2013届第一学期苏南四校12月检测化学试卷.doc

2012-2013学年度第一学期高三三校联考化学试卷13.01.14可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害374、2.2104 kPa时，水与CO2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A B C D2下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式： 对硝基苯酚的结构简式：Cl的结构示意图： 甲烷分子的比例模型： 葡萄糖的实验式：CH2O 原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确3下列有关物质性质和应用的说法均正确的是A常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等4下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、CO32Bc(H)1.01013 molL1的溶液中：C6H5O、K+、SO42、BrC酚酞呈红色的溶液中：SO42、 K、Cl、HSO3DpH2的溶液中：NO3、I、Na+、Al3+6. 在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是 A气态氢化物的稳定性 ZW B最高价氧化物的水化物酸性 ZX C原子半径 ZY DY的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应7下列离子方程式书写正确的是A用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2+4HB碳酸钠的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- C向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： +CO32- +CO2+H2OD新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式： CH3CHO2Cu(OH)2OH CH3COOCu2O3H2O8. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NAB0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA9下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸10. 下列说法中正确的是A. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)；H0，则该反应一定能自发进行B. 提取海带中碘元素时，为将I完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好C. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加D. 由于Ksp(MgCO3) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F) c(K+)-c(CH3COO) C. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）D. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） 14. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移0.1mol电子时，a电极产生 标准状况下O2 1.12L Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O15. 光气（COCl2）的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）CO（g）H+108kJmol1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（1014 min的COCl2浓度变化未标出）： 下列说法正确的是 A. COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率：v（56）v（逆） C. 第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2） 0.03 molL1 D. 第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小非选择题（共80分）16（12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是 。 (2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 a，a的范围是 。(3)已知室温下，Al(OH)3的Ksp=1.310-33，当pH=5时，溶液中c(Al3+)= (4)在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ；O2参与反应的离子方程式为 (5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。17. （14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为 。(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？ 。其中有一步反应中用到有机物，请写出实验室保存该有机物方法： 。(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是 ；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；能与银氨溶液反应产生光亮的银境；能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成线路图示例如下：18(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式 写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因 。（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80以上易发生分解。将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为 。已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式 . 19（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为 ， （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为 。 图1 图2 图3（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为K= 。取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H (填“” “” “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO23molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为 。20.（14分）以明矾石主要成分为K2SO4Al2（SO4）32A12O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2（SO4）318H2O和明矾KAl（SO4）212H2O的实验流程如下：两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：物质Al2O3A12O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为- Al2O3Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154（1） “焙烧温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是 。（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为： ； ； 过滤、洗涤、干燥。（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）318H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1：1进行反应）： 步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25 mL水中。 步骤2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100 mL。 步骤3：取25. 00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mL Pb（NO3）2标准溶液。 步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）318H2O的质量分数为 。（用含字母的代数式表示）。（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。电解过程中阳极的电极反应为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。(用离子方程式表示)21.（14分）2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、聚苯乙炔、8-羟基喹啉铝等。（1）Mn2+在基态时，核外电子排布式为 ；（2）硫化锌的晶胞如图所示，则每个晶胞中含S2-的数目为 ；S2-的配位数为 .（3）蒽（平面结构） 属于 ；（填“极性”“非极性”）分子（4）聚苯乙炔单体的结构简式为 ，则苯乙炔中碳原子的杂化方式有 ；每个苯乙炔分子中含有 个键。（5）8羟基喹啉铝具有较高的发光效率，8羟基喹啉铝的分子结构如图所示，其分子中存在的相互作用力有 （填字母）A极性键 B非极性键 C配位键 D氢键2012-2013学年度第一学期高三三校联考化学试卷参考答案:题号1234567891011