吴兴高级中学第二次月考.doc

注意事项： 1本试卷包括第卷(选择题，125题)和第卷(非选择题，2629题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2考生务必将第卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1、用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的XYZA氧化物化合物纯净无B弱电解质电解质化合物C溶液分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应2、氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：54、下列各组离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是AK+、Na+、 Cl、NO3 BH+、Na+、 NO3、ICK+、Ba2+、 SO42、NO3 DH+、Na+、 CO32、Cl5、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A18g金属铝由原子变为离子时失去的电子数为NAB在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD含有NA个原子的镁在足量的二氧化碳气体中充分燃烧生成固体的质量为40g6、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：7、下列离子方程式正确的是 A硫化钠的水解反应：S2-+2H2O H2S+2OH- B向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O C碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2Fe32Cl8、26、（共8分）有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问： 原溶液中肯定存在的离子是 ；（2分）肯定不存在的离子是 ；（4分）不能确定是否存在的离子是 。（2分）22、根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。（1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和 。9、无机框图下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂。（1）写出化学式F ，写出电子式G ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的