实验2-4硫酸亚铁铵的制备 (3).doc

中实验2-4 硫酸亚铁铵的制备1. 实验室用带少量铁锈的铁屑制取绿矾（FeSO47H2O）。（1）需要的试剂是_，实验中应控制使_稍过量，其原因是_。（2）制备过程中反应的化学方程式是_。（3）反应结束后应用_法精制绿矾，精制过程中把溶液加热至50C80C，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液_。2. 硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23次；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50C80C之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却晶体；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2到3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_。3. 实验2-4 摩尔盐的制取【实验流程】1.实验过程中，向废铁屑中加入Na2CO3溶液并加热的目的是 。2用碱液处理铁屑后，为什么要用蒸馏水把铁冲洗干净？如何检验铁屑是否冲洗干净？如果没有冲洗干净对产品质量会产生什么影响？3该实验把铁屑从混合物中分离出来的方法是 ，为什么不采取过滤的方法？废铁屑Fe（m1）滤液和洗涤液加入10%Na2CO3溶液除油污，加热10min用倾析法分离并洗涤铁屑，干燥，称重3mol/LH2SO4溶液水浴加热趁热过滤、洗涤滤纸上的固体干燥称量Fe（m2）摩尔盐加nmol(NH4)2SO4，保持溶液的pH值为1-2加热、浓缩、冷却、结晶4在制备硫酸亚铁的原料中，过量的一种是 ，目的是 ，实验过程中如何判断铁屑过量？5在制备硫酸亚铁的过程中，常常采取水浴加热，如果用明火加热，一定要用小火加热，目的是 。6铁粉与稀硫酸反应本应得到浅绿色溶液，某同学却在实验过程中观察到黄色溶液，试解释原因。怎样进行实验才能保证得到浅绿色溶液？7在制备硫酸亚铁的过程中，常常会有臭鸡蛋味气体产生，你认为产生这种气体的原因是什么？请设计实验对上述装置进行改进。8在制备FeSO4的过程中，适当补充蒸馏水，使液体体积基本保持不变的目的是 。9在硫酸亚铁的制备过程中，为什么要“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”？10在硫酸亚铁的制备过程中，如果不“趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸”，可能会出现什么异常现象？11FeSO4溶液在空气中不稳定的原因是 ，要验证久置于空气中的FeSO4溶液是否变质，你使用的方法 。12已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表，在Fe与H2SO4反应过程中，为什么在要把温度控制在5060？温度/01020.14305056.7606468708090溶解度/g14.017.021.0025.033.035.235.335.635.933.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O13实验过程中如何预防漏斗堵塞？14硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？15哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？16将滤液和饱和硫酸铵溶液混合时，有时溶液很快变黄，你认为可能的原因是什么？17将一定量的硫酸铵加入到装有硫酸亚铁溶液的 中，缓缓加热，进行 ，该操作用到的玻璃仪器有 。18浓缩(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O时能否浓缩至干，为什么？19如何检验莫尔盐中是否含有Fe3+？ 2