化学反应速率和化学平衡单元测试题.pdf

第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题第二章 化学反应速率和化学平衡 测试题 一 一 单项选择题单项选择题每题每题 3 3 分 共分 共 4848 分分 1 可逆反应可逆反应 2A 3B2C D 在四种不同条件下的反应速率分别是在四种不同条件下的反应速率分别是 A v A 0 5mol L min B v B 0 6mol L min C v C 0 35mol L min D v D 0 4mol L min 则该反应在不同条件下反应速率最快的是则该反应在不同条件下反应速率最快的是 2 下列说法中正确的是 下列说法中正确的是 A 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发的 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发的 B 自发反应在恰当条件下才能实现 自发反应在恰当条件下才能实现 C 自发反应在任何条件下都能实现 自发反应在任何条件下都能实现 D 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减小或不变 3 升高温度能加快反应速率的主要原因是 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A 活化分子能量明显增加 活化分子能量明显增加B 降低活化分子的能量 降低活化分子的能量 C 增加活化分子的百分数 增加活化分子的百分数D D 降低反应所需的能量 降低反应所需的能量 4 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不不 能使氢气生成速率加大的是能使氢气生成速率加大的是 A 加热 加热B 不用稀硫酸 改用 不用稀硫酸 改用 98 的浓硫酸 的浓硫酸 C 滴加少量 滴加少量 CuSO4溶液溶液D 不用铁片 改用铁粉 不用铁片 改用铁粉 5 一定条件下 可逆反应一定条件下 可逆反应 C s CO2 g 2CO g H 0 达到平衡状态 进行如下 达到平衡状态 进行如下 操作 操作 升高反应体系的温度 升高反应体系的温度 增加反应物增加反应物 C 的用量 的用量 缩小反应体系的体积 缩小反应体系的体积 减少体系中减少体系中 CO 的量 的量 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A B C D 6 对可逆反应对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 达到化学平衡时 4 正 正 O2 5 逆 逆 NO B 若单位时间内生成 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减少 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 化学反应速率关系是 2 正 正 NH3 3 正 正 H2O 7 已知 已知 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2 g H 1025kJ mol 该反应是一个可逆反应 若该反应是一个可逆反应 若 反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不不 正确的是正确的是 8 高温下高温下 某反应达到平衡某反应达到平衡 平衡常数平衡常数 H CO OH CO 22 2 cc cc K 恒容时恒容时 温度升高温度升高 H2 浓浓 度减小 下列说法正确的是度减小 下列说法正确的是 A 该反应的焓变为正值 该反应的焓变为正值B 恒温恒容下 增大压强 恒温恒容下 增大压强 H2浓度一定减小浓度一定减小 C 升高温度 逆反应速率减小 升高温度 逆反应速率减小D 该反应的化学方程式为 该反应的化学方程式为 CO H2O 催化剂 高温 CO2 H2 9 9 下列情况下 反应速率相同的是下列情况下 反应速率相同的是 A A 等体积 等体积 0 10 1 mol Lmol L HClHCl 和和 0 10 1 mol Lmol L H H2 2SOSO4 4分别与分别与 0 20 2 mol Lmol L NaOHNaOH 溶液反应溶液反应 B B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 1 mol Lmol L HClHCl 反应反应 C C 等体积等浓度 等体积等浓度 HClHCl 和和 HNOHNO3 3分别与等质量的分别与等质量的 NaNa2 2COCO3 3粉末反应粉末反应 D D 等体积 等体积 0 20 2 mol Lmol L HClHCl 和和 0 10 1 mol Lmol L H H2 2SOSO4 4与等量等表面积等品质石灰石反应与等量等表面积等品质石灰石反应 10 10 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A A 红棕色的 红棕色的 NONO2 2 加压后颜色先变深后变浅 加压后颜色先变深后变浅 B B 高压比常压有利于合成 高压比常压有利于合成 SOSO3 3的反应的反应 C C 由 由 H H2 2 I I2 2 g g HI g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 1111 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B B 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 D D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 1212 对于密闭容器中进行的反应 对于密闭容器中进行的反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 达到平衡后 其 达到平衡后 其 他条件不变 增大他条件不变 增大 CO 的浓度 下列说法不正确的是 的浓度 下列说法不正确的是 A A 正反应速率增大 正反应速率增大B B 逆反应速率先减小 逆反应速率先减小 C C 达到平衡时 逆反应速率比原平衡要大 达到平衡时 逆反应速率比原平衡要大D D 化学平衡常数不变 化学平衡常数不变 1313 22 COClgCO g Clg 0 H 当反应达到平衡时当反应达到平衡时 下列措施下列措施 恒容通恒容通 入惰性气体入惰性气体 恒压通入惰性气体 能提高恒压通入惰性气体 能提高 COClCOCl2 2转化率的是转化率的是 A A B B C C D D 都不能 都不能 1414 右图曲线 右图曲线 a a 表示放热反应表示放热反应 X g X g Y g Y g Z g Z g M g M g N s N s 进行过程中进行过程中 X X 的转的转 化率随时间变化的关系化率随时间变化的关系 若要改变起始条件若要改变起始条件 使反应过程按使反应过程按 b b 曲线进行 可采取的措施是曲线进行 可采取的措施是 A A 升高温度 升高温度B B 加大 加大 X X 的投入量的投入量 C C 加催化剂 加催化剂D D 增大体积 增大体积 15 15 在密闭容器中在密闭容器中 N N2 2 g 3H g 3H2 2 g g 2NH2NH3 3 g g H H 0 0 达到甲平衡 在仅改变某一条件后 达到乙平衡 改变的这达到甲平衡 在仅改变某一条件后 达到乙平衡 改变的这 一条件是一条件是 A A 加入适当催化剂 加入适当催化剂B B 升高温度 升高温度 C C 增大反应物的浓度 增大反应物的浓度D D 增大压强 增大压强 16 16 低温脱硝技术可用于处理废气中低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物 发生的化学反应为 的氮氧化物 发生的化学反应为 2NH3 g NO g NO2 g 180 C 催化剂 2N2 g 3H2OH0 在恒容的密闭容器中 下列有关说法正确的是 在恒容的密闭容器中 下列有关说法正确的是 o a b X 的 转 化 率 时间 A 平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大 B 平衡时 其他条件不变 增加平衡时 其他条件不变 增加 NH3的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小 C 单位时间内消耗单位时间内消耗 NO 和和 N2的物质的量比为的物质的量比为 1 2 时 反应达到平衡时 反应达到平衡 D 其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大 17 下图是可逆反应下图是可逆反应 A 2B2C 3D 的化学反应速率与化学平的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变衡随外界条件改变 先降先降 温后加压 而变化的情况 由此可推断温后加压 而变化的情况 由此可推断 A 正反应是放热反应 正反应是放热反应 B 若 若 A B 是气体 则是气体 则 D 是液体或固体是液体或固体 C 逆反应是放热反应 逆反应是放热反应 D A B C D 均为气体均为气体 二 非选择题二 非选择题共共 48 分分 18 8 分 在一定条件下 分 在一定条件下 x A y Bz C 的反应达到平衡 的反应达到平衡 1 已知 已知 A B C 都是气体 在减压后平衡向逆反应方向移动 则都是气体 在减压后平衡向逆反应方向移动 则 x y z 之间的关系之间的关系 是是 2 已知 已知 C 是气体 且是气体 且 x y z 在增大压强时 如果平衡发生移动 则平衡一定向 在增大压强时 如果平衡发生移动 则平衡一定向 移动 移动 3 已知已知 B C 是气体是气体 当其他条件不变当其他条件不变 增大增大 A 的物质的量时的物质的量时 平衡不发生移动平衡不发生移动 则则 A 是是 态物质 态物质 4 若加热后若加热后 C 的质量分数减少的质量分数减少 则正反应是则正反应是 填填 放热放热 或或 吸热吸热 反应反应 19 8 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 分 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 COCO2 2 g g H H2 2 g g CO CO g g H H2 2O O g g 其化学平衡常数 其化学平衡常数 K K 和温度和温度 t t 的关系如下表 的关系如下表 t t 7007008008008308301000100012001200 K K0 60 60 90 91 01 01 71 72 62 6 回答下列问题 回答下列问题 1 1 该反应的化学平衡常数表达式为 该反应的化学平衡常数表达式为 K K 2 2 该反应为 该反应为反应 选填吸热 放热 反应 选填吸热 放热 3 3 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a a 容器中压强不变容器中压强不变b b 混合气体中混合气体中 c c CO CO 不变不变 c c v v正 正 H H2 2 v v逆 逆 H H2 2O O d d c c CO CO2 2 c c CO CO 4 4 某温度下 平衡浓度符合下式 某温度下 平衡浓度符合下式 c c CO CO2 2 c c H H2 2 c c CO CO c c H H2 2O O 试判断此时的温 试判断此时的温 度为度为 20 20 1616 分分 在溶液中在溶液中 反应反应 A 2BA 2BC C 分别在三种不同实验条件下进行分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓它们的起始浓 度均为度均为 0 100 c Amol L 0 200 c Bmol L 及及 0 c Cmol L 反应物 反应物 A A 的浓度的浓度 随时间的变化如下图所示 随时间的变化如下图所示 请回答下列问题 请回答下列问题 1 1 与 与 比较 比较 和和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 2 实验实验 平衡时平衡时 B B 的转化率为的转化率为 实验实验 平衡时平衡时 C C 的浓度为的浓度为 3 3 该反应的该反应的H 0 0 判断其理由是判断其理由是 4 4 该反应进行到 该反应进行到 4 0min4 0min 时的平均反应速率 时的平均反应速率 实验实验 B v 实验实验 C v 21 7 分分 科学家一直致力于研究常温 常压下科学家一直致力于研究常温 常压下 人工固氮人工固氮 的新方法的新方法 曾曾 有实验报道有实验报道 在常温在常温 常压常压 光照条件下光照条件下 N2在催化剂在催化剂 掺有少量掺有少量 Fe2O3的的 TiO2 表面与水发生反应 生成的主要产物为表面与水发生反应 生成的主要产物为 NH3 进一步研究 进一步研究 NH3生成量与温度的生成量与温度的 关系 部分实验数据见下表关系 部分实验数据见下表 光照 光照 N2压力压力 1 0 105Pa 反应时间 反应时间 3 h T K303313323353 NH3生成量生成量 10 6 mol4 85 96 02 0 相应的热化学方程式如下 相应的热化学方程式如下 N2 g 3H2O l 2NH3 g 3 2O 2 g H 765 2 kJ mol 回答下列问题 回答下列问题 1 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请 提出可提高其反应速率且增大提出可提高其反应速率且增大 NH3生成量的建议 生成量的建议 2 分 分 2 工业合成氨的反应为工业合成氨的反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 设在容积为 设在容积为 2 0 L 的的 密闭容器中充入密闭容