(经典版)高考化学一轮单元卷：第09单元 化学反应与能量 B卷(含答案解析).doc

一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第九单元 化学反应与能量注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（每小题3分，共48分）1(2018届江西九江一中月考)下列关于化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb；则ba2H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H218 kJmol13(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是 (1) (2)A图(1)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B图(2)表示的热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同4已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1 下列判断正确的是A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ5(2017珠海模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H56用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g) H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热的H等于A417.91 kJmol1 B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJmol17(2018届河北石家庄辛集中学期中)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.0210238一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol19已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：化学键HNNNClClNNHCl键能/(kJmol1)391193243946432N2H4(g)2Cl2(g)=N2(g)4HCl(g)H。下列推断正确的是AH(g)Cl(g)=HCl(g)H432 kJmol1B断裂1 mol ClCl键吸收能量比断裂1 mol NN键多703 kJC上述反应中，H431 kJmol1D上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键10(2018太原五中月考)燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H20Q kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1CC2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H20Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H40Q kJmol111(2018抚顺期末)已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2)kJ/molC该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂1 mol AA和2 mol BB放出E1 kJ能量12(2018衡水武邑中学调研)用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO(g)H2(g)=N2(g)H2O(g)的H为A0.5(abcd)kJmol1 B0.5(cadb)kJmol1C0.5(cdab)kJmol1 D0.5(bdac)kJmol113(2018滕州二中月考)由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti。已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为AH32H12H2 BH3H1H2CH32H1H2 DH3H12H214黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H x kJmol1。已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为 A3abcBc3ab CabcDcab15已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为A488.3 kJmol1 B244.15 kJmol1C488.3 kJmol1 D244.15 kJmol116(2018届江西赣州十四校联考)下列说法正确的是A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H2(57.3) kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1二、非选择题（共52分）17已知下列反应：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) = CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。18催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_(填“CO”“CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g) H_。（2）反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。19（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。（3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_ molL1的溶液进行实验。20（1）向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有项目化学方程式H/(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)322.0蒸气重整CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)206.2CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)165.0反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)的H_kJmol1。甲烷的燃烧热为H2，则H2_H1(填“”“”或“”“0，故A正确；B项，燃烧热的单位为kJmol1，故B错误；C项，稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀，也要放出热量，反应热H 2(57.3) kJmol1，故C错误；D项，该反应属于可逆反应，不可能完全反应，当完全反应时，放出的热量应大于19.3 kJ，即HE2，则HE2E10，该反应为放热反应。H反应物的总键能生成物的总键能，已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H946 kJmol13436 kJmol123391 kJmol192 kJmol1。（2）16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的热量，故N2H4(l)和足量氧气反应的热化学方程式为N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1。已知：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1a,2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1b，根据盖斯定律，由ab得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1。（3）由题图可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，应加入过量的氢氧化钠溶液以保证盐酸反应完全，故应选择0.55 molL1的溶液进行实验。20【答案】（1）41.2（2）D（3）5.52103kJ【解析】（1）由蒸气重整的两个反应可知，利用第二个反应减去第一个反应则得出该反应的反应热为H(165.0206.2)kJmol141.2 kJmol1。表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2。生成液态水比生成气态水释放出的热量多，故H2H1。（2）由实验测得该反应的反应热H50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，可排除能量关系图B和C；又依据活化能Ea90.4 kJmol1，EaH50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图D是合理的。（3）首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1()2得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.3 kJmol1故标准状况下生成1 m3CO所需热量为247.3 kJmol15.52103kJ。21【答案】（1）2H2H1（2）2821.6（3）117 （4）(ab)【解析】（1）根据盖斯定律，利用NH3和(NH4)2CO3作工业捕碳剂与CO2反应的三个反应，将式2式即可得到式。（2）根据反应可得6，所以H33359.26 kJmol189.61 kJmol162821.6 kJmol1。（3）由图知，消耗0.5 mol CO时放出的热量为(368 kJmol1134 kJmol1)0.5 mol117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于Q kJ。（4）根据盖斯定律，将题中所给的两