第五单元 (3).doc

时间： 月 日课时：第 课时教学内容 质量守恒定律（第一课时）教学目标知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。教学重点初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力教学难点初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设 计意 图教 师 活 动学 生 活 动新课引入质量守恒定律同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。 提问：怎样知道物质的质量？ 怎样来设计实验验证我们的猜想？提问：怎样知道物质的质量？ 怎样来设计实验验证我们的猜想？活动与探究一：探究白磷燃烧前后的质量变化情况活动与探究二：铁与硫酸铜反应 教师先介绍以上两个实验及注意事项板书：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。强调：1、质量守恒定律适用于所有的化学反应，不适合物理变化；2、注意几个词：参加反应、生成各物质的质量总和。 出示练习：见课件提问：有些反应在表面上可能不能直接得出质量守恒定律的结论，我们怎么解释呢？是否符合质量守用天平称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放_，然后把_；易潮解的药品(如氢氧化钠固体)，必须放在_（如_）里称量。学生分组实验探讨，最后得出质量守恒定律的结论。学生记忆质量守恒定律学生进行实验，并解释实验现象 通过练习让学生学会使用质量守恒定律。教 学内 容教 学 活 动设计意图教师活动学生活动用分子、原子的观点解释质量守恒定律恒这个规律？从分子、原子的角度看化学变化的实质是什么？化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。二、用分子、原子的观点解释质量守恒定律在化学变化前后有（原子的种类、原子的数目、原子的质量）不变，分子种类、物质种类一定改变。综上分析得出：参加化学反应的各物质的质量总等于反应后生成的各物质的质量总和。这是化学变化中一条普遍适用的规律实验：碳酸钠与稀盐酸反应现象：有气泡冒出。碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 +二氧化碳 +水Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O实验：镁在氧气中燃烧现象：发出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃镁 +氧气 氧化镁Mg O2 MgO思考1、木炭燃烧后质量减少了，这个反应遵守质量守恒定律吗？为什么？ 2、铁钉生锈后质量增加，遵守质量守恒定律吗？为什么？ 已知两个二氧化硫分子刚好与一个氧气分子完全反应，生成两个新的分子，这种新分子的化学式是 。1、铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由_色慢慢变成_色的_;铁钉表面出现了_色的物质_。2、镁带在空气中燃烧时发出_光，生成_色固体_。3、在反应AB=CD中，20gA与7gB恰好完全反应，生成了16gC，则生成D的质量为 （ ）A、20g B、7g C、16g D、11g学会知识的灵活运用板书设计作业布置课后记：时间： 月 日课时：第 课时教学内容 质量守恒定律(第二课时) 教学目标知识与技能：化学方程式的书写及意义。过程与方法：初步培养学生研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。教学重点化学方程式的书写及意义教学难点知识的灵活运用教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设 计意 图教 师 活 动学 生 活 动新课讲解化学式的概念 化学式的含义 知识的运用1、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子2.化学方程式的意义：表示反应物、生成物、反应条件各物质之间的质量关系表示各粒子之间的数量关系1、 计算碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比2、 各粒子之间的数量关系、C + O2= CO2 12 162 12+162 12 32 44 2、各粒子之间的数量关系是：1:1:1练习：1、已知化学反应CaCO3 高温 CaO+CO2，该反应的反应物的名称_生成物是_和_，反应条件是_。其反应物生成物各物质之间的质量比为_。2、化学反应S+O2 点燃 SO2 能提供给你的信息有_ _。1、在化学反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成的二氧化碳各物质之间的质量比为_。2、铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe + 2O2 点燃Fe3O4，则反应中， 份质量的铁丝跟 份质量的氧气正好完全反应，生成 份质量的四氧化三铁。3、在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3+5O2 = 4X+6H2O，其中X的化学式为 （ ）A、N2 B、N2O C、NO D、NO2学会自学学会灵活运用知识教 学内 容教 学 活 动设计意图教师活动学生活动能力提高3、在化学方程式中，表示反应物中含碳原子个是_、氢原子个数_、氧原子个数_；生成物中碳原子个数是_、氢原子个数_、氧原子个数4、化学反应的读法可以是：宏观读法：一氧化碳和氧气在_的条件下生成_；微观读法：每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成 ；质量关系：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成_4、已知化学反应式：4A+3B2=2AxBy ，可推知x、y的值分别为 （ ）A、4 6 B、2 2 C、2 3 D、3 25、摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为 （ ）A、O2 B、CO C、CO2 D、H26、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A、只含有碳、氢元素B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素D、定含碳、氧元素，可能含有氢元素4、16克某有机物在氧气中完全燃烧生成44克二氧化碳和36克水，求有机物中含有哪些元素？5、写出下列物质的化学式：五氧化二磷_ 过氧化氢_ 氧化镁_氯化钾_氧化铜_ 碳酸钠_氧化铁_ 氢氧化钙_ 硫酸亚铁_巩固基础板书设计 课题1 质量守恒定律一、 化学方程式二、 化学方程式的含义化学方程式的知识灵活运用作业布置课后记：时间： 月 日课时：第 课时教学内容 课题2 如何正确书写化学方程式教学目标知识与技能了解化学方程式的书写原则；能够正确书写化学方程式；过程与方法在配平化学方程式的过程中学会学习，学会合作；情感态度和价值观培养学生积极主动的自主学习方法和合作探究的学习习惯。教学重点教学难点教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设 计意 图教 师 活 动学 生 活 动引入新课化学方程式书写原则二、化学方程式的书写步骤三、化学方程式配平的方法学生写出木炭燃烧的化学反应表达式：分析这二个式子的异同并比较谁更方便。最后指出：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。以后化学反应我们都用这样的化学方程式来表示了。一、 化学方程式的书写原则：1、 以客观事实为依据；2、遵守质量守恒定律。二、化学方程式的书写步骤：写、配、等、注结合电解水说明化学方程式的书写。1、 写：在短线的左边写反应物质的化学式，右边写生成物质的化学式。H2OH2+O2配：既配平，通过调整化学式前2、 面的计量数使得短线两端的各种原子个数变得相等。2H2O2H2+O23、 等：划上等号。2H2O=2H2 +O24、 注：注上必要的条件和有关气体符号“”沉淀符号“”。【注意】：反应物中的气体一律不标；当反应物中有气体时，生成的气体也不标。2H2O 2H2 +O2 三、化学方程式配平的方法总结上面配平的方法：观察法和最小公倍数法并介绍奇数配偶法。有意识地叫学生去配平下列化学方程式：22Fe2O3+SO2学生写出木炭燃烧的化学反应表达式：木炭+氧气 二氧化碳C+O2CO2学生阅读教材并归纳学习：1、书写化学方程式的步骤包括：（1）先写出反应物和生成物的_（反应物写左边，生成物写右边，中间用横线连接，反应物或生成物有两种或两种以上时，中间用“+”连接）；（2）配平（各化学计量数应是最简整数比）；（3）标明反应条件（加热可用“_”表示）以及生成物中的气体（用“_”注明）或沉淀（在溶液中进行反应时，生成学生理解概念学会自学学会归纳教 学内 容教 学 活 动设计意图教师活动学生活动一段时间后，再说明用上述观察法和最小公倍数法不容易配平于是引进奇数配偶法。先配氧：反应物中氧气的计量数无论是几氧原子数始终是偶数，生成物中二氧化硫中的氧原子数目同样也是偶数。而偶数只能是另外两个偶数的和，所以三氧化二铁中的氧原子也必须是偶数，所以三氧化二铁的计量数应该是二。 FeS2+O22Fe2O3+SO2O原子数： 偶数 6 偶数Fe原子数：4 4S原子数： 8 8O原子数： 6 16各计量数：4 11 2 8即：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 物中的不溶于水的物质称为沉淀，用“_”注明）。2、化学方程式的书写步骤让学生分别练习、燃烧的化学方程式。2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5 3Fe+O2Fe3O4 C+O2CO2 S+O2SO22KClO32KCl+3O2四、学生练习1、 配平下列式子：CH4+O2CO2+H2O C2H2+O2CO2+H2OC2H6O+ O2CO2+H2O H2+O2H2O学生综合训练，提高能力板书设计 课题2 如何正确书写化学方程式一、化学方程式书写原则1、以客观事实为依据；2、遵守质量守恒定律。二、化学方程式的书写步骤：写、配、等、注三、化学方程式的书写作业布置课后记：时间： 月 日课时：第 课时教学内容 课题3 利用化学方程式的简单计算 教学目标1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观： 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点根据化学方程式计算的书写格式要规范化教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设计意图教 师 活 动学 生 活 动复习提问一、新课引入根据化学方程式的计算复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1） 氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间质量比可表示为：2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（反应物）的质量。根据化学方程式的计算 依据：质量守恒定律例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平）学生阅读教材说出化学方程式计算的一般步骤根据化学方程式计算的注意事项：根据物质的组成在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相关原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比属于纯净物之间的质量比，在利用化学方程式计算时除对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确3、准确计算相对分子质量 学生阅读自主获取信息学生学会归纳教 学内 容教 学 活 动设计意图教师活动学生活动计算格式 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书写格式MnO2解：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y （1）设 2KClO3 2KCl3O2（2）方245 149 96 （3）关5.8g y x （4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 （6）答 小结：三个要领：1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量学生根据例题进行练习1、通电分解45g水，可生成氢气和氧气各多少g？2、已知锌能与稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气。现有13g锌，可以制取氢气多少g？同时可以得到多少g硫酸锌？3、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A、27:32:102 B、27:24:43 C、4:3:2 D、108:96:2044、2克氢气在8克氧气中燃烧生成水的质量为 （ ）A、2 g B、10 g C、8 g D、9 g 5、3克碳在9克氧气中燃烧生成二氧化碳的质量是 （ ）A、12克 B、11克 C、44克 D、22克学生通过练习获取知识，提高计算的能力板书设计 课题3 利用化学方程式的简单计算一、 利用化学方程式的简单计算二、 计算格式三、例题讲解作业布置课后记：时间： 月 日课时：第 课时教学内容 课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。教学重点教学难点教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设 计意 图教 师 活 动学 生 活 动一、复习提问化学方程式计算的一般步骤例题讲解回忆化学方程式计算的一般步骤：1、设未知数2、书写化学方程式3、计算相关物质的相对分子质量，列出已知量，未知量4、列比例式5、求解，作答例题：6.2克磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，O2的密度为1.43克/ 升)(精确到0.1升)解：设可以生成五氧化二磷的质量为X,消耗氧气的质量为Y 4 P + 5 O2 = 2 P2O5 124 160 284 6.2g Y X 学生回忆讨论设计计算方案 学生掌握化学方程式计算的一般步骤规范计算格式教 学内 容教 学 活 动设计意图教师活动学生活动二、含杂质的物质的化学反应有关计算124 = 160 Y=8 g6.2g Y 124 = 284 X=14.2 g 6.2g X二、含杂质的物质的化学反应的有关计算例题1：工业上冶炼铁是用含氧化铁90%的铁矿石来冶铁，现需要得到5吨纯净的铁粉，问要这样的铁矿石多少吨？ 例题2：把6.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物放于试管中加热，直到氯酸钾完全分解为止，冷却后称重知剩余固体质量为4.98克，（1）、反应生成了氧气多少克？（2）、剩余固体是什么？各多少克？例题3：将氧化铜和适量的木炭粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后所得固体的质量比原混合物的质量少了13.2克。计算：（1）、原混合物中氧化铜的质量？（2）、生成铜的质量是多少？（温馨提示：C+2CuO= 2Cu +CO2）例题4：某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度，取石灰石25.0g放入盛有85.0g稀盐酸的烧杯中。待石灰石完全反应后(反应方程式为:CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O)，测得烧杯中混合物的质量为101.2g .(已知石灰石中的杂质不与盐酸反应)试计算：该石灰石中碳酸钙的质量分数。课练：某炼铁厂用100吨含氧化铁85%的赤铁矿炼铁，可炼出多少吨铁？课练：实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是多少克，二氧化锰占原混合物的质量分数为多少？提高学生综合运用知识的能力板书设计作业布置课后记：时间： 月 日课时：第 课时教学内容 第五单元小结教学目标1、掌握质量守恒定律2、正确的书写化学方程式教学重点1、掌握质量守恒定律2、正确的书写化学方程式教学难点1、掌握质量守恒定律2、正确的书写化学方程式教学方法多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法教学用具 多媒体辅助教学学习用具 教 学 过 程教 学内 容教 学 活 动设 计意 图教 师 活 动学 生 活 动基础知识复习一、质量守恒定律:二、化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成。教 学内