高考化学模拟卷8+4.doc

2011年高考理综化学8+4模拟卷(12)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA 高#考#资#源#网B1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子7下列有关实验的叙述中，正确的有A可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物B给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液C用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D如右图用铜片和稀硝酸制NO8下列反应的离子方程式程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+B在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)2+CO32-D往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出： Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+9下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)c(CH3COOH)，则：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 高#考#资#源#网BNaHSO3和NaHCO3 的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：10利用反应：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是（ ）A电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红BA、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e-=H2C银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+D当析出Ag 21.6g时，NaCl溶液的pH是反应前的2倍11被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关化合物的叙述正确的是（ ）A分子式为： C16H22O2 B该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D菁蒿素与维生素一样是水溶性的12将2mol A和2molB充入某密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断有不正确的是（ ）A恒温恒容下：当x=1时，将1molB、1molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是aB恒温恒容下：当x=2时，将2molC作为起始物达平衡后，C的体积分数一定小于aC恒温恒容下：当x=3时，将2molB、6molC作为起始物达平衡后，C的体积分数是aD恒温恒压下，将3molA、3molB作为起始物达平衡后，C的体积分数是a，则x可为任意正整数 高#考#资#源#网13取一定质量含Cu、Cu2O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）A3.2mol/LB3.6mol/LC4.0mol/LD4.4mol/L 第卷 w25（14分）已知：E为常见金属，C、D、E、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中代表F分子，代表E原子，它们有如下框图关系： （1）H的颜色是 ；B的化学式是 ；I的电子式是 。 （2）反应阳极的电极反应式 。 （3）反应的化学方程式是 ，该反应在工业上的用途是 。 （4）反应的离子方程式 。 （5）从G溶液制得G的结晶水合物的操作是 。 （6）反应蒸干并灼烧最终得H而不是无水的G，试用简要文字和方程式解释： 。26（14分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性。 （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 。 （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬高大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） 。 （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式 。 （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀量最大时的离子方程式是 。 （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为 。以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反 。 高#考#资#源#网27（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：实验一为测定硫元素的含量 I将m，g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。实验二测定铁元素的含量。III。测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250mL；每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）请完成下列填空： （1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是 。 （2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有 ；I中玻璃纤维的作用是 。 （3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。 高#考#资#源#网 （4）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ；中取稀释液25.00mL需用的仪器是 。 （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）28（14分）化合物A、B均是分子式为C8H8O8的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应（反应中的无机物已部分略去），E的苯环上的一元硝基化物只有两种，K可发生银镜反应。 （1）写出A和K的结构简式：A K ；X与K互为同分异构体且也可发生银镜反应，则X所含官能团的电子式为 。 （2）上图ai的反应中，属于酯化反应的有 （填字母） （3）写出反应a的化学方程式是 。 高#考#资#