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文档简介

一定物质的量浓度溶液的配制 回顾 如何配制100g质量分数为20 的NaCl溶液 计算溶质的质量和水的体积 用托盘天平称量20gNaCl 用量筒量取80mL水 在烧杯中溶解 把水的密度近似看作1g cm3 如何配制100mL1 00mol LNaCl溶液 容量瓶 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 规格 100mL 250mL 500mL 1000mL 使用前要检查是否漏水 不能在容量瓶中进行溶解或稀释 容量瓶只能配制溶液 不能储存溶液 4 注意事项 不能直接在容量瓶中进行化学反应 如何配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算 计算溶质质量 用液体溶质配制时 计算所需溶质的体积 称量 用托盘天平称量固体溶质 用量筒量取液体溶质 溶解 在烧杯中用少量蒸馏水溶解溶质 用玻璃棒加速溶解 并放置至室温 转移 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中 并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2 3次 将洗涤液一并转移到容量瓶中 振荡 旋摇 使洗涤液和溶解液混合均匀 降低温度变化的影响 定容 将蒸馏水注入容量瓶离刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 视线要与液面相平 摇匀 盖好瓶塞 上下颠倒摇匀溶液 装瓶 托盘天平 或量筒 烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管 2 配制一定物质的量浓度溶液的仪器 误差分析 根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果会使其变化 则对 造成误差 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 量筒量取液体药品时俯视读数 称量产生误差 溶解 转移 洗涤产生误差 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 定容时俯视刻度线 定容时液面低于刻度线 未等溶液冷却就定容 定容时仰视刻度线 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定容产生误差 摇匀后发现液面低于刻
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