第9单元课题2.doc

株洲市七中 九 年级 化学 学科集体备课电子教案主备课教师：肖春林 二次备课教师： 集体备课时间：2012.2.15课时编号7-9本课课题第九单元课题2 溶解度本课课时3课时个性化修改记录教学目标1.了解饱和溶液的涵义；2.了解溶解度的涵义，能从溶解度曲线图中获取相关信息；3.知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象；4.初步学习运用数据、表格、图像进行定量研究的方法。重点难点 重点：固体的溶解度的涵义；利用溶解度曲线获取相关信息。难点：利用溶解度曲线获取相关信息。教学方法 实验探究法、小组合作学习教具准备或实验器材多媒体课件试管、药匙、水、氯化钠、硝酸钾、酒精灯、火柴等教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程第1课时提出问题：在一定温度下，在一定量的水中能否无限地溶解某种溶质？实验探究：实验1.在室温下，取2mL水加入试管中，逐渐加入氯化钠至不再溶解，试管底部留有少量固体。实验2.用硝酸钾代替氯化钠做同样的实验，试管底部留有少量固体。小组讨论、探究：1.试管底部有固体存在，说明了什么问题？2.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？小组代表发言，教师评价。分析、归纳：一、饱和溶液1.饱和溶液的涵义： 一定温度三个要点 一定量的溶剂 不能再溶解某种溶质2.不饱和溶液： 。实验探究：实验3.在实验1的试管中加入适量的水，震荡，观察试管底部的固体是否溶解。实验4.给实验2的试管加热，观察试管底部的固体是否溶解。然后将试管浸入冷水中，观察会发生什么现象？小组讨论、探究：1.两个试管中的溶液发生了什么变化？这说明了什么问题？2.怎样判断一种溶液是饱和溶液？3.海水晒盐的化学原理是什么？小组代表发言，师生评价。分析、归纳：2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液增加溶质 蒸发溶剂 降低温度不饱和溶液增加溶剂 升高温度3.结晶：从溶液中析出晶体的过程。4.饱和溶液的判别：（1）溶液中仍有固体未溶解。（2）加入少量固体溶质，固体不再溶解。5.海水晒盐的原理：蒸发结晶。课堂检测：1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，要使其变成饱和溶液，你有哪些方法？2.课本P41/5第23课时阅读课本P36，小组讨论：1.溶解性与溶解度有何关系？2.固体的溶解度的涵义是什么？3.固体的溶解度与哪些因素有关？4.溶解度曲线如何绘制？学生代表回答问题，师生评价。分析、归纳：二、固体的溶解度1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。2.固体的溶解度的涵义 一定温度四个要点 100g溶剂 饱和状态 溶解的溶质的质量（g）3.溶解度的相对大小物质类别溶解度/g（20）易溶物质10可溶物质110微溶物质0.011难溶物质0.014.溶解度曲线学生活动与探究：绘制溶解度曲线。 课堂练习：1.硝酸钾在20时的溶解度是31.6g，其含义是 。2.氢氧化钙在在20时的溶解度是0.165g，它属于 物质。 3.从图9-2中查出硝酸钠在30、70时的溶解度。4.课本P41/10小组讨论：1.打开汽水瓶盖，为什么汽水会自动喷出来？2.喝汽水后常会打嗝，这是为什么？3.在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上为什么要打许多洞？小组代表发言，教师评价。归纳整理：三、气体的溶解度1.气体的溶解度与温度和压强都有关。2.气体的溶解度规律：气体的溶解度随着温度的升高而减小；随着压强的增大而增大。本课题小结：学完本课题，你有什么收获？还有哪些疑惑？课堂检测：1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂A. B. C. D.2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前是饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液 D.加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）A.溶液的质量增大 B.溶质的质量不变 C.溶质的质量增大 D.溶质的质量减小4.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低5.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是_ _，Q点的含义是_ _ _。（2）在t2时，三种