人教版化学必修一第四章第二节知识点.doc

富集在海水中的元素氯 第二节 一氯气的物理性质 氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；1 ；体积氯气）2体积水可溶解1氯气可溶于水，其水溶液呈黄绿色（常温常压，2 密度比空气大；3 易液化得到液氯。4 氯气的化学性质. 二 氯气与金属的反应1. 丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟）Fe（2FeCl 2Fe+3Cl32 丝在氯气中燃烧，产生棕色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色）Cu（CuCl Cu+Cl22 ）（产生大量白烟2NaCl 2Na+Cl2 氯气与非金属的反应2. （光照可能发生爆炸）中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾）Cl在H（2HCl+Cl H2222 （在空气中形成白烟）2PCl2P+5Cl；（在空气中形成白雾）2PCl 2P+3Cl2523 水的反应氯气与3. （次氯酸）O=HCl+HClO+HCl22 2HCl+O2HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，次氯酸不稳定，见光易分解：HClO2性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为、漂白性（干燥的氯气没有漂白具有强氧化性（杀菌、消毒）HClO ）具有漂白性。HClO反应生成的次氯酸（OH与Cl22 氯气与碱的反应4. O +2NaOH=NaCl+NaClO+HCl工业上制漂粉精： 22工业上制漂白粉： O +2H+Ca(ClO)=CaCl+2Ca(OH)2Cl22222 ）Ca(ClO)，其有效成分为：Ca(ClO)、CaCl（漂白粉的主要成分为： 222 次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 +HClO O=NaHCO+HNaClO+CO或 NaClO+HCl=NaCl+HClO322 +2HClOO=CaCO+H+COCa(ClO)或+2HClO+2HCl=CaCl Ca(ClO)223222 氯水 液氯 混合物 纯净物 分类 久置 新制 O H、HClO、 Cl分子O H分子222 成分 分子Cl只有2-+- - -+ Cl、 H离子 ClOOH ClH离子有酸性，强氧化性，能漂有氧化性，无酸性和漂白 性质 只有酸性分HClO光照时消毒，白， 性 解 三氯气的实验室制法（二氧化锰与浓盐酸共热） O + Cl+ 2HMnCl ) 浓 + 4HCl(MnO原理：2222 “固体液体装置： ”型 收集方法：向上排空气法 尾气处理：用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收。 净化：用装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体；用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。 O +5Cl+ 8H2KCl+2MnCl) 浓 + 16HCl(2KMnO附：方法二：4222 O + 3ClKCl+ 3H) 浓 + 6HCl(KClO方法三：223 四氯离子的检验 常见阴离子的特性及检验(1) 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子淀不溶生成的白色沉 溶液，稀硝酸AgNO) =AgCl(白色ClAg3 ClHNO于稀 3 的白HCl生成不溶于稀可溶性钡盐溶液，2-2-2 ) (白色=BaSOSOBa SO444 稀盐酸色沉淀沉淀能生成的白色溶液、稀盐BaCl2-22 ) (白色=BaCOCOBa33 HCl 溶于稀酸盐酸、石灰水灰水变生成能使石 -2-22COOHCO=Ba2HBaCO CO22333 浑浊的无色气体 O H=CO2H22 ) (白色CaCOO=HCOCa(OH)2223 常见阳离子的特性及检验(2) 离子方程式及说明 主要实验现象 检验试剂 离子硫酸或硫酸盐22-2 ) (白色=BaSOSOBa生成白色沉SO加444 溶液，稀硝酸 2Ba沉淀HNO淀，再加稀3 不溶解3 ) (白色=Al(OH)3OHAlNaOH加氨水或适量 溶液NaOH3 氨水溶液，有絮状白色沉-2HO =AlOOHAl(OH)232 3Al淀生成，沉淀能溶于溶液，不溶于氨NaOH 水33 ) (红褐色=Fe(OH)3OH Fe 溶液NaOH黄(Fe生成红褐色沉淀323 溶液KSCN) 色) 血红色(Fe(SCN)=SCNFe溶液呈血红色2生成白色沉淀，在 溶液NaOH) (白色=Fe(OH)2OHFe2空气中迅速变灰绿色 溶液，KSCN O=4Fe(OH)2HO4Fe(OH)22322淡(Fe ) 红褐色( ，最后变成红褐色 氯水 ) 绿色 32无明显现象，加氯2Cl=2FeCl2Fe2 23Fe(SCN)=SCNFe 水呈血红色生成白色沉淀，此盐酸或氯化) =AgCl(白色ClAg沉淀不溶于稀硝酸， 稀硝酸物溶液，O 2HCl)Ag(NHO=H2NHAgCl23232 ) =AgOH(白色OHAg 溶于氨水 溶液NaOH 生成白色沉淀，迅Ag) 棕色O(AgO2AgOH=H22速转变成棕色，此沉O 2HOH)Ag(NHO=H2NHAgOH32232 淀溶于氨水，形成无 色溶液中氯元KClO后