人教版化学必修一离子反应ppt.ppt

第二讲离子反应 一 酸碱盐在水溶液中的电离 根据初中所学的知识 酸 碱 盐在水溶液中是否能导电 其原因是什么 能 其原因是酸 碱在水中电离出能自由移动的离子 物质导电的条件是什么 有自由移动的带电粒子 想一想 金属铜能否导电 其原因是什么 能 其原因是铜单质中有自由移动的电子 问题1 下列物质中哪些能导电 为什么能导电 硫酸溶液 NaOH溶液 NaCl固体 NaCl溶液 石墨 蔗糖溶液 酒精溶液 K2SO4溶液 Cu 一 电解质和非电解质1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 如酸 碱 盐等 2 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 如蔗糖 酒精等 判断下列说法是否正确 1 铜和NaOH溶液都能导电 所以它们属于电解质 注意 电解质与非电解质是对化合物进行分类 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2 硫酸钡难溶于水 其水溶液几乎不导电 所以硫酸钡不是电解质 注意 电解质的导电条件 水溶液里或熔融状态下 只需具备其中之一 3 CO2溶于水能导电 那么CO2是电解质 注意 必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质 注重概念的正确理解 小结 1 电解质 非电解质应是化合物 2 电解质导电须有外界条件 水溶液中或熔化状态 3 电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物 某些化合物 像SO3 SO2 CO2 NH3 它们的水溶液虽能导电 但不是电解质 因为它们溶于水跟水反应生成了电解质 这些电解质能够电离而导电 并非这些化合物本身电离所为 4 酸 碱 盐 水是电解质 蔗糖 酒精等是非电解质 判断下列叙述是否正确A NaCl溶液能导电 所以NaCl溶液是电解质B 固态NaCl不导电 但NaCl是电解质C H2S水溶液能导电 所以H2S是电解质D SO3溶于水能导电 所以SO3是电解质E 铜能导电 所以是电解质F BaSO4的水溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 B C 为什么电解质固体不能导电 而在水溶液中或熔融状态下能导电呢 让我们透过现象来看本质吧 NaCl在水溶液中能导电的原因 电离方程式 二 酸 碱 盐的电离及电离方程式的书写 1 电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下 离解成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 NaCl Na Cl HNO3 H NO3 NaOH Na OH 化学式 离子符号 书写电离方程式要注意什么 1 正确书写离子符号 2 遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 2 3 酸的电离有什么共同特点呢 HCl H Cl H2SO4 H SO42 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 HNO3 H NO3 2 思考与交流 请参考酸的定义 尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质 1 写出NaOH KOH Ba OH 2在溶液中的电离方程式 2 写出NH4NO3 Al2 SO4 3 BaCl2在溶液中的电离方程式 1 NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写 有何区别 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 2 判断正误 能电离出H 的化合物叫做酸 电离时生成的阳离子全部都是H 的化合物叫酸 4 从电离的角度概括酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 HClH2SO4 NaOHCa OH 2 NaClNH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子 NH4 阴离子是酸根离子的化合物 三 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 如 NaCl HCl等 2 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 如 CH3COOH NH3 H2O等 全部 水合离子 强 大多数盐 强碱 强酸 部分 分子 水合离子 弱 弱碱 弱酸 水 电离方程式 1 强电解质的电离 NaCl Na Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 2 弱电解质的电离 练习1 下列叙述正确的是 A 在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B 凡在水溶液里或受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C 能导电的物质一定是电解质D 某物质若不是电解质 就一定是非电解质 A 练习2 下列叙述正确的是 A 氯化钠溶液能导电 所以氯化钠溶液是电解质B 固体氯化钠不导电 但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质D 二氧化碳溶于水能导电 所以二氧化碳是电解质E BaSO4的水溶液不导电 所以BaSO4是非电解质 BC 思考与交流 2 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物进行怎样分类 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电 可以把化合物分为电解质和非电解质 1 回忆初中对化合物进行了怎样分类 分类依据是什么 分为酸 碱 盐和氧化物 分类依据是物质的组成和性质的不同 总结 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 按一定条件下能否电离 电离 不电离 按电离程度 完全电离 不完全电离 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4 石墨 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 电解质 非电解质 能导电 知识回顾 一 离子反应 SO42 Ba2 BaSO4 三 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才写离子方程式 一 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 在水溶液中 二 离子反应的实质 溶液中的某些离子的反应 离子反应方程式的意义 表示所有同一类型的离子反应 H OH H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 六 离子共存问题 离子间若能发生反应 则不能大量共存 1 生成难溶物或微溶物 2 生成气体或挥发性物质 3 生成难电离的物质 4 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 H NO3 ClO MnO4 等 与还原性离子 如S2 I 等 不能大量共存 特别提示 要注意题目的附加隐含条件 酸性溶液 碱性溶液 无色溶液 因发生氧化还原反应而不共存 等 练习 判断下列各组离子能否大量共存 Ca2 Na CO32 NO3 Ca2 Na SO42 NO3 H K Cl OH NH4 K OH SO42 SO42 K H HCO3 Na K OH HCO3 K H I MnO4 Ca2 Na CO32 NO3 生成难溶物CaCO3 Ca2 Na SO42 NO3 生成微溶物CaSO4 H K Cl OH 生成水 SO42 K H HCO3 生成弱酸H2CO3 Na K OH HCO3 生成CO32 和水 K H I MnO4 MnO4 能把I 氧化 NH4 K OH SO42 生成NH3 H2O 1 与H 不能大量共存 2 与OH 不能大量共存 3 既不能与H 大量共存 也不能与OH 大量共存 归纳小结 如CO32 SO32 S2 PO43 CH3COO ClO 如NH4 Cu2 Fe2 Fe3 Mg2 等 如HCO3 HS HSO3 HPO42 H2PO4 弱酸的酸根离子 多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子 多元弱酸的酸式酸根离子 B D 练习3 下列离子在溶液中能大量共存 加入OH 能产生白色沉淀的是 A Na Ca2 HCO3 Cl B H Mg2 CO32 ClO C K Mg2 SO42 NO3 D K Na NO3 CO32 AC 练习4 在一定条件下 RO3n 和氟气可发生如下反应 RO3n F2 2OH RO4 2F H2O从而可知在RO3n 中 元素R的化合价是A 4B 5C 6D 7 B 练习5 在FeS 2H Fe2 H2S 反应中 可选用的酸是 A 醋酸B 浓硫酸C 硝酸D 稀硫酸 D 练习6 向Ba OH 2溶液中逐滴滴入稀H2SO4 则溶液的导电能力 下列叙述 描述正确的是 A 开始时 导电能力肯定最强B 当沉淀为最大值时 导电性最弱C 先变强 后变弱D 逐渐变弱 B 练习7 下列事实或变化 能证明NH3 H2O是弱电解质的是 A 氨水受热分解挥发出氨气B 氨水与醋酸反应生成醋酸铵 而醋酸铵是强电解质C 相同条件下 氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱D 在氨水溶液中存在NH3 H2O分子 CD 1 离子方程式的书写步骤 写 写出反应的化学方程式 写 拆 删 查 拆 把易溶于水且易电离的物质 溶于水的强电解质 写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍用化学式来表示 一般以化学式表示 单质 氧化物 气体 难溶物质 见常见的酸 碱 盐溶解性表 Ca OH 2等微溶物 难电离的物质 弱酸 弱碱 水 弱酸酸式根离子等 盐酸 硫酸 硝酸等 一般以离子形式表示有强酸 强碱 大部分可溶性盐 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐等 对于微溶物的处理 1 若作为反应物且在澄清溶液中写成离子 如石灰水可写成Ca2 OH 若作为反应物但为悬浊液 则必须写成化学式 如石灰浆 石灰乳须写成Ca OH 2 2 若为生成物 一般都写成化学式 弱酸酸式根离子不能拆开写例 NaHCO3 Na HCO3 HSO4 是强酸的酸式酸根 要拆开 Na H SO42 NaHSO4 物质溶解性规律 1 所有的Na K NH4 NO3 形成的盐都易溶于水 除上述外 2 OH Ba2 易溶 Ca2 微溶 其余不溶3 Cl Br I AgX不溶 其余溶4 SO42 BaSO4不溶 CaSO4 Ag2SO4微溶 其余溶5 CO32 MgCO3微溶 其余不溶 删 删去方程式两边没参加反应的离子 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 将系数约成最简整数比 注意 书写离子方程式要遵守客观事实 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 离子方程式的意义 它不仅可以表示某一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型的离子反应 3 中和反应的实质 酸电离出来的H 和碱电离出来的OH 结合生成H2O 练习 写出下列反应的离子方程式 1 澄清石灰水通入二氧化碳2 氧化铜放入稀硫酸3 石灰乳与碳酸钠溶液混合4 碳酸钙和稀盐酸反应 1 2 3 4 练习 写出下列反应的离子方程式 离子方程式书写注意事项 必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶 难电离物 气体单质及氧化物等写化学式遵守电荷 原子守恒固体间的反应不写离子方程式 溶解性口诀 实验 现象 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀KCl溶液 2 向盛有5mL溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀 混合前溶液中的离子 混合后溶液中的离子 生成新的物质 无 实验 1 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液 2 向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液 再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸 至溶液恰好变色为止 3 向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸 现象 产生蓝色沉淀 红色褪去 有大量的气泡冒出 化学方程式和离子方程式 实验2 3 离子反应发生的条件 酸 碱 盐在水溶液中发生的复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 只要具备上述条件之一 反应就能发生 二 离子反应发生的条件 复分解型 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 特点 沿着某种离子数目 浓度 减少的方向进行 3 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K HCO3 CO32Cl B SO42H OH K C Fe3 Cu2 NO3 OH D H Cl Na CO32 2 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是A H Na CO32 Cl B Ba2 Na OH Cl C Ag K NO3 CO32 D Cu2 H Cl OH 1 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na Ba2 Cl SO42 B Ca2 HCO3 C1 K C Mg2 Ag NO3 Cl D H Cl Na CO32 B B A 三 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 生成沉淀 难溶物质 生成气体 挥发性物质 生成水 弱酸 弱碱 即难电离物质 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有有色离子 常见的有色离子 Cu2 蓝 Fe3 黄 Fe2 绿 MnO4 紫 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 所有的弱酸的酸式酸根 如HCO3 HSO3 HS H2PO4 HPO42 等 既不能跟H 又不能跟OH 大量共存 如 Mg2 Zn2 H 如 OH CO32 HCO3 SO32 HSO3 HS S2 等 除去括号中杂质 写出所加试剂与反应的离子方程式 SO42 CO32 所加试剂 离子方程式 Cl SO42 所加试剂 离子方程式 Fe2 Cu2 所加试剂 离子方程式 Cl Br 所加试剂 离子方程式 思考练习 H2SO4 BaCl2 Fe Cl2 2H CO32 H2O CO2 Ba2 SO42 BaSO4 Cu2 Fe Fe2 Cu 2Br Cl2 Br2 2Cl 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 思考练习 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O Ba2 SO42 BaSO4 下列各组两种物质在溶液中的反应 可用同一离子方程式表示的是 A Cu OH 2和盐酸 Cu OH 2和CH3COOHB BaCl2和Na2SO4 Ba OH 2和 NH4 2SO4C NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4D NaHCO3 过量 和Ca OH 2 Ca HCO3 2和NaOH 过量 D 思考练习 4 在强酸性溶液中 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A Na K OH Cl B Na Cu2 SO42 NO3 C Mg2 Na SO42 Cl D B