第二单元离子键离子晶体 (2).doc

第二课时1下列物质属于离子化合物的是 （ ）ANH3BNaFCHBrDKOH2某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）AABBA2BCAB2DA2B33下列叙述正确的是 （ ）A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O5下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是 （ ）ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+6下列离子化合物中，两核间距离最大的是 （ ）ALiClBNaFCKClDNaCl7NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A B. C. D. 8为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是 A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8 、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物91）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是_。ANa+(g)+Cl(g)=NaCl(s)；HBNa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)；H1CNa(s)=Na(g)；H2DNa(g)e=Na+(g)；H3ECl2(g)=Cl(g)；H4FCl(g)+e=Cl(g)；H5（2）写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式_。10高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为 0价，部分为2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 A晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个K+C超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13 个O2D晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3:111如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。 晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_个。 晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl离子的个数等于_，即_（填计算式），Na+离子的个数等于_，即_（填计算式）。 设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。12 中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol)。 天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在 某氧化镍晶体中就存在如图4-4所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个N