清远市第一中学第二学期期中考试试卷高一(化学).doc

清远市第一中学第二学期期中考试试卷高一（化学）注意事项：注意事项：1.考试时间100分钟，分值100分2.可能用到的相对原子量：H1 O16 N14 Cl35.5 Mn55卷（共60分）一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是 (铪)，它的中子数是A.72 B.113 C.185 D.2572在现在的长式周期表中，共列出了已经发现的112种元素，其中所含元素种类最多的周期为（ ）A、第四周期 B、第五周期 C、第六周期 D、第七周期3含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A原子序数为34 B氢化物比HBr稳定C非金属性比硫强 D最高价氧化物的水化物显强碱性4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5下列物质中，既有极性键，又有离子键的是ACaCl2 B、H2O C 、AlCl3 D、NaOH6.X、Y、Z是短周期元素，Y的阴离子与X的阳离子电子层结构相同，与Z的阴离子结构不同，原子半径XZY，则X、Y、Z原子序数由大到小顺序排列的是（ ）A、ZYX B、ZXY C、XYZ D、XZY7已知元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素的最低负化合价8. 以下化学用语正确的是()A溴化钠的电子式：NaBrB水分子的结构式：HOHC硫原子结构示意图： D氯离子的电子式：Cl9一定条件下，可逆反应2A（g）B（g）+3C（g），在四种状态中处于平衡状态的是正反应速率逆反应速率AA=2mol/(L.min)B=2mol/( L.min)BA=2mol/( L.min)C=2mol/( L.min)CA=1mol/( L.min)B=2mol/( L.min)DA=1mol/( L.min)C=1.5mol/( L.min)10A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )AABC BACB CBAC DCAB11下列说法正确的是( )A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化12某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，此反应的原电池的正确组成是 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn CuS04 B Zn Cu CuS04 C Cu Zn HCl D Cu Zn ZnCl213甲烷燃料电池的化学反应为CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O，其中下列叙述正确的是 A通入CH4的一极为正极 B电子由通入甲烷的电极经外电路流向通入氧气的电极C正极发生氧化反应 D甲烷燃料电池是将化学能转变成热能再转变成电能14.对于放热反应，下列说法中正确的是（ ）A.产物2molH2O所具有的总能量高于反应物2molH2和1molO2所具有的总能量B.反应物2molH2和1molO2所具有的总能量高于产物2molH2O所具有的总能量C.反应物2molH2和1molO2所具有的总能量等于产物2molH2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等15.有关元素周期律的以下说法错误的是( )A、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化B、同周期主族元素的原子半径从左到右随着核电荷数增加而逐渐减小C、同周期从上到下随着核电荷数增加，非金属性逐渐增强D、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强16.下列各组中互为同位素的是( )A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨17.某电子层最多只能容纳18个电子，该电子层是( )A.M层 B.K层 C.L层 D.P层18.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈现周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化19以下不是原电池构成条件的是( )A、有活泼性不同的两电极 B、有电解质溶液C、有闭合回路 D、有电子的定向移动20在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 二、双项选择题：（包括5个小题，每个小题有2个正确选项，每题4分，共20分）21.下列各组顺序的排列不正确的是( )A.离子半径：Na+Mg2+Al3+F B.热稳定性：HClH2SPH3SiH4C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3HNO3 D.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)322.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数23.第119号未知元素，有人推断属于第IA族元素并称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法正确的是( )A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”的最高价氧化物对应水化物碱性很弱 D、“类钫”单质与水剧烈反应24有关铜、锌、硝酸银组成的原电池，以下说法错误的是A铜为负极，锌为正极 B正极发生还原反应、负极发生氧化反应C锌棒逐渐变细，在锌棒的表面上有银析出 D电子经外电路由锌电极流入铜电极25.反应是吸热反应，由此可知（ ）A. 金刚石和石墨不能相互转化 B.金刚石和石墨可以相互转化C. 石墨比金刚石更稳定 D.金刚石比石墨更稳定 卷（共40分）26、（每空2分，共10分）已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如右表所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： QR T W（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为：W Q（填“强于”或“弱于”）。（3）W的最高价氧化物的水化物与单质T发生反应的化学方程式为 。（4）Q的氧化物的结构式为_；R的氢化物的电子式为_。27、（每空2分，共8分）下列物质：O2 NaBr H2SO4 NaHSO4只含共价键的是 ； 只含离子键的是 ；既含离子键又含共价键的是 ；属于离子化合物的是 。28（每空2分，共10分）有关石墨棒、锌棒、稀硫酸形成的原电池，请回答下列问题：ZnCG （1）请详细说明电子如何流向_。（2）正极材料是_电极反应式为_。（3）负极材料是_电极反应式为_。29（每空2分，共12分）某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_ _。(3)反应到3min末，Z的物质的量浓度是 ，物质Y的转化率为 。(4) 反应到3分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_状态，该反应是由_ _开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。第二学期期中考试高一级（化学）答案答案题号12345678910111213答案BCACDBABDCDAB题号141516171819202122232425答案BCCACDBABADBDACBC283+1326.（1）（2）强于（3）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（4）O=C=O ，