云南省玉溪一中2016届高三化学上学期第二次月考试卷.doc

玉溪一中高三年级第二次月考化学试题 说明：本卷分第卷和第卷，满分100分，时间：90分钟。请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 Mg 24 Al 27 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 第卷 （选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1下列说法正确的是（ ） 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 ABCD2中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ） 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF 由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A 3油脂是重要的工业原料关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A 不能用植物油萃取溴水中的溴 B 皂化是高分子生成小分子的过程 C 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D 水解可得到丙三醇4下列说法正确的是（ ） A 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（ ） A 3种 B 4种 C 5种 D 6种6已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X可能是（ ） 盐酸 、Na2CO3溶液 Cl2 、Fe CO2 、Ca(OH)2溶液 NaOH溶液、 AlCl3溶液 偏铝酸钠溶液、盐酸 氯化钙溶液、CO2 钠、氧气 A B C D 7用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A 溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+8物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO32+H2OCu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32CuCO3（2） CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2CuS 次要：Cu2+S2+2H2OCu(OH)2+H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A Cu(OH)2CuCO3CuS B CuSCu(OH)2CuCO3 C CuSCu(OH)2CuCO3 D Cu(OH)2CuCO3CuS940硝酸钾饱和溶液先升温至80，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A. B. C. D.10对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（ ） A 分子式为C14H18N2O3 B 水解产物中有两种氨基酸 C 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2 NH4+SO32+H2OB向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+2H2O+CO32D硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+5I2+3NO+6H2O12若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC 标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）A 滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB 将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4D 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）A Ca2+、K+、OH、Cl、NO3B Fe2+、H+、Br、NO3、ClC Na+、K+、SO42、NO3、ClD Al3+、Na+、Cl、S O42、NO315化学用语是学习化学的工具和基础下列有关化学用语的使用正确的是（ ）A 用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32+2H2OH2CO3+2OHC 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe(OH)2+H2D 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=571.6KJmol116在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡： 起始浓度 N2：l molL 1，H2：3molL 1 起始浓度 N2：2molL 1，H2：6molL 1则下列叙述正确的是（ ）A 和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B 达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C 达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D 达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的17某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（ ） A 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第卷（非选择题共49分）18（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 ，写出反应的离子方程式 ；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是 （填序号），写出反应的离子方程式 ；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？ （填是或否），为什么： 。（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程 ；1mol CuSO4在1100分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗： （填可能或不可能），为什么： 。（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式： 。19（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种常温下进行下列实验： 将1L pH=9的A溶液分别与xL 0.001mol/L B溶液、y L 0.001mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为0.1mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性 浓度均为0.1mol/L A和E溶液的pH：AE回答下列问题：（1）D是 溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 20（11分） 粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式 ，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式： ；（2）滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）已知KSPFe(OH)3=41038，KSPAl(OH)3=11033为实现步骤的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1109molL1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= ；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 （填化学式）第步所加试剂D是 ；第步生成Al(OH)3的离子方程式为 。21（15分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， (代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是 ，D的核磁共振氢谱有 组峰。（2） 的名称 ，C中官能团的名称为 ，DMP的分子式为 。（3）AB的化学方程式为 。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 。（5）用 制备DMP的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是 ，反应中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为 。玉溪一中高三年级第二次月考化学试题答案1、 选择题（每空3分，共51分）1 C2D 3 B 4 C5 C6 B 7 C8 C 9 A10 A 11 D12 B13 C 14 D15 C 16 D17 D二、非选择题（共49分）18（15分）（1）3：2 （1分） ；Cu+2NO3+8H+=Cu2+2NO+4H2O（2分）（2）（1分） ；2Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O（2分）（3）否（1分） ；这样生成物就只有Cu2O、 SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。（2分）（4）2CuSO4=Cu2O+ SO2+SO3+O2（2分）；不可能，若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了；（2分）（5）HCHO +4Cu(OH)2+ 2NaOHNa2CO3 +2Cu2O+ 6H2O（2分）19（10分）每空2分（1）HCl；（2）2CH3COOH+CO322CH3COO+CO2+H2O；（3）1：3；（4）醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当；（5）3：220（11分）每空1分。（1）Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2