巢湖一中六安一中淮南一中2011年高三第二次联考理科综合能力测试—化学试题.doc

巢湖一中 六安一中 淮南一中2011年高三第二次联考理科综合能力测试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷第1页至第5页，第卷第6页至第12页。全卷满分300分，考试时间150分钟。考生注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。2答第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。第I卷（选择题 共120分）(本卷包括20小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)72010年上海世博会已经辉煌闭幕，本届世博会会徽以绿色为主色调，体现了“城市，让生活更美好”的主题。下列有关叙述中不正确的是A在前期废水处理时加入明矾可吸附水中的杂质B世博停车场安装有催化光解设施，可转化汽车尾气为无毒无害气体C世博文化中心外观的“大跨度超曲面金属柔性帷幕墙”的材料属于高分子合成材料D参观期间，食品、饮料包装多采用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染8已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A0.3mol B0.4mol C0.6mol D0.9mol9下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AFe3+ 、Mg2+ 、NO3- 、HS- BFe2+ 、Al3+ 、ClO- 、SO42-CNH4+ 、K+ 、CO32- 、OH- DBa2+ 、Na+ 、HCO3- 、Cl- 浓NaOH加热10为达到对某溶液检验的目的，以下说法正确的是氯化钡溶液 A样品 得到使湿润蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明样品中含NH4+盐 酸 B样品 无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含SO42-盐酸酸化酸化盐 酸C样品 出现白色沉淀，说明样品中含Ag+ D样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含CO32-或HCO3-11下列关于晶体的叙述中，正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体12一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)；已 时间(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc知该反应的平衡常数：，且体系中n(NO2)（单位：mol）随时间变化如下表：下列说法一定正确的是A正反应为吸热反应B如果t2b=c，且a=10+0.5bC如果t2t1,那么b10.0813镁、铝、铜组成的混合物10.3克，在空气中充分加热至恒重，质量变为13.5克。如果将所得固体溶解，需要消耗6molL-1的硫酸 A0.1mol B0.2mol C50mL D60mL第II卷（非选择题 共180分）25（16分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小。A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：（1）B的离子符号 ；D基态原子的核外电子排布式 ；C、D形成化合物的电子式 ；（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）_、_；（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为_ _；（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为 。26（14分）阅读下列实验设计，完成相关问题：实验设计：验证氢气燃烧的产物中有无过氧化氢。（提示：若生成的过氧化氢的量有限，一旦分解就不易检验出来）（1）实验原理：（略）（2）实验用品：启普发生器、尖嘴导管、烧杯、酒精灯灯帽、火柴；锌粒、稀硫酸、8羟基喹啉、酸化的淀粉碘化钾溶液。（3）实验步骤制备用于得到过氧化氢的冰块：取5mL8羟基喹啉倒入盛有100mL水的烧杯中，在混合液上倒放一酒精灯灯帽，置于冰箱中，冷冻得到冰块，拿去灯帽，冰块中间便有一直径约2cm、深约2cm的洞。氢气的制备：将锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应。氢气的验纯。氢气的燃烧：在尖嘴导管口将已验纯的氢气点燃后，伸入冰块的洞内进行燃烧。验证过氧化氢的生成：冰块下方放一盛有少量新制淀粉碘化钾溶液的烧杯，将冰块熔化液（包括生成的水和可能生成的过氧化氢）滴入其中，观察发生的现象。请回答下列问题：（1）8羟基喹啉的作用可能是 ；（2）实验需480mL4.6molL-1 的稀硫酸，配制时需要量取18.4molL-1的浓硫酸的体积为 ml；（3）简述氢气的验纯方法： ；（4）有过氧化氢生成的现象是 ，反应的离子方程式为 ；氢氧焰的温度有2500，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行。但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点） 、 。 27（14分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛。下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：(1) 电解食盐水总反应的离子方程式是_；(2) 写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_；(3) 已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s) H=641kJ/mol ；Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s) H770kJ/mol。下列说法中正确的是 ；AMg的燃烧热为641kJ/mol BTi的能量一定比TiCl4高C等质量的Mg(s)、Ti(s)足量的氯气反应，前者放出的热量多D该冶炼Ti法对环境友好(4) 某厂日合成甲醇8.1t，理论上需氢气_ t (不考虑生产过程中的损失)。(5) 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是_。28（14分）乙酸苯甲酯是一种无色液体，对花香和果香的香韵具有提升作用，价格低廉，因此有着广泛的应用。它可以从植物中提取，也可以进行工业合成，下面是其中的一种设计方案：（1）写出结构简式：A 、 C ；（2）写出反应的化学方程式，并注明反应类型： ， ；（3）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是： 请写出另外两个同分异构体的结构简式： 、 ；（4）D有一种同分异构体E，具有以下性质：苯环的对位上有2个取代基；和FeCl3溶液反应显紫色；能和银氨溶液发生银镜反应；有1个甲基。写出E的结构简式： 。化学试题参考答案78910111213CBDBADB7C 解析：作为永久性建筑，世博文化中心采用了金属材料。作为建筑外观的“大跨度超曲面金属柔性帷幕墙”由两层金属板组成，文化中心呈飞碟状，设计人员选择平面三角形铝板单元来拟合 “飞碟”的超曲面，达到最均质、也最节材的效果。8B 解析：O2为H2O的氧化产物，生成0.3mol O2，转移电子1.2 mol； BrF3被还原，化合价降低3，因此被H2O还原的BrF3的物质的量为1.2 mol3 0.4mol。9D 解析：A中有Fe3+与HS-的反应，B中有Fe2+ 与ClO-的反应，C中有NH4+与OH-的反应。10B解析：A选项中“湿润蓝色石蕊试纸变红色”错误。C选项没考虑SiO32-等干扰，D选项没考虑SO32-等干扰。11A 12D 解析：因为,所以该反应的正反应属于放热反应。如果t2a-b,a10+0.5b。如果t2t1,那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n(NO2)10.8。13B 解析：固体增加的质量3.2g是氧元素的质量，0.2mol氧原子需结合0.4molH+。25（16分）（1） O2- （ 2分） 1S22S22P63S23P4 （2分） （2分） ；（2）Na2SO410H2O（2分） NaHSO4 （2分,或NaHSO3）；（3）NaH + H2O = NaOH + H2（3分）；（4）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 （3分）。解析：A、B、C、D元素分别是氢、氧、钠、硫。26（14分）（1）H2O2的稳定剂（2分，或抑制H2O2的分解、H2O2分解的负催化剂等合理答案均给分）；（2）1250 （2分）；（3）收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净（2分）； （4）烧杯中无色溶液变蓝色（1分） H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O（3分）氢气在空气中燃烧的温度低于2500（2分），燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物, 氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝（2分，或其他合理答案均给分）。解析：如上的实验，有人完成并可以看到蓝色，但是对于使碘化钾氧化得到碘单质的机理，存在争议如题。实验需480mL稀硫酸，配制时用500mL容量瓶，计算得出需要1250mL浓硫酸。27（14分）（1）2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl2（3分）（2）2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO （3分）（3）C（2分）（4）0.5t （3分） （5）O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）解析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的离子方程式为：2Cl + 2H2O 2OH + H2+ Cl2。（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO。（3）C 选项A，Mg不是在O2中燃烧，故641kJ/mol不能称其燃烧热。选项B，反应Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)为放热反应，1mol Ti(s)和2mol Cl2 (g)的总能量大于1mol TiCl4 (s)的总能量。选项C，假设质量均为24g，则Mg(s)与足量Cl2(g)反应放出641kJ热量，24gTi(s) 与足量Cl2(g)反应放出的热量385kJ，故正确。选项D，该冶炼过程使用了有毒Cl2，对环境有影响。（4）根据CO + 2H2 CH3OH，CH3OHCO7/6Cl27/6 H