2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案).doc

高三化学专题元素周期律题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单选题1下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )A 酸性：HClO4HBrO4 B 碱性：NaOHMg(OH)2C 稳定性：H2S HCl D 非金属性：OS2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（ ）A 简单离子的半径：XY B 非金属性：ZWC 氢化物的沸点：XZ D 氧化物对应水化物的酸性：ZXC X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D 工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y6W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A 原子半径：ZYX B 最简单氢化物的稳定性：XY B 最高价含氧酸酸性: WRC 简单离子半径: YZ D 气态氢化物稳定性: YR8X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）A 可以形成化合物ZY3 B 非金属性：Z YC 最高化合价：Z X D Y和W形成的单质都有较强的氧化性9Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是A Y的原子半径比X的大B Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ410如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是A 最简单气态氢化物热稳定性：Y大于ZB Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4C X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D R的核外电子数与OH的核外电子总数相同11X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增加。X是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,且Z在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是A 元素Z、W的离子具有相同的电子层排布B 元素Y与Z可以形成化合物Z2Y2 和Z2Y，两种物质中阴阳离子个数比不同C 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmRD 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸12下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 A e的氢化物比d的氢化物稳定B a、b、e三种元素的原子半径：ebaC c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼13短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红14X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A X与Y能形成两种常见的气态化合物 B 原子半径的大小顺序: rXrYrZrRC X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种15W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是A 化合物甲一定能与NaOH溶液反应 B 原子半径大小顺序是ZXYWC W、X组成的化合物X2W4是共价化合物D W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A 单质沸点：WZ B 原子半径：WYZC 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性17短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是A 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点B 以上四种元素的原子半径大小为WXYZC Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强D W、Y二种元素可形成离子化合物18X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B 原子半径由小到大的顺序为：WXZYC Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定D Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO419根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.24最高价或最低价2+2+1+5、3+7、1+1+5、3+3A 元素形成的化合物是离子化合物 B 元素位于第二周期第V族C 元素形成的化合物具有两性 D 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强20下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合价+1+3+1+6、22A Q+与T2-的核外电子数相等