2016年中考化学专项训练《压轴题》.doc

2016年中考化学专项训练压轴题（2）【综合3】1 下图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（图中反应条件均已略去）。其中A、D都是碱，A溶液与C溶液能发生复分解反应；E是天然气的主要成分。请回答：（1）请写出图中E、D的化学式：E 、D ；（2）写出下列反应的化学方程式：A与F反应 ；B与G反应 。2金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。铁制水龙头铜制火锅铝制易拉罐（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 。（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。A相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应C向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为223 D足量的三种金属与等量的稀盐酸反应3课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。【查阅资料】浓硫酸 常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO+ H2O，浓硫酸在反应中起 作用。铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【实验设计及操作】（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。NaOH溶液澄清石灰水浓硫酸氧化铁 甲 乙 丙 丁 戊 若各步均反应完全，装置的连接顺序为甲 尾气处理（填序号）。 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是 ；装置乙的作用是 。 装置丁中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色而非黄色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是 _ 。4碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。提出问题实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？进行猜想久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （写2个）。溶液C固体B溶液变红操作样品浊液（烧杯壁发热）溶液A固体B浊液加入足量水操作加入过量CaCl2溶液加入酚酞探究过程试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，溶液C中一定含 离子。（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。实验结论依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 （填序号）。样品中一定含NaOH 样品中一定含Na2CO3 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 拓展延伸为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 。 5将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题： （一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由： （用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈 性。 猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。 （二）资料查阅：结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO45H2OCuSO4 5H2O；Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙 （三）设计与实验： 固体的获取： 将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 定性探究固体的成分：无色气体白色浑浊通入澄清石灰水蓝色粉末加入过量稀硫酸蓝色溶液用下图所示方案，进行实验，并得到下列现象：（1）上图中无色气体为 ，所以猜想二不成立。（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为 。发生反应的方程式为 、 。定量测定固体的组成： 设固体为aCu(OH)2bCuCO3cH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：ABCD碱石灰E浓硫酸无水氯化钙氢氧化钠溶液x碱石灰Fy蓝色粉末图中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭。实验步骤：组装好装置，检查气密性；反复推拉注射器；称量B、C、D、E、F的质量；关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；再次称量B、C、D、E、F的质量。问题探究：（3）进行步骤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是： 。数据处理：（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）BCDEF反应前124.0g250.0g300.0g350.0g360.0g反应后116.0g253.6g304.3g350.1g360.0gE装置质量增加的原因是 ；求该固体的化学式中 a:b:c= 。【综合4】1下图是实验室常用的装置。请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是 （填序号），反应的化学方程式为 。（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。收集较纯净的CO2应选用的装置是 （填序号，下同）；收集干燥的CO2应选用的装置是 。（3）若用下图所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）。装置接口的连接顺序为：a d（填“bc”或“cb”）。理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL。假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是 。2人类的生存和发展离不开能源和资源。（1）苏州家用燃料的更新过程如下：下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 （选填字母）。A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比；管道煤气的主要成分是一氧化碳。原本以管道煤气为燃料的家庭若要改用天然气，灶具的改进方法可为 （选填字母）。A增大空气的进入量 B增大天然气的进入量C减小空气的进入量 D减小天然气的进入量（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。设法除去硬水中的 ，可以使硬水软化成软水。公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起 作用。（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：下列有关说法正确的是 （选填字母）。A步骤通过一步反应即可实现 B步骤、的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤中化学能转化为电能 D在此流程中涉及的基本反应类型有4种在此流程中可以循环利用的物质是 。3A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。它们存在如右图的转化关系，“”表示可以向箭头所指方向一步转化，“”表示两种物质间可以发生反应。（反应条件与其他物质均已略去）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式。E： ；D： 。（2）写出实现下列转化的化学方程式。AB： ；DF： 。 4右图是初中化学中常见化合物间的转化关系，其中A在常温下是液体，F是人体胃液中助消化的酸，A和B在不同的条件下会发生不同的化学反应。图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出物质的化学式：A ， B ， D 。（2）E和F之间发生反应的化学方程式为 。BCDFAE（3）G和F之间的反应属于基本反应类型中的 反应。（4） C物质的一种用途是 。5已知AF六种物质均为初中化学常见物质，其中B、D为氧化物， A、B、E、F为不同类别的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞变红，下图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“”表示转化，“”表示相互反应），请回答：（1）写出下列物质的化学式：B是 ； F可能是 。（2）写出A和E反应的化学方程式： ；写出B和D反应的化学方程式： 。6钢铁是使用最多的金属材料。（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 （选填“升高”或“降低”）。（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。检查装置的气密性。甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 。分离CO和CO2的混合气体。可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。步骤：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为 ；若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 。通过此步实验，分离出的气体是 。步骤：关闭 ，打开 ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是 （选填字母）。AFe2O3 BFe3O4 CFeO和Fe3O4的混合物 DFe2O3和FeO的混合物7已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数：称取该样品15g溶于水得到溶液，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡（实验数据见下表）。第1次第2次第3次第4次加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9x8.78.7（1）表中x = 。（2）样品中氯化镁的质量分数是 。（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？参考答案【综合3】1（1）E是甲烷，D是氢氧化钠，故填：CH4，NaOH；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2 3Fe+4H2O（气）=Fe3O4+4H2置换FeSO4、ZnSO4BD3. 甲乙戊丁丙产生CO气体，排尽装置内的空气，防止加热爆炸防止加热爆炸；除去CO中的甲酸气体红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色； 略不正确，未反应的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，氯化铁溶液与生成的铁反应，溶液也可变为浅绿色4. 进行猜想CaO+H2OCa（OH）2（或2NaOH+CO2Na2CO3+H2O等，答案合理即给分）实验过程（1）过滤OH（2）碳酸钠Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量（合理即给分）实验结论（1）拓展延伸（1）4.4（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 10644x 4.4g（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸5 【综合4】1 （1）A 2KClO32KCl+3O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 D（3）cb 测量结果包含了所加稀硫酸的体积2 （1）BD；AD；（2）钙、镁化合物；吸附；（3）B；H