性质_。 12.液体药品经常盛放在_里，取用时，瓶塞应_在实验台上，试剂瓶口与试管口应_。若实际没有说明用量，液体应取_ml。 13.实验室里的药品很多是易燃、易爆、有_性、有_性的药品，因此在使用时，_ _接触药品，不要把鼻孔凑到容器口_ _，更不得尝_ _。 14.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器_ _，再用 把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器_ _。 15.使用酒精灯时，要注意几点：绝对禁止向_ _添加酒精；绝对禁止用_ _点燃另一酒精灯；用完酒精灯，必须用_ _盖灭，不可用_ _ _；万一酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应立即用_ _灭。 16.物质的物理性质是不需要_ _就能表现出来的.如水通常是 _色、_ _ 味的_，在101KPa时，加热到_，水就沸腾变为水蒸气，发生了_变化.以上描述了水的_、_、_、_等方面的物理性质。 三、简答题(第17替8分18题8分共16分) 17.运用哪些性质(填在下列括号中)可以区别厨房中的下列物质：白糖和食盐 铜导线和铝导线 白